必修一知識點彙總
第一章從實驗學化學 1
一、常見物質的分離、提純和鑑別 2
1．常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。 2
2、化學方法分離和提純物質 3
3、物質的鑑別 3
二、常見事故的處理 5
三、化學計量 5
第二章化學物質及其變化 7
一、物質的分類 7
二、分散系相關概念 7
三、膠體 8
四、離子反應 10
第三章金屬及其化合物 16
一、金屬的物理通性： 16
二、金屬的化學性質： 16
三、金屬化合物的性質： 16
四、金屬及其化合物之間的相互轉化 18
第四章非金屬及其化合物 19
一、分類 19
二、本章知識結構梳理 19
(一) 矽及其化合物 19
(二) 氯 20
(三) 硫、氮 20
必修二知識點彙總
第一章物質結構元素週期律 22
一、原子結構 22
二、元素週期表 23
三、元素週期律 23
四、化學鍵 24
第二章化學反應與能量 25
第一節化學能與熱能 25
第二節化學能與電能 25
第三節化學反應的速率和限度 26
第三章有機化合物 27
一、烴 27
二、烴的衍生物 29
三、基本營養物質 30
第四章化學與可持續發展 30
第一節開發利用金屬礦物和海水資源 30
第二節化學與資源綜合利用、環境保護 31
高中化學必修2知識點歸納總結
第一章物質結構元素週期律
一、原子結構
質子（z個）
原子核注意：
中子（n個） 質量數(a)＝質子數(z)＋中子數(n)
1.原子（ a x原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數
核外電子（z個）
★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca
2.原子核外電子的排布規律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層裡；②各電子層最多容納的電子數是2n2；③最外層電子數不超過8個（k層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。
電子層： 一（能量最低） 二三四五六七
對應表示符號： kl m n o p q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對於原子來說)
二、元素週期表
1.編排原則：
①按原子序數遞增的順序從左到右排列
②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。（週期序數＝原子的電子層數）
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。
主族序數＝原子最外層電子數
2.結構特點：
核外電子層數元素種類
第一週期12種元素
短週期第二週期28種元素
週期第三週期38種元素
元 （7個橫行第四週期418種元素
素 （7個週期第五週期518種元素
周長週期第六週期632種元素
期第七週期7未填滿（已有26種元素）
表主族：ⅰa～ⅶa共7個主族
族副族：ⅲb～ⅶb、ⅰb～ⅱb，共7個副族
（18個縱行） 第ⅷ族：三個縱行，位於ⅶb和ⅰb之間
（16個族） 零族：稀有氣體
三、元素週期律
1.元素週期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數的遞增而呈週期性變化的規律。
元素性質的週期性變化實質是元素原子核外電子排布的週期性變化的必然結果。
2.同週期元素性質遞變規律
第ⅰa族鹼金屬元素：li na k rb cs fr （fr是金屬性最強的元素，位於週期表左下方）
第ⅶa族鹵族元素：f cl br i at （f是非金屬性最強的元素，位於週期表右上方）
★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：
（1）金屬性強（弱）——①單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物鹼性強（弱）；③相互置換反應（強制弱）fe＋cuso4＝feso4＋cu。
（2）非金屬性強（弱）——①單質與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩定（不穩定）；③最**氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）2nabr＋cl2＝2nacl＋br2。
（ⅰ）同週期比較：
（ⅱ）同主族比較：
（ⅲ）比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數，電子層數多的半徑大。
（2）電子層數相同時，再比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。
四、化學鍵
化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。
1. 離子鍵與共價鍵的比較
離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）
高一化學必修二知識點總結
高一化學必修二知識點總結歸納總複習提綱 第一章物質結構元素週期律 一 原子結構 1.za x 原子序數 熟背前20號元素 2.原子核外電子的排布規律 電子總是盡先排布在能量最低的電子層裡 各電子層最多容納的電子數是2n2 最外層電子數不超過8個 k層為最外層不超過2個 次外層不超過18個 電子層 一...
高一化學必修二知識點總結
化學必修2主要考的知識點題型 第一章物質結構元素週期律 1 li與o2反應 點燃 na與o2反應 點燃 na與h2o反應 k與h2o反應 2 鹵素單質f2 cl2 br2 i2與氫氣反應3 鹵素單質間的置換反應 1 氯水與飽和溴化鈉 氯水與飽和碘化鈉溶液反應 2 溴水與碘化鈉溶液反應 4 mg與h2...
高一化學必修二知識點總結
一 元素週期表 熟記等式 原子序數 核電荷數 質子數 核外電子數 1 元素週期表的編排原則 按照原子序數遞增的順序從左到右排列 將電子層數相同的元素排成乙個橫行 週期 把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行 族 2 如何精確表示元素在週期表中的位置 週期序數 電子層數 主族序數...