金屬及其化合物
一、 研究主線：
金屬單質—金屬氧化物---金屬氫氧化物----鹽
二、 金屬的通性
1、 物理性質
大多數的金屬為銀白色（銅為紅色、金微黃色，鐵粉為黑色）
除汞為液體其他均為固體，具有良好的延展性、導電、導熱性
在自然界中多以化合態存在，只有少數極不活潑的金屬如金以化合態存在
2、化學性質（一般最外層少於4個電子，容易失去電子做還原劑，表現出還原性）
（1）與氧氣常溫下mg al與空氣中的氧氣反應形成緻密的氧化膜
（2）水
（3）非氧化性酸(必須排在氫之前金屬，實質金屬失去電子變成金屬離子、酸溶液中的h+得到電子生成氫氣) （4）鹽 （活潑的金屬可以將不活潑的金屬從其鹽中置換出來）
三、物質之間的轉化
1、鈉及其化合物
（1）鈉物理性質：鈉是一種銀白色固體、質軟（可用小刀切割的金屬），熔點、沸點低，比水小但比煤油大，儲存在煤油或石蠟中
化學性質：與純氧氣反應：常溫：鈉變質生成白色氧化鈉4na+o2=2na2o
加熱：先熔化成閃亮的小球後劇烈燃燒產生黃色火焰，生成淡黃色固體
2na+o2*****=na2o2
與水反應：2na+h2o=2naoh+h2↑（浮熔遊響紅向溶液中滴加酚酞）
與酸反應2na+2hcl=2nacl+h2↑ 剩餘的鈉在與水反應與鹽反應：2na+cuso4+2h2o=cu(oh)2+na2so4+h2↑（先與水反應，再與溶液中的溶質反應）
（鈉不能從溶液中置換出其他金屬）
（2）鈉的氧化物
注：na2o2與溶液反應時先於水反應，生成的naoh在與溶液中的溶質反應
（3）鈉的氫氧化物 （naoh俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉）
nahco3＋naoh====na2co3＋h2o
注意：在水溶液中hco3—不能與h+共存，也不能與oh—共存
2、鋁及其化合物
（1）鋁化學性質與氧氣常溫下在空氣中很快形成緻密的氧化膜
加熱時劇烈燃燒
與酸反應 2al+6h+=2al3++3h2↑
與強鹼溶液
2al+2oh-+2h2o=2alo2_+3h2↑
(2)鋁的氧化物（al2o3)（兩性氧化物）
物理性質：白色固體，不溶於水，熔點高，良好的耐火材料，俗稱剛玉，可作寶石
化學性質： 與酸反應 al2o3+6h+=2al3++3h2o al2o3+6h+=2al3++3h2o
與強鹼反應 al2o3+2naoh==2naalo2+h2o al2o3+2oh-==2alo2-+ h2o
（3）鋁的氫氧化物al（oh)3兩性氫氧化物,是醫用胃酸中和劑的一種
物理性質：白色膠狀物質，不溶於水，有較強的吸附性可以吸附水中的懸浮物和各種色素，用作淨水劑
化學性質：不穩定性 2al（oh)3*****====al2o3+3h2o
與強酸反應 al（oh)3+ 3 hcl*****alcl3 +3h2o al（oh)3+ 3h+=al3++3h2o
與強鹼反應 al（oh)3+ naoh==naalo2+2h2o al（oh)3+ oh--==alo2--+2h2o
製備鋁鹽與氨水反應 al3++ 3nh3.h2o***** al（oh)3↓+3nh4+
偏鋁酸鹽與co2反應 2 alo2-- +co2+3h2o***** 2al（oh)3↓ +co32-
co2 過量 alo2-- +co2+2h2o***** al（oh)3↓ +hco3---
（4）鹽（明礬 kal(so4)2.12h2o） 作淨水劑硫酸鋁鉀的電離方程式: kal(so4)2*****k++al3++2so42---
3 鐵及其化合物
(1)鐵
物理性質具有銀白色金屬光澤，有良好的延展性，是電和熱的導體，易被磁性物質
吸引和磁化
化學性質與氧氣鐵在空氣中緩慢反應能被氧化成疏鬆的氧化層--紅色的三氧化二鐵
在氧氣燃燒中火星四射放出大量的熱，生成黑色的物質
與非氧化性酸反應 (生成fe2fe+2h+= fe2++h2↑
與水蒸氣反應
（4）與鹽溶液反應
(2)鐵的氧化物（均為鹼性氧化物、煉鐵原料fexoy+yco*****==xfe+yco2
氧化亞鐵（feo) +2、黑色粉末、不溶於水、 不穩定在空氣中加熱轉化為 fe3o4
氧化鐵fe2o3赤鐵礦 +3、紅棕色粉末、鐵紅、不溶於水、穩定、用作紅色油漆和塗料
四氧化三鐵fe3o4 1個+2、2個+3 黑色晶體、不溶於水、穩定、磁性氧化鐵、
（3）鐵的氫氧化物
1、向硫酸亞鐵溶液（feso4)中滴加naoh
現象：先生成白色絮狀沉澱迅速變成灰綠色最後變成紅褐色
feso4+2naoh=== fe(oh)2↓ +na2so4 4fe(oh)2+2 h2o+o2====4fe(oh)3
2、向氯化鐵溶液（fecl3)中滴加naoh
現象：生成紅褐色沉澱 fecl3+3naoh== fe(oh)3↓3nacl
(4)亞鐵鹽、鐵鹽
四、合金
1定義：有兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）融合而成的具有金屬特性的物質
2、合金形成的條件：合金是金屬熔化狀態時相互混合形成的，熔化時的溫度達到成分金屬中熔點最高的金屬熔點但不能超出成分金屬中沸點最低的金屬熔點。
一種金屬的熔點高於另一金屬的沸點時不能形成金屬。
3、合金特性
合金具有許多優良的物理、化學或機械效能； 合金的硬度一般大於其成分金屬
合金的熔點多數低於其成分金屬
4、用量最大、用途最廣泛的合金是鋼分為碳素鋼和合金鋼
我國使用最早的合金是青銅
五、金屬活動順序表
k ca na mg al zn fe sn pb(h) cu hg ag pt au
（1）o2
（2）h2o
（3）酸
（4）鹽溶液
（5）還原性
（6）氧化性（離子）
高一化學知識點總結
第一章一 重點聚焦 1 混合物的分離原理和分離方法。2 混合物分離方法的操作。3 離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。4 物質分離與提純過程的簡單設計。5 物質的量及其單位 摩爾。6 阿伏加德羅常數 摩爾質量 氣體摩爾體積 物質的量濃度等概念。7 有關物質的量 微觀粒子數 質量 體積 物質的量濃度等之間轉化...
高一化學知識點總結
高一化學模組i 主要知識及化學方程式 一 研究物質性質的方法和程式 1 基本方法 觀察法 實驗法 分類法 比較法 2 基本程式 略 3 用比較的方法對觀察到的現象進行分析 綜合 推論，概括出結論。二 鈉及其化合物的性質 1 鈉在空氣中緩慢氧化 4na o2 2na2o 2 鈉在空氣中燃燒 2na o...
高一化學知識點總結
第一章從實驗學化學 1 化學實驗基本方法 過濾一帖 二低 三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。漏斗 濾紙 玻璃棒 燒杯 蒸發不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，餘熱蒸發至幹，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態溶質的溶液幹，在蒸發皿進行蒸發 蒸餾 液體體積 加熱方式 溫度計水銀球位置 冷...