必修一第一章一、物質的量：
1、「物質的量」是國際單位制中的基本的物理量之一，用n表示
2、意義：把一定數目的微觀粒子與巨集觀可稱量的物質聯絡起來，它表示的是物質中所含粒子的多少-分子、原子、離子、質子、電子。
3．注意：「物質的量」是乙個物理量的全稱，是乙個專有名詞，不能當成物質的數量或質量來理解，不得隨意增減。
二、摩爾——物質的量的單位
1、摩爾是「物質的量」的單位。
1摩爾：含有與0.012kg12c中所含的碳原子數相同的粒子數，該物質的物質的量為1mol。它表示的是物質中微粒的個數與阿伏加德羅常數的比值。
2、阿伏加德羅常數（na）
單位：mol－1（/ mol）
數值：0.012kg12c中所含12c原子的個數（）
近似值：6.02×1023mol－1 （6.02×1023/ mol）
3、適用範圍：只適用於微觀粒子，不能應用於巨集觀物質。（分子、原子、離子、質子、中子、電子），在使用時必須標明微觀粒子的種類，如1molh、1molh+。
不能用摩爾數代替物質的量。
三、摩爾質量
如何由物體質量求出微觀粒子個數呢？
物質質量物質的量粒子個數
單個粒子質量很難稱量，但大量粒子總質量可稱量。（分子質量約10－26～10－25kg，若有阿伏加德羅常數個粒子總質量約為10－3～10－2kg，即1g～10g）
1、摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。
即每摩爾粒子所具有的質量，用m表示
2、單位：
3、摩爾質量的數值，等於該粒子的相對質量。
即：h2o分子量為18，h2o的摩爾質量為18g/mol
4、相關計算
例題1.
1 mol 水分子中含有約個水分子（6.02×1023）
0.5mol o2中含有約個o2分子（3.01×1023）
2 mol h+中含有約個h+（1.204×1024）
2. 在反應x+2y=r+2m中，已知r和m的摩爾質量之比為22：9，當1.6克x與y完全反應後，生成4.4克r，則在此反應中y和m的質量之比為（ ）
a、16：9 b、23：9 c、32：9 d、46：9
3. 下列說法中不正確的是：
a、摩爾是基本物理量之一b、1mol氯分子的質量是71g
c、0.5mol硫酸的質量是49g d、0.006kg碳原子的物質的量是0.5mol
4. 下列說法正確的是：
a、6.02×1023就是阿伏加德羅常數b、1mol cl2含有2na個氯原子
c、摩爾既可表示質量，又可以表示數量 d、32g o2所含o2的摩爾數是1mol
第二章元素與物質世界
第一節元素與物質的分類
§1、元素與物質的關係
元素：是含有相同核電荷數或質子數一類原子的總稱。元素是物質的基本組成成分，物質都是由元素組成的。
元素在物質中一般以兩種形態存在：一種是游離態（單質），另一種是化合態（化合物）。
§2、物質的分類
分散系：由一種或幾種物質以粒子的形式分散到另一種物質裡形成的體系叫做分散系。
溶液、膠體、濁液都屬於分散系。
第二節電解質
一、 電解質
注意：電解質是本身在溶於水或熔融狀態能導電，有些物質雖然溶於水後也能導電，但是已於水發生了化學反應。如：
co2、so2、nh3等溶於水後形成h2co3、h2so3、nh3·h2o，雖然能導電，但並不是co2、so2、nh3本身能導電。
二、電解質的電離
電離：溶解於水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。電離可用電離方程式表示：（書寫電離方程式時注意事項）
na2so4===2na+ + so42-
1、 左邊是化學式，右邊為離子式。2、滿足質量守恆與電荷守恆。
3、有原子團的不能拆離4、完全電離的物質用「==」連線。
強電解質一般有：強酸（h2so4、hcl、hno3等） 強鹼（naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2等）。所有鹽都為強電解質。
弱電解質一般有：弱酸（h2co3、ch3cooh (乙酸)、hclo、h2s等） 弱鹼（nh3·h2o）
注：弱電解質電離時使用可逆符號（ ）
二、電解質在水溶液中的反應
§1、電解質在水溶液中反應的實質
反應實質：是離子間的反應。如：
稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的實質是溶液中的h+與oh-結合生成水、ba2+與so42-結合生成硫酸鋇沉澱。ba2+ + so42- + 2oh- + 2h+==baso4↓+2h2o
