二、鈉及其化合物的性質：
1．鈉在空氣中緩慢氧化：4na+o2==2na2o
2．鈉在空氣中燃燒：2na+o2點燃====na2o2
3．鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4．過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
6．碳酸氫鈉受熱分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑
7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：naoh+nahco3=na2co3+h2o
8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3
三、氯及其化合物的性質
1．氯氣與氫氧化鈉的反應：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
2．鐵絲在氯氣中燃燒：2fe+3cl2點燃===2fecl3
3．製取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
4．氯氣與水的反應：cl2+h2o=hclo+hcl
5．次氯酸鈉在空氣中變質：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo
6．次氯酸鈣在空氣中變質：ca（clo）2+co2+h2o=caco3↓+2hclo
七、氧化還原反應
1．（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物
2．（某元素）公升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物
3．氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
八、鐵及其化合物性質
1．fe2+及fe3+離子的檢驗：
①fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a)加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b)加kscn溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
②fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a)加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。
b)加kscn溶液，溶液顯紅色。
2．主要反應的化學方程式：
①鐵與鹽酸的反應：fe+2hcl=fecl2+h2↑
②鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：fe+cuso4=feso4+cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3fecl2+cl2=2fecl3
④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2
⑥銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2
⑦少量鋅與氯化鐵反應：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2
九、氮及其化合物的性質
1．「雷雨發莊稼」涉及反應原理：
①n2+o2放電===2no
②2no+o2=2no2
③3no2+h2o=2hno3+no
2．氨的工業制法：n2+3h2====（高溫高壓催化劑）2nh3
3．氨的實驗室制法：
①原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o
②裝置：與制o2相同
③收集方法：向下排空氣法
④檢驗方法：
a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。nh3+hcl=nh4cl
⑤乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4．氨與水的反應：nh3+h2o=nh3·h2o,nh3·h2o=nh4++oh-
5．氨的催化氧化：4nh3+5o2====4no+6h2o（製取硝酸的第一步）
6．碳酸氫銨受熱分解：nh4hco3*****nh3↑+h2o+co2↑
7．銅與濃硝酸反應：cu+4hno3=cu（no3）2+2no2↑+2h2o
8．銅與稀硝酸反應：3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o
9．碳與濃硝酸反應：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o
10．氯化銨受熱分解：nh4cl=nh3↑+hcl↑
十、硫及其化合物的性質
1．鐵與硫蒸氣反應：fe+s△==fes
2．銅與硫蒸氣反應：2cu+s△==cu2s
3．硫與濃硫酸反應：s+2h2so4（濃）△==3so2↑+2h2o
4．二氧化硫與硫化氫反應：so2+2h2s=3s↓+2h2o
5．銅與濃硫酸反應：cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o
6．二氧化硫的催化氧化：2so2+o2==2so3
7．二氧化硫與氯水的反應：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl
8．二氧化硫與氫氧化鈉反應：so2+2naoh=na2so3+h2o
9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2h2s+3o2點燃===2so2+2h2o
10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2h2s+o2點燃===2s+2h2o
十一、鎂及其化合物的性質
1．在空氣中點燃鎂條：2mg+o2點燃===2mgo
2．在氮氣中點燃鎂條：3mg+n2點燃===mg3n2
3．在二氧化碳中點燃鎂條：2mg+co2點燃===2mgo+c
4．在氯氣中點燃鎂條：mg+cl2點燃===mgcl2
