一． 化學反應與能量：
1. 知道化學反應中能量變化的主要原因？
例1. 1 molh–i 鍵的鍵能是299kj。 1mol i – i 鍵的鍵能是151kj， 1mol h–h鍵的鍵能是436kj， 則h2（g）+i2（g）=2hi（g）的反應是
a. 吸熱反應 b. 放熱反應 c. 分解反應 d. 可逆反應
例2. 2c + o2 = 2co，2co + o2 = 2co2 都是放熱反應。據此推斷，下列說法不正確的是
a. 12gc所具有的能量一定高於28gco所具有的能量
b. 56gco和32go2所具有的總能量大於88gco2所具有的總能量
c. 12gc和32go2所具有的總能量大於44gco2所具有的總能量
d. 將一定質量的碳燃燒，生成co2比生成co時放出的熱量多
2. 知道反應吸熱還是放熱取決於什麼?
例3．下列說法正確的是
a. 物質發生化學反應都伴隨著能量變化
b. 伴有能量變化的物質變化都是化學變化
c. 在乙個確定的化學反應關係中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同
d. 在乙個確定的化學反應關係中，反應物的總能量總是高於生成物的總能量
3. 知道常見的吸熱反應和放熱反應？
例4．下列反應屬於放熱反應的是
a．氫氣還原氧化銅 b．氫氣在氧氣中燃燒
c．氫氧化鉀和硫酸中和 d．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
4. 需要加熱的反應都是吸熱反應嗎？
5. 物質能量越低越穩定？
例5.金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石。已知12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收ekj的能量，下列說法正確的是
a.金剛石與石墨互為同位素 b.石墨不如金剛石穩定
c.金剛石不如石墨穩定
d.等質量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多
6. 充分燃燒的條件？
例6．下列關於燃料充分燃燒的說法，不正確的是
a．空氣量越多越好b．應通入適量空氣
c．固體燃料燃燒前要粉碎d．液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出
二． 化學反應與電能：
1. 什麼樣的化學反應可以設計成原電池？
2. 原電池的反應原理？
例7.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的ph怎樣變化
a．不變 b.先變小後變大 c.逐漸變大 d.逐漸變小
3. 原電池正負極判斷？
例8.銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2ag+zn(oh)2ag2o+zn+h2o，在此電池放電時，正極上發生反應的物質是( )
a.agb.zn(oh)2c.ag2od.zn
4. 金屬性強弱判斷？
例9.x、y、z都是金屬，把x浸入z的硝酸鹽溶液中，x的表面有z析出，x與y組成的原電池時，y為電池的負極，則x、y、z三種金屬的活動順序為
a. x > y > z b. x > z > y c. y > x > z d. y > z > x
5. 會設計原電池裝置？
例10.某原電池總反應離子方程式為2fe3＋ + fe = 3fe2＋能實現該反應的原電池是
a.正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為fecl3溶液
b.正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為fe(no3)2溶液
c.正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為fe2(so4)3
d.正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為cuso4
6. 構成原電池，反應速率加快？
例11.實驗室中欲制氫氣,反應速率最快的是
a.純鋅與稀硫酸反應b.純鋅與濃硫酸反應
c.純鋅與稀鹽酸反應d.粗鋅(含鉛、銅雜質)與稀硫酸反應
例12.將等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量的稀硫酸的燒杯中，並向加入a的燒杯中再加入少量cuo粉末。下列各圖表示氫氣體積v（h2）與反應時間t的關係，其中正確的是
7. 燃料電池的電極方程式的書寫？ 2h2 + o2 = 2h2o
電解質是酸性
電解質是鹼性:
8. 常見的幾種的電池？ ① 乾電池 ② 蓄電池 ③燃料電池
9. 有關原點池的計算問題？
例13．在由銅片、鋅片和200 ml稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 l（標準狀況）的h2時，硫酸恰好用完，則：
(1)產生這些氣體消耗的鋅的質量是多少？
(2) 通過導線的電子的物質的量是多少？
(3)原稀硫酸的物質的量濃度是多少？
三． 化學反應速率和限度：
1. 化學反應速率的計算？
例14．在2 l的密閉容器中，充人2 moln2和3 molh2，在一定條件下發生反應，3 s後測得n2為1.9 mol，則以h2的濃度變化表示的反應速率為
2. 會比較化學反應速率的大小？
例15. 反應a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（ ）
a．υ(d)=0.4 mol / l·sb．υ(c)=0.5 mol / l·s
c．υ(b)=0.6 mol / l·sd．υ(a)=0.15 mol / l·s
例16.把下列四種x溶液分別加入四個盛有10ml 2mol/l鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50ml，此時，x和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（ ）
a．10℃20ml 3mol/l的x溶液b．20℃30ml 2mol/l的x溶液
c．20℃10ml 4mol/l的x溶液d．10℃10ml 2mol/l的x溶液
3. 影響化學反應速率的因素？
例17．在反應：c+co22co中，可使反應速率增大的措施是( )。
①增大壓強 ②公升高溫度 ③通入co2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強
abcd．②③④
4. 會判斷可逆反應？
例18．下列反應不屬於可逆反應的是：（ ）
a.氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸
b.n2與h2在一定條件下可以生成nh3，同時nh3又可分解為n2和h2
c.電解水生成h2和o2，氫氣和氧氣轉化成h2o
d.so2溶於水和h2so3分解
5. 知道可逆反應是有限度的？
例19．對化學反應限度的敘述，錯誤的是
a.任何可逆反應都有一定的限度 b.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等
c.化學反應的限度與時間的長短無關 d.化學反應的限度是不可改變的
6. 化學平衡標誌的判斷？
例20.在一定溫度下，反應a2(g) ＋ b2(g) 2ab(g)達到平衡的標誌是（ ）
a、單位時間內生成nmola2同時生成nmolab
b、容器內的總物質的量不隨時間變化
c、單位時間內生成2nmolab的同時生成nmolb2
d、單位時間內生成nmola2的同時生成nmolb2
例21．一定條件下，x(g)+3y(g) 2z(g)達到化學平衡的標誌是
a．z的分解速率和生成速率相等 b．x、y、z的濃度不再變化
c．反應體系的總質量保持不變 d．單位時間內生成nmolz，同時生成nmolx
7. 化學平衡的計算：
例22.將等物質的量的a，b混合於2l的密閉容器中，發生反應3a（氣）＋b（氣） xc（氣）＋2d（氣）。經5min後達到平衡時，測知d的濃度為0.
5mol/l，[a]：[b]=3：5，c的平均反應速率為0.
1mol/l·min。試求
（1）a的平衡濃度是多少？
（2）b的平均反應速率？
（3）x＝？
高一化學必修二第二章知識點總結
學點歸納 一 化學鍵與化學反應中能量變化的關係 1 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 2 能量是守恆的 3 e 反應物的總能量 e 生成物的總能量 化學反應放出熱量 e 反應物的總能量 e 生成物的總能量 化學反應吸收熱量 二 化學能與熱能的相互轉化 放熱反應 放出熱量的化學反應 吸...
高一化學第二章知識點總結大全
第3章 金屬的化學性質 1 金屬的存在及通性 1.絕大多數金屬都是以化合態的形式存在，這是因為金屬的化學性質活潑，容易與其他物質發生化學反應。2.金屬的通性 不透明 有金屬光澤 易導電導熱 有延展性。3.利用金屬活動性順序表及金屬與酸反應的劇烈程度，可以鑑別兩種外觀相近的金屬。練習 1 從石器時代 ...
化學必修二第二章知識點總結
第二章化學反應與能量 第一節化學能與熱能 1 在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因 當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。乙個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量...