2、電離方程式：電解質在水溶液或熔融狀態下離解成自由移動的離子的過程要。注意配平，原子個數守恆，電荷數守恆。如：al2(so4)3＝2al3＋＋3so42－
3、從電離的角度認識酸、鹼、鹽
①酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物
②電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物
③鹽：電離時能生成金屬陽離子（含nh4+）和酸根陰離子的化合物。
二、離子反應：
1、離子反應發生的條件：
離子反應發生條件：生成沉澱、生成氣體、水、弱酸、弱鹼。
2、離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）
①寫：寫出正確的化學方程式。（要注意配平。）
②拆：把易溶的強電解質（易容的鹽、強酸、強鹼）寫成離子形式。
★ 常見易溶的強電解質有：三大強酸（h2so4、hcl、hno3），四大強鹼[naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。
不能拆寫成離子的物質：單質、氣體、氧化物、難溶物、難電離物（h2o、弱酸、弱鹼）
③刪：刪除不參加反應的離子（價態不變和存在形式不變的離子）
④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數守恆、電荷數守恆。
★3、離子方程式正誤判斷：（看幾看）
①看是否符合反應事實(能不能發生反應，反應物、生成物對不對)。 ②看拆分是否正確。
③看是否原子個數守恆，電荷數守恆。 ④是否漏掉離子反應
★4、離子共存問題
（1）溶液中的離子之間不能發生反應，可以在溶液中大量共存;若能發生反應則不能大量共存。
①生成難溶物質或微溶物質的離子不能大量共存。比如:ca2+與co32-（生成難容物）mg2+與co32-（生成微溶物）不能大量共存。
②生成氣體的的離子不能大量共存
h+與co32-、hco3－、s2- 、hs-、so32-、hso3—生成氣體不能大量共存 ； oh-與nh4+、生成氣體不能大量共存
③生成水或難電離的物質（弱酸、弱鹼）不能大量共存
h+與oh-生成h2o與ch3coo-生成ch3cooh（弱酸）；oh-與hco3－、hso3-、hs-生成水不能大量共存。
（2）審題時應注意題中給出的附加條件。
①無色溶液中不存在有色離子：cu2＋藍色、fe3＋黃色、fe2＋淺綠色、mno4－紫紅色（常見這四種有色離子）。
②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或ph＜7)中隱含有h＋，鹼性溶液(或ph＞7)中隱含有
oh－。
③注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
必修一第二章函式知識點總結
必修一第二章函式 一 函式 1函式的概念 傳統定義 在某乙個變化過程中有兩個變數和，如果對於某個範圍內的任乙個的值，都有唯一的值與之對應，則稱是的函式，叫做自變數，叫做因變數。現代定義 設a b是非空的數集，如果按照某個確定的對應關係，使對於集合a中的任意乙個數，在集合b中都有唯一確定的數和它對應，...
生物必修一第二章知識點總結
第1節 細胞中的元素和化合物 一 細胞中的元素含量 鮮重 主要元素是 c h o n p s 基本元素是 c h o n 最基本元素 c 生命的核心元素，沒有碳就沒有生命 大量元素 c h o n p s k ca mg 微量元素 fe mn b zn mo cu 細胞鮮重最大的元素是 o 其次是c...
物理必修一第二章知識點
6 加速度 用量描述速度變化快慢的的物理量，其定義式為。加速度是向量，其方向與速度的變化量方向相同 注意與速度的方向沒有關係 大小由兩個因素決定。易錯現象 1 忽略位移 速度 加速度的向量性，只考慮大小，不注意方向。2 錯誤理解平均速度，隨意使用。3 混淆速度 速度的增量和加速度之間的關係。二 勻變...