第一章、物質的量
根據阿伏伽德羅理論，在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子（分子或者原子），所以，單位物質的量的任何氣體在相同條件下應該占有相同的體積，即氣體摩爾體積。
氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定於氣體所處的溫度和壓強。例如，在0度和101kpa的條件下，氣體摩爾體積為22.4l/mol;在25度和101kpa的條件下，氣體摩爾體積為24.
8l/mol。
物質的量濃度：單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量，也稱為b的物質的量濃度：
單位為mol/l。
濃溶液配置稀釋溶液：
c(濃溶液)*v(濃溶液)= c(稀溶液溶液)*v(稀溶液溶液)
即：溶液在稀釋前後，溶液中溶質的物質的量相等
第二章、化學物質及其變化
1、物質的分類
分散系及其分類：
分散系：把一種物質分散在另一種物質中所得到的體系，叫做分散系。（分散質、分散系。）
溶液、膠體、濁液（溶質粒子小於1nm,1-100nm, 大於100nm），溶液最穩定。
用丁達爾效應區分膠體和溶液。（物理方法）（粒子的散射現象）
膠體粒子具有介穩性：膠體粒子可以通過吸附帶有電荷。
化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應
2、離子反應：（生成沉澱、放出氣體、或者生成水）
電解質：在水溶液裡或者熔融狀態下能夠導電的化合物
電離：電解質在水溶液中產生自由移動的離子
離子：帶電荷的原子
酸：陽離子全部為氫離子
鹼：陰離子全部為氫氧離子
鹽：金屬離子和酸根離子
3、氧化還原反應
某些元素的化合價在反應前後發生了變化，實質是原子之間的重新組合。從原子結構看，原子核外電子是分層排布的，最外層電子與化學反應有著密切的關係。
第三章金屬及其化合物
金屬具有還原性
鈉：（銀白色）
受熱和氧氣劇烈反應，黃色火焰，生成淡黃色固體（生成過氧化鈉，與和都可以反應）。
鈉和水反應：
鋁：氧化膜，三氧化二鋁兩性氧化物 （特殊對待）
鋁和氫氧化鈉溶液反應：（放出氫氣，生成偏鋁酸鈉）
鋁的氫氧化物：（是兩性氫氧化物）
溶液，滴加氨水，生成白色膠狀物質，不溶於水，能凝聚水中的懸浮物，還能吸附色素。
氫氧化鋁在酸或者強鹼溶液中都能溶解。
加熱時，al(oh)3分解為氧化鋁和水：
鐵：水蒸氣和鐵粉或者鐵絲反應
現象是什麼？
可以觀察到鐵(如果是純鐵,為白色金屬)變為黑色粉末狀物質(fe3o4)，同時生成了氣體氫氣。
檢驗方法：用火焰接觸氣體,可觀察到淡藍色火焰和爆鳴聲
鐵的氫氧化物：
在feso4溶液中加入naoh溶液是，生成的白色沉澱fe(oh)2迅速被氧化，變成紅褐色的氫氧化鐵。
加熱氫氧化鐵時，可以失去水生成紅棕色的氧化鐵（fe2o3）粉末。
三價鐵的氧化性：
備註：1、在地殼中最多的化學元素是氧，它佔總重量的48.6%；其次是矽，佔26.3%；以下是鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂。
2、自然界中的金屬有很多是以金屬氧化物的礦物的形式存在，例如鋁土礦（主要是al2o3，白色難溶，耐火）、赤鐵礦（主要是fe2o3，紅棕色，製造油漆和塗料）。
2、幾種重要的金屬化合物
氧化物：
多數金屬氧化物不溶於水，只有少數的金屬氧化物可以與水反應，生成可溶或者微溶的鹼。
多數不溶於水的金屬氧化物可與酸反應，生成鹽和水。
例如:mgo、fe2o3、cuo（黑色，製造銅鹽）和鹽酸可以反應
cuo2氧化亞銅，紅色，製造玻璃，搪瓷的顏料
