第二章總結

第二章化學物質及其變化複習提綱

第一節物質的分類

一．簡單分類法及其應用

１．樹狀分類法

２．交叉分類法

二．分散系及其分類

１．分散系：

（1）定義：一種（或多種）物質以粒子形式分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系。

（2）組成：分散成微粒的物質—分散質

微粒分布在其中的物質—分散劑

（3）分類：

２．膠體

（1）膠體的本質特徵: 分散質微粒的直徑在1~100nm之間的分散系。

分析：①屬於分散系，一定是混合物。

②膠體是以分散質粒子大小為特徵的，它只是物質的一種存在形式，同種物質作分散質時，在不同的分散劑中可以得到不同的分散系，如nacl溶於水形成溶液，若分散在酒精中可形成膠體。

解釋丁達爾現象的原因：膠粒對光線的散射作用。

（*）僅了解：當光束通過膠體時，看到的光柱是被膠體粒子散射的現象，並不是膠體粒子本身發光，可見光的波長在400~700nm之間，膠體粒子的直徑在1 ~100nm，小於可見光的波長，能使光波發生散射。溶液也發生光散射，但由於溶液中粒子的直徑小於1nm，散射極其微弱。

所以，光束通過膠體時產生丁達爾效應。而通過溶液則沒有。）

（2）淨化膠體的方法——滲析

將帶有小分子雜質離子的膠體放入半透膜，繫緊，將半透膜袋放入熱水中，使得雜質離子或分子進入水中。

（3）使膠體聚沉的常見條件：

①加入電解質如：強酸、可溶性強鹼、可溶性鹽；

②加入帶有異種電荷的電解質；

③加熱。

第二節離子反應

一、電離

酸、鹼、鹽等在水溶液中或熔融狀態時，產生能夠自由移動的離子的過程稱為電離。

例如，氯化鈉固體被加入水中後，水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，繼而鈉離子和氯離子在水分子的作用下發生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產生自由移動離子的過程稱為電離。

二、電解質

1．電解質：在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物。（酸鹼鹽都是電解質。）

非電解質：在水溶液裡和熔化狀態下都不導電的化合物。

2．水溶液中的常見的電解質

（1）強電解質：在水溶液中全部電離為離子的電解質。

（2）弱電解質：在水溶液中部分電離為離子的電解質。

本質區別是：電離程度不同

注：電解質的強、弱與溶解性的大小無關，只與電離程度的大小有關。

例如，baso4難溶——是強電解質，乙酸易溶——是弱電解質。

三、電離方程式（在水溶液中進行的反應）

1．酸、鹼、鹽的定義

酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。

鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做鹼。

鹽：電離時生成的金屬陽離子（或nh4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

2．酸、鹼、鹽的電離方程式

（1）強電解質：在水溶液中全部電離為離子。

①強酸：hno3 = h+ + no3-

hcl = h+ + cl-

h2so4 = 2h+ + so42-

②強鹼：naoh = na+ + oh-

koh = k+ + oh-

ca(oh)2 = ca 2+ + 2oh-

ba(oh)2 = ba 2+ + 2oh-

③大多數鹽：nacl = na+ + cl-

naac = na+ + ac-

k2so4 = 2k+ + so42-

nahco3 = na+ + hco3-

nahso4 = na+ + h+ + so42-

nah2po4 = na+ + h2po4-

注：弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子，硫酸是強酸，強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。

（2）弱電解質：在水溶液中部分電離為離子

①弱酸：hclo h+ + clo-

ch3cooh h+ + ch3coo-

h2co3 h+ + hco3-

h2s h+ + hs –

②弱鹼及極少數鹽：不要求

注意：當弱電解質在離子反應方程式中出現時，不要拆開寫，應寫為分子式。

四、離子反應

1．離子反應：電解質在溶液裡所起的反應實質是離子反應。

2．離子反應方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。

離子反應方程式的書寫步驟：「寫、改、刪、查」四個步驟。

（1）寫出正確的化學方程式

cucl2 + agno3 === 2agcl↓ + cu(no3)2

（2）把易溶且易電離的物質改寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質、氧化物等仍寫成化學式。

cu2+ + 2cl- + ag+ + 2no3- === 2agcl↓ + cu2+ + 2no3-

（3）去方程式兩邊不參加反應的離子，將係數化成最簡整數比

ag+ + cl- === agcl↓

（4）檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷數是否相等。若均相等，離子方程式書寫正確。

3．發生離子反應的條件：生成氣體或沉澱或若電解質（水等）。

4．離子方程式的意義：

（1）揭示反應的實質。

（2）離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，而且還表示所有同一型別的離子反應。如ba2+ + so42- = baso4↓，僅表示bacl2溶液與na2so4溶液之間的反應，還表示所有可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽溶液的反應。

