第二章化學反應與能量
第一節化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
乙個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。
e反應物總能量＞e生成物總能量，為放熱反應。
e反應物總能量＜e生成物總能量，為吸熱反應。
2、常見的放熱反應和吸熱反應
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸鹼中和反應。
③金屬與酸反應製取氫氣。
④大多數化合反應（特殊：c＋co22co是吸熱反應）。
1 多數分解反應，如kclo3、、caco3的分解等。
②c＋co22co
③銨鹽和鹼的反應，ba(oh)2·8h2o＋nh4cl＝bacl2＋2nh3↑＋10h2o
[思考]放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都要加熱，這種說法對嗎？
點拔：不對。如c＋o2＝co2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始後不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。
nh4cl與ba(oh)2·8h2o的反應是吸熱反應，但反應並不需要加熱。
第二節化學能與電能
1、 能源的分類：
一次能源：直接從自然界取得的能源稱為一次能源，如流水、風力、煤、石油、天然氣等、
二次能源：一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源，如電力、蒸汽等。
2、原電池
（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
（2）原電池的工作原理：發生氧化還原反應（有電子的轉移）。
（3）構成原電池的條件：
①活潑性不同的兩種金屬做電極（或其中一種是非金屬）；
②電極材料均插入電解質溶液中；
③兩級構成閉合迴路。
（4）電極名稱及發生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，
電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子
【 zn-2e-=zn2+ 】
負極現象：負極溶解，負極質量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，
電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質 【 2h++2e-=h2↑ 】
正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。
總反應方程式：把正極和負極反應式相加而得【zn + 2 h+ = zn2+ + h2↑】
（5）原電池正負極的判斷方法：
①依據原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極（k、ca、na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）等作正極。
②根據電流方向或電子流向：（外電路）電子：負極→導線→正極。（電流由正極流向負極）；
③根據原電池中的反應型別：
負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。
正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或h2放出。
2、化學電源基本型別：
①乾電池（一次電池）：如：cu－zn原電池、鋅錳電池（zn做負極，碳棒做正極）、銀鋅鈕扣電池
②充電電池（二次電池）：兩極都參加反應的原電池，可充電迴圈使用。如鉛蓄電池（pb為負極, pbo2為正極）、鋰電池、鎳鎘電池等。
③燃料電池：如h2、ch4燃料電池，電解質溶液常為鹼性試劑（koh等）。
第三節化學反應的速率和限度
1、化學反應的速率
（1）概念：通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：v(b)＝＝
①單位：mol/(l·s)或mol/(l·min)
②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。
④重要規律：速率比＝變化量比＝方程式係數比
（2）影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。
外因：①溫度：公升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）
③濃度：增加c反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
④壓強：增大壓強，增大速率（適用於有氣體參加的反應）
2、化學反應的限度——化學平衡
（1）在一定條件下，當乙個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種「平衡狀態」，就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。
在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行（同時發生，不分先後）。可逆反應不能進行到底，即可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。
（2）化學平衡狀態的特徵：逆、等、動、定、變。
①逆：化學平衡研究的物件是可逆反應。
②等：達平衡狀態時，正反應速率相等逆反應速率。
③動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行，但不等於0。v正＝v逆≠0。
④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
（3）判斷化學平衡狀態的標誌：
① va（正方向）＝va（逆方向）或na（消耗）＝na（生成）（不同方向同一物質比較）
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）
④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前後氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對於反應xa＋ybzc，x＋y≠z ）
化學必修二第二章知識點與習題
必修2 第二章化學反應與能量知識要點歸納 第一節化學能與熱能 1 在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因 當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。乙個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，...
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必修一第二章知識點總結
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