正極（銅還原反應）
電子流動方向：由鋅經過外電路流向銅。
總反應離子方程式p36
p42p45p45
第三章有機化合物
1、甲烷的主要化學性質
（1）氧化反應p53
（2）取代反應p54
2、乙烯的主要化學性質
（1） 氧化反應p60
（2） 加成反應p60
:p60
（4）聚合反應：p60
(乙烯制聚乙烯
(氯乙烯制聚氯乙烯
3p67
（2）乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒p67
②乙醇的催化氧化反應p68
③乙醇在常溫下的氧化反應
鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
p68上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（1） 乙酸的酯化反應
①反應原理p69
乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶於水的油狀液體。
p73 p73
a)油脂在酸性條件下的水解
油脂+h2o甘油
b)油脂在鹼性條件下的水解（又叫反應）
油脂+h2o甘油
蛋白質+h2o各種
第四章化學與可持續發展
①電解naoh電解mgcl2
③電解al2o3石油的催化裂化，例如：c4h10裂化得到乙烯和乙烷p87
參***
第一章物質結構元素週期律
1、4li + o2 2li2 o
2na+o2na2o2
2na+2h2o===2naoh+h2↑
2k+2h2o===2koh+h2↑
2、鹵素單質與氫氣反應
f2 + h2 === 2hf
cl2 + h2 === 2hcl
br2 + h2 === 2br
i2 + h2 === 2hi
3、鹵素單質間的置換反應：
（1）cl2可以從溴化物（或碘化物）中置換出br2（或i2）：
①cl2+2nabr=br2+2nacl
②cl2+2ki=i2+2kcl
（2）br2可以從碘化物中置換出i2：
br2+2ki=i2+2kbr
4、mg+2h2o === mg(oh)2↓+h2↑
2al+6hcl===2alcl3+3h2↑
mg+2 hcl === mgcl2+ h2↑
5、氯化鈉的形成過程：略`
氯分子的形成過程：
***的形成過程：
用電子式表示下列分子：略
1、 ba(oh)2·8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o
naoh+hcl==nacl+h2o
2、原電池原理
（1）概念：原電池是把化學能轉變成電能的裝置
（2）典型的原電池（zn-cu原電池）
負極（鋅）：zn-2e-=zn2+ （氧化反應）
正極（銅）：2h++2e-=h2↑ （還原反應）
電子流動方向：由鋅經過外電路流向銅。
總反應離子方程式：zn+2h+=zn2++h2↑
3、2h2o2=2h2o+o2↑
4、5、2c + o2 = 2co
fe2o3 + 3co ==2fe + 3co2
第三章有機化合物
1、甲烷的主要化學性質
（1）氧化反應
ch4(g)+2o2(g) co2(g)+2h2o(l)
（2）取代反應
乙烯還可以和氫氣、***、水等發生加成反應。
ch2=ch2 + h2ch3ch3
ch2=ch2+hclch3ch2cl（一氯乙烷）
ch2=ch2+h2och3ch2oh（乙醇）
（3）聚合反應：
3、苯的主要化學性質
（1） 氧化反應 2c6h6+15o2 12co2+6h2o
（2） 取代反應
br2hbr
② 苯與硝酸（用hono2表示）發生取代反應，生成無色、不溶於水、有苦杏仁氣味、密度大於水的油狀液體——硝基苯。
hono2h2o
（3） 加成反應
4、乙醇的重要化學性質
（1） 乙醇與金屬鈉的反應
2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2↑
（2） 乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒
ch3ch2oh+3o2 2co2+3h2o
②乙醇的催化氧化反應
2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o
乙醛③乙醇在常溫下的氧化反應
ch3ch2ohch3cooh
5、乙酸的重要化學性質
（2） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是caco3）：
2ch3cooh+caco3（ch3coo）2ca+h2o+co2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2ch3cooh+na2co32ch3coona+h2o+co2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（3） 乙酸的酯化反應
①反應原理
乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶於水的油狀液體。
6、c12h22o11+h2o→c6h12o6+c6h12o6
油脂的重要化學性質——水解反應
（1） 油脂在酸性條件下的水解
油脂+h2o甘油+高階脂肪酸
（2） 油脂在鹼性條件下的水解（又叫皂化反應）
油脂+h2o甘油+高階脂肪酸
蛋白質+h2o各種氨基酸
第四章化學與可持續發展略
高一化學必修2知識點總結集
化學 新課標人教必修2高一化學知識點總結集 第一章物質結構元素週期律 1 li與o2反應 點燃 4li o2 2li2 o na與o2反應 點燃 2na o2na2o2 na與h2o反應 2na 2h2o 2naoh h2 k與h2o反應 2k 2h2o 2koh h2 2 鹵素單質f2 cl2 b...
高一化學知識點總結
第一章一 重點聚焦 1 混合物的分離原理和分離方法。2 混合物分離方法的操作。3 離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。4 物質分離與提純過程的簡單設計。5 物質的量及其單位 摩爾。6 阿伏加德羅常數 摩爾質量 氣體摩爾體積 物質的量濃度等概念。7 有關物質的量 微觀粒子數 質量 體積 物質的量濃度等之間轉化...
高一化學知識點總結
金屬及其化合物 一 研究主線 金屬單質 金屬氧化物 金屬氫氧化物 鹽 二 金屬的通性 1 物理性質 大多數的金屬為銀白色 銅為紅色 金微黃色，鐵粉為黑色 除汞為液體其他均為固體，具有良好的延展性 導電 導熱性 在自然界中多以化合態存在，只有少數極不活潑的金屬如金以化合態存在 2 化學性質 一般最外層...