第一章從實驗學化學
1．混合物的分離和提純
幾種常見的混合物的分離和提純方法
過濾分離兩種固體，一種能溶於某溶劑，另一種則不溶分離食鹽和沙
結晶法從溶液中分離已溶解的溶質燒杯、玻璃棒、蒸發皿、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈從海水中提取食鹽
分液分離兩種不互溶的液體分液漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯分離油和水
加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離用苯提取水溶液中的溴
蒸餾從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網、鐵架臺、牛角管、溫度計從海水中製取純水
2.．離子的檢驗
(1)、so42－檢驗： 加稀鹽酸，無變化加入bacl2溶液，有白色沉澱生成 ba2+ + so42－ == baso4↓
(2)、co32－檢驗：加入酸，生成無色無味氣體將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。
co32－ + 2h+== h2o + co2↑ ca2++2oh- + co2 == caco3↓+ h2o
(3)、cl-檢驗：加入agno3溶液，產生白色沉澱加入稀硝酸，沉澱不溶解。ag+ + cl- == agcl ↓
(4)、nh4+檢驗 : 加入naoh溶液並加熱，產生有刺激性氣味且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣 nh4++ oh- ＝nh3 ↑ + h2o
(5)、fe3+ : 加入 kscn溶液反應，溶液顯血紅色；
(6)、fe2+: 加入naoh溶液，先產生白色沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色沉澱。
fe2++2oh-== fe(oh)2↓ (白色) 4fe(oh)2+o2+2h2o== 4fe(oh)3（紅褐色）
加入kscn溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2fe2++cl2＝2fe3++2cl－
(7) na+：焰色反應：火焰顏色呈黃色。k+：焰色反應：火焰顏色呈紫色（透過藍色鈷玻璃）。
配製步驟 :計算/稱量／溶解/冷卻/轉移/洗滌/定容/搖勻
第二章化學物質及其變化
1．物質及其變化的分類
（1）物質的分類（2）化學變化的分類
根據不同標準可以將化學變化進行分類：
①根據反應前後物質種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
②根據反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。
③根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
2．電解質和離子反應
（1）電解質的相關概念①電解質和非電解質：電解質是在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是在水溶液裡和熔融狀態下都不能夠導電的化合物。
②電離：電離是指電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程。
③酸、鹼、鹽是常見的電解質:酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子全部為h+的電解質；鹼是指在水溶液中電離時產生的陰離子全部為oh-的電解質；鹽電離時產生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。
（2）離子反應
①有離子參加的一類反應稱為離子反應。②復分解反應實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。發生復分解反應的條件是有沉澱生成、有氣體生成和有水生成。
只要具備這三個條件中的乙個，復分解反應就可以發生。③在溶液中參加反應的離子間發生電子轉移的離子反應又屬於氧化還原反應。
（3）離子方程式:離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
離子方程式更能顯示反應的實質。通常乙個離子方程式不僅能表示某乙個具體的化學反應，而且能表示同一型別的離子反應。離子方程式的書寫一般依照「寫、拆、刪、查」四個步驟。
反應中得、失電子的總數還必須相等。
3．氧化還原反應
（1）氧化還原反應的本質和特徵: 氧化還原反應是有電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）的化學反應，它的基本特徵是反應前後某些元素的化合價發生變化。
（2）氧化劑和還原劑 :反應中，得到電子（或電子對偏向），所含元素化合價降低的反應物是氧化劑；失去電子（或電子對偏離），所含元素化合價公升高的反應物是還原劑。
在氧化還原反應中，氧化劑發生還原反應，生成還原產物；還原劑發生氧化反應，生成氧化產物。
「公升失氧還原劑降得還氧化劑」
（3）氧化還原反應中得失電子總數必定相等，化合價公升高、降低的總數也必定相等。
4．分散系、膠體的性質
（1）分散系
把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。前者屬於被分散的物質，稱作分散質；後者起容納分散質的作用，稱作分散劑。當分散劑是水或其他液體時，按照分散質粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。
（2）膠體和膠體的特性
①分散質粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩定存在，穩定性介於溶液和濁液之間，屬於介穩體系。
②膠體的特性
膠體的丁達爾效應：當光束通過膠體時，由於膠體粒子對光線散射而形成光的「通路」，這種現象叫做丁達爾效應。溶液沒有丁達爾效應，根據分散系是否有丁達爾效應可以區分溶液和膠體。
第三章金屬及其化合物
一、重點聚焦
1．金屬鈉的化學性質（與氧氣、水的反應）。2．金屬鋁的化學性質（與強酸、強鹼的反應）。
