高一化學知識點總結大全.txt永遠像孩子一樣好奇,像年輕人一樣改變,像中年人一樣耐心,像老年人一樣睿智。我的腰閃了,惹禍的不是青春,而是壓力。。。。。。
當女人不再痴纏,不再耍賴,不再喜怒無常,也就不再愛了。高一化學模組i
主要知識及化學方程式
一、研究物質性質的方法和程式
1.基本方法:觀察法、實驗法、分類法、比較法
2.基本程式:略
3:用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論,概括出結論。
二、鈉及其化合物的性質:
1.鈉在空氣中緩慢氧化:4na+o2==2na2o
2.鈉在空氣中燃燒:2na+o2點燃====na2o2
3.鈉與水反應:2na+2h2o=2naoh+h2↑
現象:①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。
4.過氧化鈉與水反應:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
5.過氧化鈉與二氧化碳反應:2na2o2+2co2=2na2co3+o2
6.碳酸氫鈉受熱分解:2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑
7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應:naoh+nahco3=na2co3+h2o
8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:na2co3+co2+h2o=2nahco3
三、氯及其化合物的性質
1.氯氣與氫氧化鈉的反應:cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
2.鐵絲在氯氣中燃燒:2fe+3cl2點燃===2fecl3
3.製取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
4.氯氣與水的反應:cl2+h2o=hclo+hcl
5.次氯酸鈉在空氣中變質:naclo+co2+h2o=nahco3+hclo
6.次氯酸鈣在空氣中變質:ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo
四、以物質的量為中心的物理量關係
1.物質的量n(mol)=n/na
2.物質的量n(mol)=m/m
3.標準狀況下氣體物質的量n(mol)=v/v(m)
4.溶液中溶質的物質的量n(mol)=cv
五、膠體:
1.定義:分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。
2.膠體性質:
①丁達爾現象
②聚沉③電泳
④布朗運動
3.膠體提純:滲析
六、電解質和非電解質
1.定義:①條件:水溶液或熔融狀態;②性質:能否導電;③物質類別:化合物。
2.強電解質:強酸、強鹼、大多數鹽;弱電解質:弱酸、弱鹼、水等。
3.離子方程式的書寫:
①寫:寫出化學方程式
②拆:將易溶、易電離的物質改寫成離子形式,其它以化學式形式出現。
下列情況不拆:難溶物質、難電離物質(弱酸、弱鹼、水等)、氧化物、hco3-等。
③刪:將反應前後沒有變化的離子符號刪去。
④查:檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。
4.離子反應、離子共存問題:下列離子不能共存在同一溶液中:
①生成難溶物質的離子:如ba2+與so42-;ag+與cl-等
②生成氣體或易揮發物質:如h+與co32-、hco3-、so32-、s2-等;oh-與nh4+等。
③生成難電離的物質(弱電解質)
④發生氧化還原反應:如:mno4-與i-;h+、no3-與fe2+等
七、氧化還原反應
1.(某元素)降價--得到電子--被還原--作氧化劑--產物為還原產物
2.(某元素)公升價--失去電子--被氧化--作還原劑--產物為氧化產物
3.氧化性:氧化劑》氧化產物
還原性:還原劑》還原產物
八、鐵及其化合物性質
1.fe2+及fe3+離子的檢驗:
①fe2+的檢驗:(淺綠色溶液)
a)加氫氧化鈉溶液,產生白色沉澱,繼而變灰綠色,最後變紅褐色。
b)加ks**溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色。
②fe3+的檢驗:(黃色溶液)
a)加氫氧化鈉溶液,產生紅褐色沉澱。
b)加ks**溶液,溶液顯紅色。
2.主要反應的化學方程式:
①鐵與鹽酸的反應:fe+2hcl=fecl2+h2↑
②鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅):fe+cuso4=feso4+cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水:(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3fecl2+cl2=2fecl3
④氫氧化亞鐵在空氣中變質:4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉:2fecl3+fe=3fecl2
⑥銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板):2fecl3+cu=2fecl2+cucl2
⑦少量鋅與氯化鐵反應:zn+2fecl3=2fecl2+zncl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應:3zn+2fecl3=2fe+3zncl2
九、氮及其化合物的性質
1."雷雨發莊稼"涉及反應原理:
①n2+o2放電===2no
②2no+o2=2no2
③3no2+h2o=2hno3+no
2.氨的工業制法:n2+3h2====(高溫高壓催化劑)2nh3
3.氨的實驗室制法:
①原理:2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o
②裝置:與制o2相同
③收集方法:向下排空氣法
④檢驗方法:
a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗,會變藍色。
b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產生。nh3+hcl=nh4cl
