第一章從實驗學化學-1- 化學實驗基本方法
過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）
蒸發不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，餘熱蒸發至幹，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態溶質的溶液幹，在蒸發皿進行蒸發
蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發或不揮發的雜質（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）
萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；② 對溶質的溶解度要遠大於原溶劑；③ 要易於揮發。 利用溶質在互不相溶的溶劑裡溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液裡提取出來的操作，主要儀器：
分液漏斗
分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的
過濾器上洗滌沉澱的操作向漏斗裡注入蒸餾水，使水面沒過沉澱物，等水流完後，重複運算元次
配製一定物質的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
主要步驟：⑴ 計算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一併轉移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻
容量瓶 ①容量瓶上註明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。 ①只能配製容量瓶中規定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度20℃左右
第一章從實驗學化學-2- 化學計量在實驗中的應用
1 物質的量物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體
2 摩爾物質的量的單位
3 標準狀況stp 0℃和1標準大氣壓下
4 阿伏加德羅常數na 1mol任何物質含的微粒數目都是6．02×1023個
5 摩爾質量m 1mol任何物質質量是在數值上相對質量相等
6 氣體摩爾體積 vm 1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l
7 阿伏加德羅定律 （由pv=nrt推導出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數
n1 n1 v1
n2 n2 v2
8 物質的量濃度cb 1l溶液中所含溶質b的物質的量所表示的濃度
cb=nb/v nb=cb×v v=nb/cb
9 物質的質量m m=m×n n=m/mm=m/n
10 標準狀況氣體體積 v v=n×vm n=v/vm vm=v/n
11 物質的粒子數 n n=na×n n =n/na na=n/n
12 物質的量濃度cb與溶質的質量分數1000×ρ×ω
m13 溶液稀釋規律 c（濃）×v（濃）=c（稀）×v（稀）
以物質的量為中心
第二章化學物質及變化-1-物質的分類
1 元素分類： 金屬和非金屬元素
2 化合物分類： 有機物（含c）和無機物
氧化物酸性氧化物（與鹼反應生成鹽和水） sio2、so2、co2、so3、n2o5、(多數為非金屬氧化物）
鹼性氧化物（與酸反應生成鹽和水） fe2o3、cuo 、 mgo多數為金屬氧化物）、
兩性氧化物（與酸、鹼反應生成鹽和水） al2o3、zno
不成鹽氧化物 no2、no、co、 (鹽中的n的化合價無+2、+3、c無+2）
分散系溶液（很穩定） 分散質粒子小於1nm，透明、穩定、均一
膠體（介穩定狀態） 分散質粒子1nm-100nm，較透明、穩定、均一
濁液（分懸、乳濁液） 分散質粒子大於100nm，不透明、不穩定、不均一
化學反應的分類四大基本反應型別化合：2so2+ o22so3
分解：2nahco3na2co3 +co2↑+ h2o
置換：cl2 +2ki ===2kcl+i2
復分解：2nh4cl＋ca(oh)2 cacl2＋2nh3↑＋2h2o
是否有離子參加反應（電解質在水溶液中） 離子反應：cl2＋h2o = hcl＋hclo
非離子反應：2fe＋3cl2 2fecl3
是否有元素電子得失或偏移（有公升降價） 氧化還原反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
非氧化還原反應：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
熱量的放出或吸收放熱反應：3fe＋2o2 fe3o4
吸熱反應：c+co2 2co
第二章化學物質及變化-2-離子反應
電解質（酸、鹼、鹽、水） 在水溶液裡或熔融狀態下本身能夠導電的化合物
非電解質（包括co2、so2） 在水溶液裡或熔融狀態下不能夠導電的化合物
碳酸的電離方程式 h2co3 h＋＋hco3－ （弱電解質用「 」
nahco3的電離方程式 nahco3＝na＋＋hco3－ （強電解質用「 = 」
