第二章知識總結
一、物質分類
注：1、單質、混合物既不是電解質又不是非電解質。
2、物質有三態，氯化鈉晶體、熔融態氯化鈉、氯化鈉蒸氣是同一種化合物：nacl
氯化鈉水溶液是混合物。
二、分散系
三、離子反應、
注：能拆成離子形式的有：強酸、強鹼、可溶性鹽
四、氧化還原反應
1、有元素化合價公升降的化學反應都是氧化還原反應
2、化合價公升降變化既是氧化還原反應的特徵，又可作判斷依據
3、復分解反應一定不是氧化還原反應，置換反應、有單質參加的化合反應、有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應
4、氧化劑具有氧化性，在反應中得電子，化合價降低，發生還原反應，得到還原產物
還原劑具有還原性，在反應中失電子，化合價公升高，發生氧化反應，得到氧化產物
5、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1）雙線橋——表示電子得失結果：雙箭號從反應物指向生成物，箭號起、止指向同一種元素，標出得與失電子及總數
2）單線橋——表示電子轉移情況：單箭號在反應物之間，箭號起點為被氧化(失電子)的元素，終點為被還原 (得電子)的元素，只標轉移電子總數，不標得與失。
6、氧化性(還原性)強弱判斷
1）根據氧化還原反應方程式判斷：氧化性強弱：氧化劑＞氧化產物還原性強弱：還原劑＞還原產物
例 ：2fecl3＋cu＝2fecl2＋cucl2 氧化性：fecl3＞cucl2 還原性： cu＞ fecl2
2）根據金屬活動性順序判斷：在金屬活動性順序表中，從左到右原子的還原性逐漸減弱，但其對應陽離子(fe—fe2＋)的氧化性逐漸增強。
例：還原性：mg＞zn＞cu 氧化性：cu2＋＞zn2＋＞mg2＋
7、同種元素不同價態間的氧化還原，還原產物價態不低於氧化產物。
化學必修二第二章知識點總結
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