必修1全冊基本內容梳理
1、混合物的分離和提純
二、離子檢驗
三、除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
四、物質的量的單位――摩爾
1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol：把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02 x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =n/na
5.摩爾質量（m）
(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.
(2) 單位：g/mol 或 g.mol-1
(3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/m )
五、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.
2）單位：l/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm
3.標準狀況（stp）下, vm = 22.4 l/mol
六、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的濃度——物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積：cb = nb/v
（2）單位：mol/l
2.一定物質的量濃度的配製
（1）基本原理：根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.
（2）主要操作：1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項：a 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶.
b 使用前必須檢查是否漏水.
c 不能在容量瓶內直接溶解.
d 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.
e 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：c(濃溶液)*v(濃溶液) =c(稀溶液)*v(稀溶液)
七、物質的分類
把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。
溶液、膠體、濁液三種分散系的比較：1，分散質粒子大小（nm）； 2，外觀特徵（是否均勻、透明、穩定）；3，能否通過濾紙；4，丁達爾效應
例項：nacl、蔗糖溶液、fe(oh)3膠體、泥水
八、物質的化學變化
物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。
（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
a、化合反應（a+b=ab）
b、分解反應（ab=a+b）
c、置換反應（a+bc=ac+b）
d、復分解反應（ab+cd=ad+cb）復分解反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。
（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
a、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
b、分子反應（非離子反應）
（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
a、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應
實質：有電子轉移（得失或偏移）
特徵：反應前後元素的化合價有變化
b、非氧化還原反應
1、離子反應
（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：
電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。
④非金屬氧化物（so2、so3、co2）、大部分的有機物為非電解質。
（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示乙個具體的化學反應，而且表示同一型別的離子反應。
書寫方法： 寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
（3）、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子，酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外，還有大量的h＋（或oh-）。
（4）離子方程式正誤判斷（六看）
a、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
b、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
c、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
d、看離子配比是否正確
e、看原子個數、電荷數是否守恆
f、看與量有關的反應表示式是否正確（過量、適量）
2、氧化還原反應
失去電子——化合價公升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）
得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）
九、金屬及其化合物
1. 金屬活動性na＞mg＞al＞fe。
2. 金屬一般比較活潑，容易與o2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成h2，特別活潑的如na等可以與h2o發生反應置換出h2，特殊金屬如al可以與鹼溶液反應而得到h2。
3. a12o3為兩性氧化物，al（oh）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。
4. na2co3和nahco3比較
5. 合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
十、非金屬及其化合物
1、矽元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次於氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及矽酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中，佔地殼質量90％以上。
si對比c：最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二氧化矽（sio2）
天然存在的二氧化矽稱為矽石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化矽，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化矽晶體為立體網狀結構，基本單元是[sio4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。
（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）
物理性質：熔點高、硬度大、不溶於水、潔淨的sio2無色透光性好
化學性質：化學穩定性好、除hf外一般不與其他酸反應，可以與強鹼（naoh）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與鹼性氧化物反應
sio2＋4hf == sif4↑＋2h2o
sio2＋cao == casio3 (高溫)
sio2＋2naoh == na2sio3＋h2o
不能用玻璃瓶裝hf，裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
矽酸（h2sio3）
酸性很弱（弱於碳酸）溶解度很小，由於sio2不溶於水，矽酸應用可溶性矽酸鹽和其他酸性比矽酸強的酸反應制得。
na2sio3＋2hcl == h2sio3↓＋2nacl
矽膠多孔疏鬆，可作乾燥劑，催化劑的載體。
矽酸鹽矽酸鹽是由矽、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構複雜化學性質穩定，一般不溶於水（na2sio3 、k2sio3除外）。
矽酸鹽最典型的代表是矽酸鈉na2sio3 ：可溶於水，其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。
常用的矽酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥
矽單質與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體矽結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體。
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必修1全冊基本內容梳理 從實驗學化學 一 化學實驗安全 1 1 做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理 吸收或點燃等 進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。2 燙傷宜找醫生處理。3 濃酸撒在實驗台上，先用na2co3 或nahco3 中和，後用水衝擦乾...
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第一章 物質的量 根據阿伏伽德羅理論，在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子 分子或者原子 所以，單位物質的量的任何氣體在相同條件下應該占有相同的體積，即氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定於氣體所處的溫度和壓強。例如，在0度和101kpa的條件下，氣體摩爾體積...
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必修一第一章一 物質的量 1 物質的量 是國際單位制中的基本的物理量之一，用n表示 2 意義 把一定數目的微觀粒子與巨集觀可稱量的物質聯絡起來，它表示的是物質中所含粒子的多少 分子 原子 離子 質子 電子。3 注意 物質的量 是乙個物理量的全稱，是乙個專有名詞，不能當成物質的數量或質量來理解，不得隨...