學點歸納
一、化學鍵與化學反應中能量變化的關係
1、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因；
2、能量是守恆的；
3、e（反應物的總能量）＞e（生成物的總能量） 化學反應放出熱量
e（反應物的總能量）＜e（生成物的總能量） 化學反應吸收熱量
二、化學能與熱能的相互轉化
放熱反應：放出熱量的化學反應
吸熱反應：吸收熱量的化學反應
三、中和熱的測定
四、能量的分類
典例剖析
【例1】下列有關化學反應中能量變化的理解，正確的是 ( )
a.凡是伴有能量的變化都是化學反應
b.在化學反應過程中，總是伴隨著能量的變化
c.在確定的化學反應中，反應物的總能量一定不等於生成物的總能量
d.在確定的化學反應中，反應物的總能量總是高於生成物的總能量
解析：在化學變化中，既有物質的變化，又有能量的變化；但有能量的變化不一定有化學變化，如naoh固體溶於水中放出熱量，nh4no3晶體溶於水吸收熱量，核反應的能量變化等。在確定的化學反應中，e (反應物總)
≠e (生成物總)，當e (反應物總) ＞e (生成物總)時，反應放出熱量；當e (反應物總) ＜e (生成物總)時，反應吸收熱量。b、c正確，a、d錯誤。
【例2】在化學反應中，反應前與反應後相比較，肯定不變的是 ( )
① 元素的種類 ② 原子的種類 ③ 分子數目 ④ 原子數目
⑤ 反應前物質的質量總和與反應後物質的質量總和 ⑥如果在水溶液中反應，則反應前與反應後陽離子所帶的正電荷總數 ⑦反應前反應物的總能量與反應後生成物的總能量
ab. ①②⑤⑥
cd. ②③⑤⑥
答案： c
解析：依據能量守恆定律可知：①②④⑤正確，但化學變化中物質的分子數會變化，且一定伴隨著能量的變化
【例3】下列說法不正確的是 ( )
a.任何化學反應都伴隨有能量變化
b.化學反應中能量的變化都變現為熱量的變化
c.反應物的總能量高於生成物的總能量時，發生放熱反應
d.反應物的總能量低於生成物的總能量時，發生吸熱反應
解析： 化學反應中能量變化通常變現為熱量的變化，也可變現為光能、動能等能量形成，b是錯誤的；a從能量變化角度去認識化學反應，正確；c、d都是關於化學反應中能量變化的正確描述，反應物總能量大於生成物總能量，多餘的能量以熱能釋放出來就是放熱反應，當反應物總能量小於生成物總能量，所差能量通過吸收熱量來完成，表現為吸熱反應。
答案： b
【例4】下列說法不正確的是 ( )
a.在化學反應中，隨著物質的變化，既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成，還有化學能的變化
b.化學反應過程中是放出熱量還有吸收熱量，取決於反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小
c.需要加熱才能發生的化學反應，則該反應進行後一定是吸收熱量的
d.物質具有的能量越低，其穩定性越大，反應越難以發生；物質具有的能量越高，其穩定性越小，反應越容易發生
答案： c
解析：需要加熱才能發生的反應，反應後不一定是吸收能量的，如碳在空氣中燃燒時需
要加熱才能進行，但反應後放出大量的熱量。abd都是正確的。
【例5】已知反應x＋y＝m＋n為吸熱反應，關於這個反應的下列說法中正確的是 ( )
a.x的能量一定低於m的，y的能量一定低於n的
b.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
c.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小於形成生成物中的化學鍵所放出的能量
d.x、y的總能量一定低於m、n的總能量
解析：根據能量守恆定律，該反應為吸熱反應，則x、y總能量一定小於m、n的總
能量。破壞反應物中的化學鍵吸收的總能量要大於形成生成物的化學鍵的總能量。故選d。
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