3．金屬鐵與水蒸氣的反應。4．物質的量在化學方程式計算中的應用。5．氧化鈉、過氧化鈉的性質（與二氧化碳、水的反應）。
6．碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質。7．氧化鋁、氫氧化鋁的性質（與強酸、強鹼的反應）。8．鐵的氧化物（氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）的性質。
9．鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）的性質。10．鐵鹽、亞鐵鹽的轉化。11．金屬離子的檢驗。
12．常見合金的重要應用。
必修1 化學方程式彙總
一、鈉及其重要化合物
1、鈉與非金屬的反應:4na +o2=2na2o （白色） 2na + o2 △ na2o2 （淡黃色） 2na +cl2 點燃 2nacl
2、鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ （浮、熔、遊、響、紅）
3、 氧化鈉過氧化鈉
na2o+h2o=2naoh2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
na2o+co2=na2co32na2o2+2co2=2na2co3+o2↑
na2o+2hcl=2nacl+h2o 2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑
6、na2co3和nahco3
、與酸的反應 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ nahco3+hcl=nacl+h 2o+co2↑（反應速率更快）
、與鹼的反應 na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
2nahco3+ca(oh)2=caco3↓+na2co3+2h2onahco3+naoh = na2co3+h2o
、與鹽的反應na2co3+cacl2=2nacl+caco3na2co3+bacl2=2nacl+baco3↓
、相互轉化 2nahco3 △ na2co3+h2o+co2↑ （加熱分解） na2co3+h2o+co2=2nahco3 （向na2co3溶液中通入足量的co2）
二、鋁及其重要化合物 (結合al2o3 和al(oh)3的兩性進行記憶！)
1、鋁與非金屬： 4al + 3o2 == 2al2o3
2、鋁與弱氧化性酸：2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑ 2al+6h+ == 2al3++3h2 ↑
鋁與強氧化性酸：鈍化（濃h2so4、濃hno3）
3、鋁與鹼：2al+2naoh +2h2o==2naalo2 + 3h2↑ ; 2al+2h2o+2oh－==2alo2－+3h2↑
4、氧化鋁與酸反應：al2o3 + 6hcl == 2alcl3 + 3h2o
、氧化鋁與鹼反應：al2o3 +2naoh == 2naalo2 + 2h2o
5、氫氧化鋁製備：可溶性鋁鹽和nh3·h2o
alcl3+3nh3·h2o==al(oh)3↓+3nh4cl al3＋+3nh3·h2o==al(oh)3↓+3nh4＋
6、氫氧化鋁的不穩定性： 2al(oh)3 △ al2o3＋2h2o
7、氫氧化鋁與酸反應：al(oh)3 + 3hcl == alcl3 + 3h2o
8、氫氧化鋁與鹼反應：al(oh)3 +naoh == naalo2 + 2h2o
9、「鋁三角」（氫氧化鋁的反應在上面已經提到，略）：
alcl3+3naoh（少量）=al(oh)3↓+3nacl al3＋+3oh-=al(oh)3↓＋
alcl3+4naoh（過量）=2naalo2 + 2h2o +3nacl al3++4oh- ＝ alo2- +2h2o
naalo2+hcl（少量）+h2o=al(oh)3↓+naclalo2- +h+ +h2o ＝al(oh)3 ↓
naalo2+4hcl（過量）=alcl3+3nacl+2h2oalo2- +4h+ ＝al 3+ + 2h2o
三、鐵及其重要化合物
1、工業煉鐵原理：fe2o3+3co 高溫 2fe+3co2
2、鐵與非金屬反應：2fe+3cl2 點燃 2fecl3 3fe+2o2 點燃 fe3o4
3、與水反應：3fe+4h2o(g) 高溫 fe3o4+4h2
4、鐵與酸反應：fe+2hcl== fecl2+h2↑ fe+2h+== fe2++h2↑
5、鐵與鹽溶液反應：fe+cuso4==cu+feso4fe+cu2+==cu+fe2+
fe+2fecl3 == 3fecl2fe+2fe3+ == 3fe2+
人教版高一化學必修一知識點總結
過濾分離兩種固體，一種能溶於某溶劑，另一種則不溶分離食鹽和沙 結晶法從溶液中分離已溶解的溶質燒杯 玻璃棒 蒸發皿 鐵架臺 帶鐵圈 酒精燈從海水中提取食鹽 分液分離兩種不互溶的液體分液漏斗 鐵架臺 帶鐵圈 燒杯分離油和水 萃取加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離用苯提取水溶液中的溴 蒸餾從溶液中分離...
人教版高一化學必修一知識點總結
一 重點聚焦 1 混合物的分離原理和分離方法。2 混合物分離方法的操作。3 離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。4 物質分離與提純過程的簡單設計。5 物質的量及其單位 摩爾。6 阿伏加德羅常數 摩爾質量 氣體摩爾體積 物質的量濃度等概念。7 有關物質的量 微觀粒子數 質量 體積 物質的量濃度等之間轉化的計算...
人教版高一化學必修一知識點總結
1 實驗安全 嚴格按照實驗操作規程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然後在實驗中要注意五防，即防止火災 防止 防止倒吸引起爆裂 防止有害氣體汙染空氣 防止暴沸。2 實驗中意外事故的處理方法 1 創傷急救 用藥棉或紗布把傷口清理乾淨，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水 h2o2 擦洗或塗紅汞水，也可...