⑤乾燥方法:可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸。
4.氨與水的反應:nh3+h2o=nh3·h2o,nh3·h2o=nh4++oh-
5.氨的催化氧化:4nh3+5o2====4no+6h2o(製取硝酸的第一步)
6.碳酸氫銨受熱分解:nh4hco3*****nh3↑+h2o+co2↑
7.銅與濃硝酸反應:cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
8.銅與稀硝酸反應:3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
9.碳與濃硝酸反應:c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o
10.氯化銨受熱分解:nh4cl=nh3↑+hcl↑
十、硫及其化合物的性質
1.鐵與硫蒸氣反應:fe+s△==fes
2.銅與硫蒸氣反應:2cu+s△==cu2s
3.硫與濃硫酸反應:s+2h2so4(濃)△==3so2↑+2h2o
4.二氧化硫與硫化氫反應:so2+2h2s=3s↓+2h2o
5.銅與濃硫酸反應:cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o
6.二氧化硫的催化氧化:2so2+o2==2so3
7.二氧化硫與氯水的反應:so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl
8.二氧化硫與氫氧化鈉反應:so2+2naoh=na2so3+h2o
9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2h2s+3o2點燃===2so2+2h2o
10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2h2s+o2點燃===2s+2h2o
十一、鎂及其化合物的性質
1.在空氣中點燃鎂條:2mg+o2點燃===2mgo
2.在氮氣中點燃鎂條:3mg+n2點燃===mg3n2
3.在二氧化碳中點燃鎂條:2mg+co2點燃===2mgo+c
4.在氯氣中點燃鎂條:mg+cl2點燃===mgcl2
5.海水中提取鎂涉及反應:
①貝殼煅燒製取熟石灰:caco3高溫===cao+co2↑
cao+h2o=ca(oh)2
②產生氫氧化鎂沉澱:mg2++2oh-=mg(oh)2↓
③氫氧化鎂轉化為氯化鎂:mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o
④電解熔融氯化鎂:mgcl2通電===mg+cl2↑
十二、cl-、br-、i-離子鑑別:
1.分別滴加agno3和稀硝酸,產生白色沉澱的為cl-;產生淺黃色沉澱的為br-;產生黃色沉澱的為i-
2.分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振盪,下層溶液為無色的是cl-;下層溶液為橙紅色的為br-;下層溶液為紫紅色的為i-。
十三、常見物質俗名
①蘇打、純鹼:na2co3;②小蘇打:nahco3;③熟石灰:
ca(oh)2;④生石灰:cao;⑤綠礬:feso4·7h2o;⑥硫磺:
s;⑦大理石、石灰石主要成分:caco3;⑧膽礬:cuso4·5h2o;⑨石膏:
caso4·2h2o;⑩明礬:kal(so4)2·12h2o
十四、鋁及其化合物的性質
1.鋁與鹽酸的反應:2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2.鋁與強鹼的反應:2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑
3.鋁在空氣中氧化:4al+3o2==2al2o3
4.氧化鋁與酸反應:al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
5.氧化鋁與強鹼反應:al2o3+2naoh+3h2o=2na[al(oh)4]
6.氫氧化鋁與強酸反應:al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
7.氫氧化鋁與強鹼反應:al(oh)3+naoh=na[al(oh)4]
8.實驗室製取氫氧化鋁沉澱:al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+
十五、矽及及其化合物性質
1.矽與氫氧化鈉反應:si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
2.矽與氫氟酸反應:si+4hf=sif4+h2↑
3.二氧化矽與氫氧化鈉反應:sio2+2naoh=na2sio3+h2o
4.二氧化矽與氫氟酸反應:sio2+4hf=sif4↑+2h2o
5. 製造玻璃主要反應:
sio2+caco3高溫===casio3+co2↑
sio2+na2co3高溫===na2sio3+co2↑
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高一化學主要知識及化學方程式 一 研究物質性質的方法和程式 1 基本方法 觀察法 實驗法 分類法 比較法 2 基本程式 略 3 用比較的方法對觀察到的現象進行分析 綜合 推論,概括出結論。二 鈉及其化合物的性質 1 鈉在空氣中緩慢氧化 4na o2 2na2o 2 鈉在空氣中燃燒 2na o2點燃 ...
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二 鈉及其化合物的性質 1 鈉在空氣中緩慢氧化 4na o2 2na2o 2 鈉在空氣中燃燒 2na o2點燃 na2o2 3 鈉與水反應 2na 2h2o 2naoh h2 現象 鈉浮在水面上 熔化為銀白色小球 在水面上四處游動 伴有嗞嗞響聲 滴有酚酞的水變紅色。4 過氧化鈉與水反應 2na2o2...
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第一章一 重點聚焦 1 混合物的分離原理和分離方法。2 混合物分離方法的操作。3 離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。4 物質分離與提純過程的簡單設計。5 物質的量及其單位 摩爾。6 阿伏加德羅常數 摩爾質量 氣體摩爾體積 物質的量濃度等概念。7 有關物質的量 微觀粒子數 質量 體積 物質的量濃度等之間轉化...