兩性氧化物：（特殊）
氫氧化物：(多數不溶於水，可以溶於酸)
易溶於水：naoh、koh、ba(oh)
微溶於水：ca(oh)2
鹽：碳酸鹽：
碳酸鈉和碳酸氫鹽 （純鹼，小蘇打）
碳酸鈉粉末遇到水生成含有結晶水的碳酸鈉晶體-水合碳酸鈉（）。碳酸鈉晶體在乾燥的空氣裡容易逐漸失去結晶水變成碳酸鈉粉末。碳酸鈉和碳酸氫鈉屬於鹽類，但是溶液是鹼性的。
焰色反應：
第四章非金屬及其化合物
矽：無機非金屬材料的主角—矽，親氧元素。
二氧化矽：化學性質不活潑，只有氫氟酸可以與之反應
矽酸： 弱酸，酸性比碳酸弱，溶解度小。由於二氧化矽不溶於水，矽酸需要通過可溶性矽酸鹽和其他酸反應得到，生成的矽酸逐漸聚合而形成膠體溶液—矽酸溶膠。
濃度大，乾燥脫水後—矽膠。
矽酸鹽：
是由矽、氧和金屬組成的化合物的總稱。 矽酸鈉（），俗稱水玻璃，用作肥皂填料，木材防火劑和黏膠劑。 無機非金屬材料（陶瓷， 玻璃，水泥）。
矽單質（晶體、無定形）：（化學性質不活潑，半導體）
晶體矽結構類似金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大。
氯：（自然界中僅以化合物的形式存在）（黃綠色，強烈刺激性氣味）
氯氣是活潑的非金屬單質，有氧化性，能夠和大多數的金屬化合生成氯化物。例如，燃燒情況下： （此處為燃燒，但是沒有加熱符號）
氯氣通入紫色石蕊溶液：先變紅後褪色
紅墨水：褪色
硝酸銀溶液：白色沉澱
鹽酸：氫氣和氯氣燃燒
燃燒是一種同時伴有放熱和發光效應的激烈的化學反應。放熱、發光、生成新物質是燃燒現象的三個特徵。（燃燒的條件，性質：一定放熱、發光，但不一定有氧氣參加，必定是氧化還原）
次氯酸： 氯氣溶於水 （氯氣的水溶液稱為氯水，其成分鹽酸、次氯酸，水）
次氯酸有強氧化性，可以殺菌、漂白。
次氯酸是弱酸，不穩定，只在水溶液中。光照時分解放出氧氣：
由於次氯酸不穩定，因此，將氯氣通入naoh溶液中得到naclo作為漂白液。
將氯氣通入消石灰ca(oh)2中得到次氯酸鈣作為漂白粉。
氯離子的檢驗：
加稀硝酸（hno3），再加硝酸銀溶液，排除干擾的離子。
硫：硫磺，黃色粉末，在空氣中燃燒生成so2
二氧化硫是無色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，容易液化，易溶於水，亞硫酸。加入品紅溶液，褪色，加熱後又恢復。
二氧化硫的漂白作用：由於它可以和有色物質生成不穩定的無色物質。
氮：二氧化氮：
一氧化氮：人體血管系統中具有傳送訊號的功能。
放電或者高溫：
一氧化氮容易和空氣中氧氣結合生成二氧化氮。
二氧化氮： 紅棕色，刺激性氣味的有毒氣體，密度大於空氣，容易液化，容易溶於水。溶於水生成硝酸和一氧化氮：（工業上制硝酸）
工業上製造硫酸：
備註：二氧化氮和二氧化硫對大氣都有嚴重汙染（酸雨）
硫酸、硝酸、氨
濃硫酸和硝酸有氧化性：
氨：無色、有刺激性氣味，極易溶於水。液態氨汽化時放熱，常常用作製冷劑。氨水（）,呈鹼性，受熱易分解為水和氨氣。
氨與酸反應生成氨鹽。氨遇到***時，迅速生成氯化銨晶體：
銨鹽容易溶於水，受熱易分解，與鹼反應時放出氨氣。
氨氣生成：實驗室中，利用加熱銨鹽和鹼的混合物生成氨氣。（向下排空氣法）
備註：在三支試管中分別盛有稀硫酸，稀硝酸稀鹽酸，如何鑑別。
先分別加入硝酸鋇溶液，有白色沉澱為稀硫酸：h2so4+ba(no3)2==baso4↓+2hno3，在剩餘的兩個中分別加入硝酸銀溶液，有白色沉澱為鹽酸：hcl+agno3==agcl↓+hno3，剩餘的乙個都沒有沉澱的就是稀硝酸。
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