高一化學主要知識及化學方程式
一、研究物質性質的方法和程式
1．基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2．基本程式：略
3：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、鈉及其化合物的性質：
1．鈉在空氣中緩慢氧化：4na+o2==2na2o
2．鈉在空氣中燃燒：2na+o2點燃====na2o2
3．鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4．過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
6．碳酸氫鈉受熱分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑
7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：naoh+nahco3=na2co3+h2o
8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3
三、氯及其化合物的性質
1．氯氣與氫氧化鈉的反應：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
2．鐵絲在氯氣中燃燒：2fe+3cl2點燃===2fecl3
3．製取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
4．氯氣與水的反應：cl2+h2o=hclo+hcl
5．次氯酸鈉在空氣中變質：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo
6．次氯酸鈣在空氣中變質：ca（clo）2+co2+h2o=caco3↓+2hclo
四、以物質的量為中心的物理量關係
1．物質的量n（mol）=n/na
2．物質的量n（mol）=m/m
3．標準狀況下氣體物質的量n（mol）=v/v(m)
4．溶液中溶質的物質的量n（mol）=cv
五、膠體：
1．定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。
2．膠體性質：
①丁達爾現象
②聚沉③電泳
④布朗運動
3．膠體提純：滲析
六、電解質和非電解質
1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。
2．強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。
3．離子方程式的書寫：
①寫：寫出化學方程式
②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱鹼、水等）、氧化物、hco3-等。
③刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。
④查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。
4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
①生成難溶物質的離子：如ba2+與so42-；ag+與cl-等
②生成氣體或易揮發物質：如h+與co32-、hco3-、so32-、s2-等；oh-與nh4+等。
③生成難電離的物質（弱電解質）
④發生氧化還原反應：如：mno4-與i-；h+、no3-與fe2+等
七、氧化還原反應
1．（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物
2．（某元素）公升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物
3．氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
八、鐵及其化合物性質
1．fe2+及fe3+離子的檢驗：
①fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a)加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b)加ks**溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
②fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a)加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。
b)加ks**溶液，溶液顯紅色。
2．主要反應的化學方程式：
①鐵與鹽酸的反應：fe+2hcl=fecl2+h2↑
②鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：fe+cuso4=feso4+cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3fecl2+cl2=2fecl3
④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2
⑥銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2
⑦少量鋅與氯化鐵反應：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2
九、氮及其化合物的性質
1．「雷雨發莊稼」涉及反應原理：
①n2+o2放電===2no
②2no+o2=2no2
③3no2+h2o=2hno3+no
2．氨的工業制法：n2+3h2====（高溫高壓催化劑）2nh3
3．氨的實驗室制法：
①原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o
②裝置：與制o2相同
③收集方法：向下排空氣法
④檢驗方法：
a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。nh3+hcl=nh4cl