5．書寫離子方程式時應注意的幾個問題

（1）注意難溶物、微溶物。

對難溶於水的物質，必須用分子式表示，不能拆成離子形式。

對微溶於水的物質：

①在生成物中有微溶物析出時，應用分子式表示。如na2so4濃溶液與cacl2濃溶液反應時，其離子方程式為：

②當反應物中有微溶物並且處於澄清狀態時，應將微溶物寫成離子形式。如在澄清的石灰水中通入適量co2，其離子方程式為：

（2）注意強電解質拆開，弱電解質不拆開。

例如，醋酸與naoh溶液反應的離子方程式為：

又例如，氫硫酸與硫酸銅溶液反應的離子方程式為：

常見的弱電解質有：hf、hclo、h2s、ch3cooh等弱酸；h2so3、h**o4等中強酸；nh3·h2o等弱鹼；還有水也是弱電解質。

（3）注意反應是否在溶液中進行。

離子方程式只能用來表示電解質在溶液中進行的反應，不是在溶液中進行的反應，一般不用離子方程式表示。

例如，氯化銨固體與熟石灰固體之間經加熱生成氨氣的反應，就不能用離子方程式表示，只能用化學方程式表示：

2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o

而nh4cl溶液與naoh溶液混合加熱的反應，就可以用離子方程式表示：

（4）注意濃酸中水的含量

①濃h2so4的濃度一般為98%，水的含量很少時，其溶質基本上以硫酸分子的形式存在，所以有濃硫酸參加的一些反應，可以認為不是在溶液中進行的反應。如nacl固體與濃硫酸、cu與濃硫酸的反應，一般不用離子方程式表示，只能用化學方程式表示：

②濃鹽酸的濃度一般為36%、濃硝酸的濃度一般為69%，它們溶液中的溶質幾乎完全以離子形式存在，所以在離子方程式中，濃hcl與濃hno3都應寫成離子形式。如：

mno2與濃鹽酸共熱製取cl2的離子方程式為：

mno2 + 4h+ + 2cl－mn2+ + cl2 + 2h2o

cu與濃硝酸反應的離子方程式為：

cu + 4h+ + 2no= cu2+ + 2no2+ 2h2o

cu與稀硝酸反應的離子方程式為：

3cu + 8h+ + 2no=3cu2++2no+4h2o

（5）注意電荷是否守恆

乙個正確的離子方程式，不僅要遵循質量（原子數目）守恆，還要遵循電荷守恆。即反應前後各元素的原子個數要相等，方程式兩邊離子所帶電荷也應相等。

如cl2與febr2反應的離子方程式，若寫成就錯了。雖然反應前後各元素原子個數相等，但兩邊電荷數不等，因而是錯誤的。

正確的寫法是：2fe2+ +4br－+3cl2=2fe3++6cl－+2br2

（6）注意溶液中溶質電離出的陰離子和陽離子配比數是否正確

有些離子方程式中離子數不能任意約減，要注意電解質電離時陰、陽離子的配比。如：h2so4與ba(oh)2溶液反應的離子方程式，應當是

（√）而不應寫成（×）

（7）注意有水參加的反應

在許多離子反應中，水是一種反應物，書寫離子方程式時一定要注意這一隱含因素。

例如，ca(clo)2溶液中通入co2的離子方程式為：

ca2++2clo－+co2+h2o = caco3+2hclo

又例如，往溴水中通入so2氣的離子方程式為：

五、關於溶液中離子共存問題

在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應。

能夠發生反應的離子就不能共存，不能發生反應的離子才可以共存。

2+2+2+222＋

第三節氧化還原反應

一、基本概念：

1．定義：有電子轉移（得失或偏移）的化學反應屬於氧化還原反應。

2．判斷依據：化合價有否變化。

3．本質：有電子轉移（得失或偏移）

例如，氧化還原反應的表示方法——雙線橋法

4．氧化還原反應與四種基本反應型別的關係

（1）置換反應都是氧化還原反應。

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