離子反應式用實際參加反應的離子所表示的式子
離子反應式寫法一寫、二改、三刪、四查
單質、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質要保留分子式
離子共存有顏色的離子 mno4-紫紅、fe3+棕黃、fe2+淺綠、cu2+藍色
與h+不共存（弱酸根） oh-、co32-、so32-、sio32-、alo2-、s2-、f- 等
與oh-不共存（弱鹼金屬陽離子） h+、fe3+、fe2+、fe3+、cu2+、al3+、mg2+、nh4+ 等
與h+和oh-都不共存 hco3-、hso3-、hs等
常見生成沉澱 ba2+、ca2+與so42-、co32ag+與cl-
膠體膠體的性質（介穩定） 丁達爾現象、布朗運動、電泳、聚沉
判斷膠體最簡單的方法丁達爾現象
膠體提純滲析（膠體微粒不能透過半透膜）
fe(oh)3膠體製備的方法取燒杯盛20ml蒸餾水，加熱至沸騰，然後逐滴加入飽和fecl3溶液1ml～2ml。繼續煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體fe(oh)3膠體。
fe(oh)3膠體製備方程式fecl3+3h2o fe(oh)3(膠體) +3hcl
膠體凝聚的條件加熱、加電解質、加相反電性的膠體
第二章化學物質及變化-3-氧化還原反應
氧化還原反應的本質有電子轉移(得失或偏移)
氧化還原反應的特徵元素化合價的公升降（不一定有氧的得失）
公升失氧還原劑、還原性、失電子、（公升價）、 被氧化、發生氧化反應成氧化產物
降得還氧化劑、氧化性、得電子、 （降價）、 被還原、發生還原反應成還原產物
化合反應不一定是氧化還原反應，一般有單質參加的化合反應或有單質生成的分解反應才屬氧化還原反應
分解反應
置換反應一定是氧化還原反應
復分解反應一定不是氧化還原反應
氣體的檢驗 nh3的檢驗用濕潤的紅色石蕊試紙變藍
so2的檢驗用品紅溶液褪色
so2的吸收用kmno4溶液 (強氧化性)
co2的檢驗用澄清石灰水變濁
cl2的檢驗用濕潤的ki 澱粉試紙變藍
no的檢驗開啟瓶蓋後遇空氣變紅棕色
離子的檢驗 nh4+的檢驗加naoh溶液加熱後放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍
fe3+的檢驗 ①加naoh溶液有紅褐色沉澱②加kscn溶液出現血紅色
fe2+的檢驗 ①加naoh溶液有白色沉澱馬上變灰綠色,最終變紅褐色②加kscn溶液無現象,再加氯水後出現血紅色
so42-的檢驗先加hcl無現象後加bacl2溶液有不溶於酸的白色沉澱
cl-、(br-、i -)的檢驗先加agno3後加hno3溶液有不溶於酸的白色沉澱agcl (淡黃色沉澱agbr、黃色沉澱agi）
no3 - 的檢驗加濃縮後加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（no2）
物質的儲存 k、na 儲存在煤油中（防水、防o2）
見光易分解的物質用棕色瓶（hno3、agno3、氯水、hclo 等）
鹼性物質用橡膠塞不能用玻璃塞（na2sio3、naoh、na2co3)
酸性、強氧化性物質用玻璃塞不能用橡膠塞（hso4、hno3、kmno4)
物質的儲存 f2、hf（氫氟酸） 用塑料瓶不能用玻璃瓶（與sio2反應腐蝕玻璃)
儲存在水中白磷（防在空氣中自燃）、br2（防止揮發）
地殼中含量最多的元素氧o、矽si、鋁al、鐵fe
地殼有游離態存在的元素金、鐵（隕石）、硫（火山口附近）
金屬共同的物理性質有金屬光澤、不透明、易導電、導熱、延展性
能與hcl和naoh都能反應的物質兩性：al、al2o3、al(oh)3
弱酸的酸式鹽：nahco3、nahso3、nahs
弱酸的銨鹽：（nh4）2co3、(nh4)2s
兩性金屬鋅zn、鋁al（與酸和鹼都放h2）
鈍化金屬鐵fe、鋁al（被冷的濃h2so4、濃hno3）
酸化學性質稀、濃硫酸的通性 1強酸性----反應生成鹽
2高沸點酸，難揮發性——製備易揮發性酸
濃硫酸的特性 1、吸水性—做乾燥，不能乾燥nh3、h2s
2、脫水性—使有機物脫水炭化
高一化學知識點總結
第一章一 重點聚焦 1 混合物的分離原理和分離方法。2 混合物分離方法的操作。3 離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。4 物質分離與提純過程的簡單設計。5 物質的量及其單位 摩爾。6 阿伏加德羅常數 摩爾質量 氣體摩爾體積 物質的量濃度等概念。7 有關物質的量 微觀粒子數 質量 體積 物質的量濃度等之間轉化...
高一化學知識點總結
金屬及其化合物 一 研究主線 金屬單質 金屬氧化物 金屬氫氧化物 鹽 二 金屬的通性 1 物理性質 大多數的金屬為銀白色 銅為紅色 金微黃色，鐵粉為黑色 除汞為液體其他均為固體，具有良好的延展性 導電 導熱性 在自然界中多以化合態存在，只有少數極不活潑的金屬如金以化合態存在 2 化學性質 一般最外層...
高一化學知識點總結
高一化學模組i 主要知識及化學方程式 一 研究物質性質的方法和程式 1 基本方法 觀察法 實驗法 分類法 比較法 2 基本程式 略 3 用比較的方法對觀察到的現象進行分析 綜合 推論，概括出結論。二 鈉及其化合物的性質 1 鈉在空氣中緩慢氧化 4na o2 2na2o 2 鈉在空氣中燃燒 2na o...