⑤乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4．氨與水的反應：nh3+h2o=nh3·h2o,nh3·h2o=nh4++oh-
5．氨的催化氧化：4nh3+5o2====4no+6h2o（製取硝酸的第一步）
6．碳酸氫銨受熱分解：nh4hco3*****nh3↑+h2o+co2↑
7．銅與濃硝酸反應：cu+4hno3=cu（no3）2+2no2↑+2h2o
8．銅與稀硝酸反應：3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o
9．碳與濃硝酸反應：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o
10．氯化銨受熱分解：nh4cl=nh3↑+hcl↑
十、硫及其化合物的性質
1．鐵與硫蒸氣反應：fe+s△==fes
2．銅與硫蒸氣反應：2cu+s△==cu2s
3．硫與濃硫酸反應：s+2h2so4（濃）△==3so2↑+2h2o
4．二氧化硫與硫化氫反應：so2+2h2s=3s↓+2h2o
5．銅與濃硫酸反應：cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o
6．二氧化硫的催化氧化：2so2+o2==2so3
7．二氧化硫與氯水的反應：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl
8．二氧化硫與氫氧化鈉反應：so2+2naoh=na2so3+h2o
9．硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2h2s+3o2點燃===2so2+2h2o
10．硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2h2s+o2點燃===2s+2h2o
十一、鎂及其化合物的性質
1．在空氣中點燃鎂條：2mg+o2點燃===2mgo
2．在氮氣中點燃鎂條：3mg+n2點燃===mg3n2
3．在二氧化碳中點燃鎂條：2mg+co2點燃===2mgo+c
4．在氯氣中點燃鎂條：mg+cl2點燃===mgcl2
5．海水中提取鎂涉及反應：
①貝殼煅燒製取熟石灰：caco3高溫===cao+co2↑
cao+h2o=ca（oh）2
②產生氫氧化鎂沉澱：mg2++2oh-=mg（oh）2↓
③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o
④電解熔融氯化鎂：mgcl2通電===mg+cl2↑
十二、cl-、br-、i-離子鑑別：
1．分別滴加agno3和稀硝酸，產生白色沉澱的為cl-；產生淺黃色沉澱的為br-；產生黃色沉澱的為i-
2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是cl-；下層溶液為橙紅色的為br-；下層溶液為紫紅色的為i-。
十三、常見物質俗名
①蘇打、純鹼：na2co3；②小蘇打：nahco3；③熟石灰：
ca(oh)2；④生石灰：cao；⑤綠礬：feso4·7h2o；⑥硫磺：
s；⑦大理石、石灰石主要成分：caco3；⑧膽礬：cuso4·5h2o；⑨石膏：
caso4·2h2o；⑩明礬：kal（so4）2·12h2o
十四、鋁及其化合物的性質
1．鋁與鹽酸的反應：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2．鋁與強鹼的反應：2al+2naoh+6h2o=2na[al（oh）4]+3h2↑
3．鋁在空氣中氧化：4al+3o2==2al2o3
4．氧化鋁與酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
5．氧化鋁與強鹼反應：al2o3+2naoh+3h2o=2na[al（oh）4]
6．氫氧化鋁與強酸反應：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o
7．氫氧化鋁與強鹼反應：al（oh）3+naoh=na[al（oh）4]
8．實驗室製取氫氧化鋁沉澱：al3++3nh3·h2o=al（oh）3↓+3nh4+
十五、矽及及其化合物性質
1．矽與氫氧化鈉反應：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
2．矽與氫氟酸反應：si+4hf=sif4+h2↑
3．二氧化矽與氫氧化鈉反應：sio2+2naoh=na2sio3+h2o
4．二氧化矽與氫氟酸反應：sio2+4hf=sif4↑+2h2o
5. 製造玻璃主要反應：
sio2+caco3高溫===casio3+co2↑
sio2+na2co3高溫===na2sio3+co2↑
高一化學知識點總結大全
高一化學知識點總結大全.txt永遠像孩子一樣好奇，像年輕人一樣改變，像中年人一樣耐心，像老年人一樣睿智。我的腰閃了，惹禍的不是青春，而是壓力。當女人不再痴纏，不再耍賴，不再喜怒無常，也就不再愛了。高一化學模組i 主要知識及化學方程式 一 研究物質性質的方法和程式 1 基本方法 觀察法 實驗法 分類法...
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二 鈉及其化合物的性質 1 鈉在空氣中緩慢氧化 4na o2 2na2o 2 鈉在空氣中燃燒 2na o2點燃 na2o2 3 鈉與水反應 2na 2h2o 2naoh h2 現象 鈉浮在水面上 熔化為銀白色小球 在水面上四處游動 伴有嗞嗞響聲 滴有酚酞的水變紅色。4 過氧化鈉與水反應 2na2o2...
高一化學知識點總結
第一章一 重點聚焦 1 混合物的分離原理和分離方法。2 混合物分離方法的操作。3 離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。4 物質分離與提純過程的簡單設計。5 物質的量及其單位 摩爾。6 阿伏加德羅常數 摩爾質量 氣體摩爾體積 物質的量濃度等概念。7 有關物質的量 微觀粒子數 質量 體積 物質的量濃度等之間轉化...