儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。
操作：連線好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10ml液體,停止加熱。
現象： 隨著加熱,燒瓶中水溫公升高至100度後沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。
注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾***支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。
④先開啟冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸乾。
(2)萃取
原理： 用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液裡提取出來。
儀器： 分液漏斗, 燒杯
步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。
②量取10ml碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mlccl4,蓋好瓶塞。
③用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉過來用力振盪。
④將分液漏斗放在鐵架台上,靜置。
⑤待液體分層後, 將分液漏斗上的玻璃塞開啟,從下埠放出下層溶液,從上埠倒出上層溶液.
注意事項：
a．檢驗分液漏斗是否漏水。
b．萃取劑： 互不相溶,不能反應。
c．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。
三．離子檢驗
離子所加試劑現象離子方程式
cl－ agno3,稀hno3 產生白色沉澱 cl－＋ag+＝agcl↓
so42- ba(no3)2稀hno3 白色沉澱 so42-+ba2+=baso4↓
四．除雜
1．原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。
2．注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
第二節化學計量在實驗中的應用
一．物質的量的單位――摩爾
1．物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2．摩爾（mol）：把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3．阿伏加德羅常數
把6.02 x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4．物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =n/na
5．摩爾質量（m）
(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。（2）單位：g/mol 或 g..mol-1
(3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量。
6．物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/m )
二．氣體摩爾體積
1．氣體摩爾體積（vm）
（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。
（2）單位：l/mol 或 m3/mol
2．物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm
3．（1）0℃ 101kpa , vm = 22.4 l/mol
（2）25℃ 101kpa , vm = 24.8 l/mol
三．物質的量在化學實驗中的應用
1．物質的量濃度
（1）定義：以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的濃度。（2）單位：mol/l , mol/m3
（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 cb = nb/v
2．一定物質的量濃度的配製
（1）基本原理：根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解並在容器內用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配製的溶液。
（2）主要操作
a．檢驗是否漏水；b．配製溶液 ○1計算；○2稱量；○3溶解；○4轉移；○5洗滌；○6定容；○7搖勻；○8貯存溶液。
注意事項：a． 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶。 b．使用前必須檢查是否漏水。
c．不能在容量瓶內直接溶解。 d．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。 e．定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
3．溶液稀釋
c(濃溶液)_
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