過濾分離兩種固體，一種能溶於某溶劑，另一種則不溶分離食鹽和沙
結晶法從溶液中分離已溶解的溶質燒杯、玻璃棒、蒸發皿、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈從海水中提取食鹽
分液分離兩種不互溶的液體分液漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯分離油和水
萃取加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離用苯提取水溶液中的溴
蒸餾從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網、鐵架臺、牛角管、溫度計從海水中製取純水
分餾分離兩種互溶而沸點差別較大的液體石油的分離
昇華分離兩種固體，其中只有一種可以昇華鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、圓底燒瓶分離碘和沙
吸附除去混合物中的氣態或固態雜質乾燥管或u形管用活性炭除去黃糖中的有色雜質
色層分析法分離溶液中的溶質層析紙及層析試劑分離黑色墨水中不同顏色的物質
4．離子的檢驗
一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，並要求具有特別的明顯現象。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其新增順序，以避免干擾離子的干擾。
待檢離子選用試劑反應現象
al3+ naoh 白色沉澱，鹼過量後沉澱溶解
fe3+ ks** 出現血紅色溶液
ca2+ na2co3
hcl 白色沉澱，加鹽酸後產生無色無味氣體
cl－ agno3
hno3 不溶於hno3的白色沉澱
so42－ bacl2或ba(no3)2
hcl或hno3 不溶於強酸的白色沉澱
co32－ cacl2或bacl2
hcl或hno3 白色沉澱，加酸後產生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體
5．化學計量之間的轉化關係
（1）理解物質的量及其單位摩爾、摩爾質量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。
（2）以物質的量為核心的計算
（3）有關溶液稀釋（稀釋前後溶質守恆）：
c (濃)·v (濃)==c (稀)·v (稀)
（4）溶質質量分數（w）與溶質的物質的量濃度（c）的轉化：（注意其中的單位換算）
8．常見金屬陽離子的檢驗方法
（1）na+：焰色反應：火焰顏色呈黃色。
（2）k+：焰色反應：火焰顏色呈紫色（透過藍色鈷玻璃）。
（3）ag+：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶於強酸的白色沉澱。
（4）ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶於強酸的白色沉澱。
（5）ca2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉澱；加強酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
（6）al3+：加naoh溶液，先出現白色膠狀沉澱，後逐漸溶解。
（7）fe2+：①加naoh溶液，產生白色膠狀沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色；
②加ks**溶液不變色，加氯水後溶液變紅色。
（8）fe3+：①加naoh溶液，生成紅褐色沉澱；②加ks**溶液，溶液變血紅色。
1、so42－檢驗： 加稀鹽酸，無變化加入bacl2溶液，有白色沉澱生成
ba2+ + so42－ == baso4↓
2、co32－檢驗：加入酸，生成無色無味氣體將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。
co32－ + 2h+== h2o + co2↑ ca2++2oh- + co2 == caco3↓+ h2o
3、cl-檢驗：加入agno3溶液，產生白色沉澱加入稀硝酸，沉澱不溶解。
ag+ + cl- == agcl ↓
4、nh4+檢驗 : 加入naoh溶液並加熱，產生有刺激性氣味且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體 nh4++ oh- ＝nh3 ↑ + h2o
5、fe3+ : 加入 ks**溶液反應，溶液顯血紅色；
6、fe2+: 加入naoh溶液，先產生白色沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色沉澱。
fe2++2oh-== fe(oh)2↓ (白色) 4fe(oh)2+o2+2h2o== 4fe(oh)3（紅褐色）
加入ks**溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。
2fe2++cl2＝2fe3++2cl－
三、鐵及其重要化合物
1、工業煉鐵原理：fe2o3+3co 高溫 2fe+3co2
2、鐵與非金屬反應：2fe+3cl2 點燃 2fecl3 3fe+2o2 點燃 fe3o4
3、與水反應：3fe+4h2o(g) 高溫 fe3o4+4h2
4、鐵與酸反應：fe+2hcl== fecl2+h2↑ fe+2h+== fe2++h2↑
5、鐵與鹽溶液反應：fe+cuso4==cu+feso4fe+cu2+==cu+fe2+
fe+2fecl3 == 3fecl2fe+2fe3+ == 3fe2+
6、鐵的氧化物
fe2o3 + 6h+ == 2fe3+ + 3h2o feo + 2h+ == fe2+ + h2o
7、fe2+與fe3+的檢驗
、fe2+的檢驗：
(1) 顏色：淺綠色 (2)加naoh溶液：先產生白色沉澱，後變成灰綠色，最後成紅褐色