離子反應：有離子參加的化學反應稱為離子反應。電解質溶液之間發生的反應都是離子反應。
§2、離子方程式
離子方程式：表述離子反應的式子。現以naoh與h2so4反應為例子講解離子方程式的寫法，
通常分為四步：
一寫；寫出化學反應方程式。2naoh + h2so4 == na2s04 + 2h2o
二改；改寫化學方程式。2na+ + 2oh- + 2h+ + so42- == 2na+ + so42- + 2h2o
注：如果有難溶物質（沉澱）、難電離物質（弱電解質）、揮發性物質（氣體）和非電解質，則用化學式表示，其餘的則用離子符號表示。
三刪；刪除不參加反應的離子。2na+ + 2oh- + 2h+ + so42- == 2na+ + so42- + 2h2o
oh- + h+ == h2o
四查；檢查是否符合質量守恆與電荷守恆定律。
注意：在書寫離子方程式時，難溶物質、難電離物質（弱電解質）、揮發性的物質（氣體）書寫化學式表示。
第三節氧化劑和還原劑
§1、氧化還原反應
我們根據化學反應中元素是否有化合價的變化，將反應分所化還原反應和非氧化還原反應。氧化反應和還原反應是兩個相反應的過程，它們統一於乙個氧化還原反應中，是乙個整體。
氧化還原反應的實質：電子的轉移，如：
h2 + cuo == cu + h2ozn + cuso4 == cu + znso4
§2 氧化劑還原劑
在氧化還原反應中，所含元素的化合價降低的反應物，稱為氧化劑；所今元素的化合價公升高的反應物，稱為還原劑。
失電子化合價公升高為還原劑（被氧化）
得電子化合價降低為氧化劑（被還原）
在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑都是反應物中的物質。其產物一般稱作氧化產物和還原產物（在氧化還原反應中，被氧化而生成的物質為氧化產物，被還原而生成的物質為還原產物）如：
fe + 4hno3(稀) === fe(no3)3 + 2h2o + no
★補充說明：氧化性和還原性強弱的比較：一種物質在氧化還原反應中是做氧化劑還是還原劑，要通過具體化學反應具體分析。
但是不同的氧化劑或還原劑，因其得失電子的能力不同，其氧化能力或還原能力不同。我們可以借助氧化還原反應的相關性質加以比較。如：
1、在同乙個氧化還原反應中；氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物
如上述反應中，fe的還原性比no要強，hno3的氧化性比fe(no3)3要強。
2、對同一種元素來說，一般情況下是逐著化合價的公升高，氧化性越強，化合價降低，還原性增強。如：fe（還原性） fe2+（既有還原性又有氧化性） fe3+（氧化性）
3、金屬活潑性；金屬單質越活潑，其單質還原性越強；反應其離子的氧化性越強。如：
fe比cu活潑，fe的還原性比cu強；反應cu2+的氧化性比fe2+強。
4、氧化還原反應的條件。與同種物質反應生成的氧化產物或還原產物相同時，條件越溶易，其還原性或氧化性就越強。如：
2kmno4 + 16hcl (濃)== 2mncl2 + 2kcl + 5cl2 + 8h2o mno2 + 4hcl(濃) == mncl2 + cl2 + 2h2o
因kmno4與濃鹽酸反應比mno2與濃鹽酸反應條件較為溶易，固其氧化性是：kmno4 ＞mno2
§3、鐵及其化合物的氧化性和還原性：
單質鐵的物理性質：鐵，元素符號為fe，有銀白色金屬光澤的金屬單質、質硬、密硬較大、有良好的導電、導熱能力和良好的延展性。
1、fe2+和fe3+ 的鑑別：
含fe3+的溶液一般為黃色，含fe2+的溶液一般為淺綠色。
fe、fe2+、fe3+的氧化性與還原性
根據以上關係繪製鐵三角關係圖：（不同價態鐵元素之間的轉換請同學們自己完成）
高一化學必修一知識點總結練習題
必修一第一章一 物質的量 1 物質的量 是國際單位制中的基本的物理量之一，用n表示 2 意義 把一定數目的微觀粒子與巨集觀可稱量的物質聯絡起來，它表示的是物質中所含粒子的多少 分子 原子 離子 質子 電子。3 注意 物質的量 是乙個物理量的全稱，是乙個專有名詞，不能當成物質的數量或質量來理解，不得隨...
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