第3章 ——金屬的化學性質
1、金屬的存在及通性
1.絕大多數金屬都是以化合態的形式存在，這是因為金屬的化學性質活潑，容易與其他物質發生化學反應。
2.金屬的通性：不透明、有金屬光澤、易導電導熱、有延展性。
3.利用金屬活動性順序表及金屬與酸反應的劇烈程度，可以鑑別兩種外觀相近的金屬。
練習：（1）從石器時代、青銅器時代到鐵器時代，金屬的冶煉體現了人類文明的發展水平。人類利用金屬的先後順序，主要取決於
（2）如何證明mg的金屬活動性比zn強
（3）收藏家收藏的清末鋁製品，至今仍儲存完好，其主要原因是
（4）（多選）下列有關金屬的敘述中，正確的是（ ）
a.金屬在常溫下都能夠與氧氣反應
b.金屬具有導電性、導熱性和良好的延展性
c.金屬活動性順序中，排在h之前的金屬與鹽酸都能夠發生置換反應
d.金屬元素在自然界中都是以化合態存在的
e.所有金屬元素的最外層電子數都小於4
f.所有金屬都是固態的
2、鈉的性質
1.鈉的儲存和切割
儲存：金屬鈉一般儲存在煤油或石蠟油中。（na容易和空氣中的水蒸氣、o2反應，同時na的密度比煤油大，而且和煤油不反應，所以將na放在煤油中，na將沉在底部，從而達到隔絕空氣和水蒸氣的目的。
）切割：鑷子夾取——濾紙吸乾表面的煤油——小刀在玻璃片上切割——切開
**：取用剩餘的鈉應放回原試劑瓶內，不能隨意亂扔。
na的化學性質非常活潑，自然界中的na都是以化合態的形式存在的。
2.鈉的物理性質
練習：3.鈉與氧氣的反應
練習：（1）從金屬活動性順序表中可以看出，na比mg、al、zn、fe等金屬活潑，你從哪些實驗現象得以證實
（2）金屬鈉可以用小刀切割，說明鈉質地 ，新切開的斷面呈色，在空氣中，斷面很快會變 ，原因是用化學方程式表示），將切下來的一小塊金屬鈉在空氣中燃燒得到色固體，該反應的化學方程式為實驗中有時候會得到少量的黑色固體物質，原因是
（3）關於na元素，下列敘述錯誤的是（ ）
a.鈉離子與鈉原子有相同的質子數
b.鈉原子容易失去乙個電子，表現出強氧化性
c.不同條件下，鈉單質與氧氣反應可生成不同的氧化物
d.自然界中鈉元素只以化合態存在
（4）下列說法錯誤的是（ ）
a.鈉在空氣中充分燃燒時先熔化再燃燒，最後得到的產物只有na2o2
b.金屬鈉不能儲存在密閉容器中，應儲存在煤油中
c.鋁製品在生活中非常普遍，是因為鋁的化學性質不活潑
d.鐵在潮濕的空氣中形成的氧化物疏鬆，不能保護內層金屬，故鐵製品往往需要塗保護層。
（5）na、mg、al、fe各1mol，與足量的o2充分反應，消耗o2的物質的量最多的是（ ）
a. na b. mg c. al d. fe
（6）等質量的兩塊鈉，第一塊在足量o2中加熱，第二塊在常溫下與足量o2充分反應，則下列說法正確的是（ ）
a.第一塊鈉失去的電子多
b.兩塊鈉失去的電子一樣多
c.第二塊鈉的反應產物質量較大
d.兩塊鈉的反應產物質量一樣大
（7）下列敘述正確的是（ ）
a.金屬單質在氧化還原反應中總是作還原劑
b.非金屬單質在氧化還原反應中總是作氧化劑
c.鈉原子在氧化還原反應中失去1個電子，而鋁原子失去3個電子，所以鈉的還原性小於鋁
d.金屬元素被還原時一定生成金屬單質
（8）a、b、c是中學化學中常見的三種物質，它們之間的相互轉換關係如下圖所示（部分反應條件及產物忽略）
若a是一種金屬，c是淡黃色固體，則b的化學式為 ，a→c反應的化學方程式為
若a是一種非金屬，其常見單質為黑色固體，c是最主要的溫室氣體，則c的分子式為b→c的化學方程式為
（9）下列關於金屬氧化膜的說法正確的是（ ）
a.金屬表面的氧化膜都很緻密，能對金屬起到保護作用
b.金屬表面氧化膜的形成都需要金屬在空氣中暴露很長時間
c.金屬表面的氧化膜薄層厚度會隨著金屬在空氣中的時間增長而加厚