fe2++2oh-== fe(oh)2↓ (白色) 4fe(oh)2+o2+2h2o== 4fe(oh)3（紅褐色）
(3) 先加ks**溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色 2fe2++cl2==2fe3++2cl-
、fe3+的檢驗
(1)顏色：棕黃色
(2)加ks**溶液：溶液變成血紅色
(3)加naoh溶液：紅褐色沉澱 fe3++3oh-== fe(oh)3↓
8、氫氧化鐵受熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o
9、 fe2+與fe3+的轉化
(1)fe2+→fe32fe2++cl2==2 fe3++2cl-
(2) fe3+→fe2fe+2fe3+ == 3fe2+
4、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl + o2 ↑
5、cl2與鹼溶液的反應
cl2+2naoh=nacl+nao+h2o
2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o(制漂白粉)
ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo（漂白原理） （酸性：h2co3 > hclo）
化學計量在實驗中的應用
物質的量
定義：表示一定數目微粒的集合體符號n 單位摩爾符號 mol
阿伏加德羅常數：0.012kgc-12中所含有的碳原子數。用na表示， 約為6.02x1023
微粒與物質的量的公式：n=
摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量用m表示單位：g/mol 數值上等於該物質的分子量或相對原子質量
質量與物質的量的公式：n=
物質的體積決定：①微粒的數目 ②微粒的大小 ③微粒間的距離
氣體體積主要決定①微粒的數目 ②微粒間的距離
體積與物質的量的公式：n=
標準狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4l
阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數
物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質b的物質的量。符號cb 單位：mol/l
公式：cb=nb/v nb=cb×v v=nb/cb
溶液稀釋規律 c（濃）×v（濃）=c（稀）×v（稀）
配製一定物質的量濃度的溶液 （配製前要檢查容量瓶是否漏水）
計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。
稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫後，將溶液引流注入容量瓶裡。
洗滌**移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振盪，使溶液混合均勻。
定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度線1cm處，改用膠頭滴管加，使凹液面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振盪搖勻。
其它知識
1、 固體顏色： 淡黃色固體： na2o2 , s
2、 顏色反應： na元素：黃色； k元素：紫色（透過藍色鈷玻璃）
3、 沉澱顏色：mg(oh)2 白色；fe(oh)2 白色； fe(oh)3 紅褐色； cu(oh)2藍色
4、 離子溶液顏色：fe2+ 淺綠色；fe3+ 黃色；cu2+ 藍色
5、 氣體顏色：no2 紅棕色；cl2 黃綠色
6、 al 、fe在冷的濃h2so4、濃hno3中發生鈍化。
7、 漂白性物質：so2 （化合漂白，暫時性）；
新制氯水、ca(clo)2、hclo、o3 (氧化漂白，永久性)
8、常見不能大量共存的離子：
oh- 與nh4+、al3+、fe2+、fe3+、cu2+、mg2+ 、ca2+；
h+與co32-、hco3-、so32-、sio32-、clo-
ag+與cl- ； ba2+ 與 so42- 、co32-； ca2+與 so42- co32-、co32-
人教版高一化學必修一知識點總結
一 重點聚焦 1 混合物的分離原理和分離方法。2 混合物分離方法的操作。3 離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。4 物質分離與提純過程的簡單設計。5 物質的量及其單位 摩爾。6 阿伏加德羅常數 摩爾質量 氣體摩爾體積 物質的量濃度等概念。7 有關物質的量 微觀粒子數 質量 體積 物質的量濃度等之間轉化的計算...
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1 實驗安全 嚴格按照實驗操作規程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然後在實驗中要注意五防，即防止火災 防止 防止倒吸引起爆裂 防止有害氣體汙染空氣 防止暴沸。2 實驗中意外事故的處理方法 1 創傷急救 用藥棉或紗布把傷口清理乾淨，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水 h2o2 擦洗或塗紅汞水，也可...
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第一章從實驗學化學 1 混合物的分離和提純 幾種常見的混合物的分離和提純方法 過濾分離兩種固體，一種能溶於某溶劑，另一種則不溶分離食鹽和沙 結晶法從溶液中分離已溶解的溶質燒杯 玻璃棒 蒸發皿 鐵架臺 帶鐵圈 酒精燈從海水中提取食鹽 分液分離兩種不互溶的液體分液漏斗 鐵架臺 帶鐵圈 燒杯分離油和水 加...