高一化學必修一非金屬知識點總結

一、氯及其化合物的轉化關係

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較

2、氯氣的性質

二、矽及其化合物的轉化關係

①si的還原性大於c，但c卻能在高溫下還原出si。2c＋sio2si＋2co↑；

②si能與naoh溶液反應放出h2，而其他非金屬單質無此性質；

③非金屬單質一般為非導體，但si為半導體，石墨為良導體；

④非金屬氧化物一般為分子晶體，但sio2晶體為原子晶體。

1、二氧化矽和二氧化碳比較

2、矽以及矽的化合物的用途

1、玻璃的主要成分之一是二氧化矽。能在玻璃上蝕刻，將其製成毛玻璃和雕花玻璃的物質是(　　)

[, , , ]　c．氫氟酸　　d．鹽酸

三、硫及其化合物的轉化關係

1、二氧化硫的性質

2、濃硫酸和濃硝酸的性質

硫在空氣中燃燒生成氣體a。把a溶於水得溶液b。向b中滴加溴水，溴水褪色，b變成c。

在c裡加na2s產生氣體d。把d通入b溶液得淺黃色沉澱e。按a、b、c、d、e順序排列的是

a．so2，h2so4，h2so3，h2s，s

b．so2，h2so3，h2so4，h2s，s

c．so2，h2so3，h2so4，so3，na2s2o3

d．so3，h2so4，h2so3，so2，na2s2o3

四、氮及其化合物的轉化關係

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和no2、n2o4、no的混合氣體，這些氣體與1.68l o2(標準狀況)混合後通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·l－1naoh溶液至cu2＋恰好完全沉澱，則消耗naoh溶液的體積是(　　)

a．60ml　　b．45ml　　c．30ml　　d．15m

漂白劑1.強氧化劑型

這類漂白劑主要包括次氯酸、na2o2、h2o2、hno3、臭氧等強氧化劑。這類漂白劑的漂白原理就是利用其強氧化性將有色物質氧化成無色物質，適用於漂白紡織品。但要注意不能漂白還原性物質，還要注意有關酸或鹼對漂白的物質有無腐蝕性。

2．加合反應型

這裡主要指的是so2，so2溶於水生成亞硫酸，亞硫酸跟有色物質結合，即生成不穩定的無色物質。這種作用化學上稱之為「加合反應」，常用so2漂白紙張、編織品等。這種漂白方法的缺點，一是汙染環境，二是效果不持久。

3．吸附作用型

把一塊木炭放入盛有品紅的燒杯中振盪，會發現溶液的紅色變淺，甚至完全消失，這是品紅分子被吸附在木炭上的緣故。吸附作用是一種物理過程。將木炭加工製成活性炭，吸附能力會更強，用於漂白效果極佳，製糖工業中就是用活性炭作脫色劑的，除了吸附色素外，活性炭也可以吸附一些有毒氣體或微粒。

【例8】　so2通入紫色石蕊試液中，有什麼現象？

【解析】　因為so2的漂白性是有選擇的，so2不能使石蕊試液褪色，在此只表現酸性。

【答案】　紫色石蕊試液變紅。

【點拔】　如果認為so2能使所有有色物質褪色，就會認為so2能使石蕊試液褪色。

【例9】　如圖所示是一套檢驗氣體性質的實驗裝置，向裝置中緩慢通入氣體x，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，而能使澄清石灰水變渾濁；若開啟活塞，則品紅溶液褪色。據此判斷氣體x和洗氣瓶內溶液y可能是(　　)