5．海水中提取鎂涉及反應：
①貝殼煅燒製取熟石灰：caco3高溫===cao+co2↑
cao+h2o=ca（oh）2
②產生氫氧化鎂沉澱：mg2++2oh-=mg（oh）2↓
③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o
④電解熔融氯化鎂：mgcl2通電===mg+cl2↑
十二、cl-、br-、i-離子鑑別：
1．分別滴加agno3和稀硝酸，產生白色沉澱的為cl-；產生淺黃色沉澱的為br-；產生黃色沉澱的為i-
2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是cl-；下層溶液為橙紅色的為br-；下層溶液為紫紅色的為i-。
十三、常見物質俗名
①蘇打、純鹼：na2co3；②小蘇打：nahco3；③熟石灰：
ca(oh)2；④生石灰：cao；⑤綠礬：feso4·7h2o；⑥硫磺：
s；⑦大理石、石灰石主要成分：caco3；⑧膽礬：cuso4·5h2o；⑨石膏：
caso4·2h2o；⑩明礬：kal（so4）2·12h2o
十四、鋁及其化合物的性質
1．鋁與鹽酸的反應：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2．鋁與強鹼的反應：2al+2naoh+6h2o=2na[al（oh）4]+3h2↑
3．鋁在空氣中氧化：4al+3o2==2al2o3
4．氧化鋁與酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
5．氧化鋁與強鹼反應：al2o3+2naoh+3h2o=2na[al（oh）4]
6．氫氧化鋁與強酸反應：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o
7．氫氧化鋁與強鹼反應：al（oh）3+naoh=na[al（oh）4]
8．實驗室製取氫氧化鋁沉澱：al3++3nh3·h2o=al（oh）3↓+3nh4+
十五、矽及及其化合物性質
1．矽與氫氧化鈉反應：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
2．矽與氫氟酸反應：si+4hf=sif4+h2↑
3．二氧化矽與氫氧化鈉反應：sio2+2naoh=na2sio3+h2o
4．二氧化矽與氫氟酸反應：sio2+4hf=sif4↑+2h2o
5. 製造玻璃主要反應：
sio2+caco3高溫===casio3+co2↑
sio2+na2co3高溫===na2sio3+co2↑
第三章測試題參***
一、選擇題：bccdc bdbaa b(bc)b(ad)
1. 答案： (1)ⅱa和ⅴa或ⅴa和ⅱa (2)mg3n2 (3)1.5
【解析】 氣體g的摩爾質量為：m(g)＝×2 g·mol－1＝17 g·mol－1，所以g為nh3，z為氮化物，又由z+h2o→nh3↑+白色沉澱p，p為難溶於水的鹼，所以z為mg3n2，由反應：mg3n2+6h2o＝3mg(oh)2+2nh3↑知每生成1 mol的nh3，同時應得1.
5 mol的沉澱p。
3、 ⑴①加適量水溶解，攪拌，過濾
②使fe3+可全部轉化為fe(oh)3沉澱，而cu2+不會轉化為cu (oh)2沉澱。
③將cuso4·5h2o溶液加熱蒸發至有晶體出現時，停止加熱。
受熱均勻，溫度易於控制在1000c以下。
⑵①cuo可加快h2o2分解的反應速率，是h2o2分解反應的催化劑。
②秒錶、橡皮塞、導管、集氣瓶、量筒。
⑴氯及其化合物之間轉化關係
⑵氮及其化合物之間轉化關係
⑶硫及其化合物之間轉化關係
⑷矽及其化合物之間轉化關係
1．b 2．a 3．a 4．d 5．d 6．a 7．c 8．d 9．b 10．c 11．b 12．a 13．b 14．d 15．c 16．c 17.a 18.d 19.
a 20.b 21.b 22.
b 23.b 24.c 25.
a二、填空題（本題兩小題，共20分）
26．（8分）（1）cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4（2分）
（2）n2（1分） no2（1分）
（3）1:2（2分）
（4）將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，證明該氣體為nh3（2分）
27．（12分）
（1）光導纖維（1分）sio2+2c si+2co↑（2分）
sio2+4hf sif4↑+2h2o（2分） 刻蝕玻璃（1分）
（2）kscn溶液溶液呈血紅色（或naoh溶液，產生紅褐色沉澱，2分）
2fe3++cu=cu2++2fe2+（2分）
三、實驗題（本題包括2小題，共24分）
28．（1）③（1分） 品紅試液褪色（1分）
（2）①（1分） 溴水的橙色褪去（1分）
（3）2h2s+so2=3s+2h2o（2分）
（4）⑥（1分）so2+2oh—=so32—+h2o（2分）
（5）硫酸的濃度過小（或過大）或na2so3部分變質等（任寫一項即得2分）
29．（1）除去水蒸氣（1分） 除去co2（1分）
（2）氧化銅（cuo）（1分）
cuo＋h2＝cu＋h2o（1分） cuo＋co＝cu＋co2（1分）
（3）無水硫酸銅（cuso4）（1分） 檢驗h2o（1分）
（4）（g－ab）－kj－hi－cd（或dc）－fe－lm（2分）
（5）原混合氣中的co2已被除去，其中co與cuo反應生成co2使澄清石灰水變渾濁（2分）
（6）原混合氣中的h2o已被除去，其中h2與cuo反應生成的h2o使無水硫酸銅由白色變為藍色（2分）
四、（本題包括1小題，共6分）
30．（6分）由題意得：
cu+2h2so4（濃） cuso4+2h2o+so2↑（2分）
1mol 22.4l
n（cuso4） 4.48l
n（cuso4）=（2分）
c（cuso4）=0.2mol÷0.5l=0.4mol/l（2分）
高一化學知識點總結大全
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第一章一 重點聚焦 1 混合物的分離原理和分離方法。2 混合物分離方法的操作。3 離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。4 物質分離與提純過程的簡單設計。5 物質的量及其單位 摩爾。6 阿伏加德羅常數 摩爾質量 氣體摩爾體積 物質的量濃度等概念。7 有關物質的量 微觀粒子數 質量 體積 物質的量濃度等之間轉化...