d.某些金屬表面氧化膜的形成對這些金屬的廣泛應用起到關鍵作用
4.鈉長期暴露在空氣中最終完全轉變為na2co3粉末
寫出其中主要涉及到的化學方程式：
（1（2
（3（4
（5練習：
（1）將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發生一系列的變化：表面迅速變暗→「出汗」→變成白色固體（粉末），下列敘述不正確的是（ ）
a.表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應，生成了氧化鈉
b.「出汗」是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液
c.最後變成碳酸鈉粉末
d.該過程的所有化學反應都屬於氧化還原反應
（2）金屬鈉露置在空氣中，其變質過程中不可能產生的物質是（ ）
a. na2o b.naoh c.na2co3 d.nahco3
（3）一小塊金屬鈉長時間置露在空氣中，可能有下列現象，這些現象出現的先後順序是（ ）
變成白色粉末變暗變成白色固體變成液體
a. b. c. d.
5.鈉與水的反應
將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，觀察有哪些現象發生？
反應的離子方程式
na著火時，應怎樣滅火
練習：（1）在燒杯中加水和煤油各50ml，將一小粒金屬鈉投入到燒杯中。觀察到的現象是（ ）
a.鈉在水層中反應並四處游動
b.鈉停留在煤油層中不發生反應
c.鈉在煤油的液面上反應並四處游動
d.鈉在煤油與水的介面處反應並有可能上下跳動
6.鈉與酸鹼鹽反應的規律
（1）鈉與酸的反應
na與稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性酸反應時，首先是na直接跟酸反應(置換反應)，過量的na再與水反應，而不能認為是na先與水反應，生成的naoh再跟酸中和。
化學方程式
離子方程式
（2）鈉與鹼溶液的反應
鈉與鹼的反應實質上就是鈉與水的反應
（3）鈉與鹽溶液的反應
nacl溶液：實際是與水的反應。化學方程式是
cuso4溶液：na先與水反應，生成的naoh再跟cuso4反應。
化學方程式是
nahso4溶液：其完全電離式為nahso4==na+ + h+ +so42-，溶液顯酸性，此時na直接與鹽反應。方程式為：2na + 2nahso4==2na2so4 + h2↑
離子式為
通常na不能從鹽溶液中置換出金屬，若鹽為熔融狀態，na可以置換出較不活潑的金屬，如4na + ticl4 == 4nacl + ti
練習：（1）將一小塊na投入到cuso4溶液中，不可能觀察到的現象是（ ）
a.溶液中產生藍色沉澱
b.有氣體生成
c.有紅色金屬析出
d.na熔化成白色小球浮在水面上
（2）將金屬na投入到5ml澄清石灰水的試管中，不可能觀察到的現象是（ ）
a.鈉熔化成小球並在液面上移動
b.有氣體產生
c.溶液底部有銀白色物質產生
d.溶液變渾濁
（3）將少量金屬na分別投入到下列物質的水溶液中，有氣體放出且溶液質量減輕的是（ ）
a.hcl b.k2so4 c.naoh d.cuso4
（4）相同質量的na、mg、al分別與足量鹽酸充分反應，生成h2的質量比為（ ）
a.1：2：3 b.23：24：27 c.23：12：9 d.36：69：92
（5）下列說法正確的是（ ）
a.鈉在溶液中可以置換出鐵
b.鐵在溶液中可以置換出銅
c.鐵不與水反應
d.鐵比鋁活潑
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