必修（1）化學複習提綱（文科）
第一章從實驗學化學第一節化學實驗基本方法
一、 化學實驗安全
（１） 遵守實驗規則
要做到實驗安全，要注意以下問題：
1、遵守實驗室規則 2、了解安全措施 3、掌握正確的操作方法
（2）會識別一些常用危險化學品的標誌（看課本ｐ４的**標誌）
〖典型例題〗：
1．對危險化學品要在包裝標籤上印上警示性標誌。下列化學品名稱與警示標誌名稱對應正確的是 （ b ）
a .酒精—劇毒品 b.濃硫酸—腐蝕品 c.氯化鈉—易燃品 d.燒鹼—劇毒品
二、物質的分離、檢驗和提純
1、不溶性雜質的去除————過濾、蒸發
a、過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法），
如：粗鹽提純（泥沙不溶於水）、氯化鉀和二氧化錳的分離（二氧化錳不溶於水）等。
b、過濾作用：除去不溶性固體雜質
c、實驗用品： 漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯、鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）
d、操作： 1、 溶解 2、 過濾 3、 蒸發結晶
（如果要得到不溶性雜質則步驟為：溶解、過濾、洗滌、乾燥）
2、在進行過濾和蒸發時應注意哪幾點？為什麼？
過濾操作要點： 「一貼」「二低」「三靠」 ；
「一貼」：指用水潤濕後的濾紙應緊貼漏斗內壁 ；
「二低」指①濾紙邊緣稍低於漏斗邊緣濾液液面稍低於濾紙邊緣；
「三靠」指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒輕靠三層濾紙一邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內壁 。
蒸發是濃縮或蒸乾溶液得到固體的操作，儀器用蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺
注意點：①在蒸發過程中要不斷攪拌 ，以免液滴飛濺出來 ；
②當出現大量晶體析出時就應停止加熱。
③使用蒸發皿應用坩堝鉗夾持，後放在鐵架臺的鐵圈上；
④蒸發皿中溶液不超過三分之二 。
2、沸點不同的液體的分離————蒸餾
a、蒸餾是利用混合物中各組分的沸點不同，除去易揮發或難揮發或不揮發的雜誌 ，從而進行混合物分離一種方法。
如： 石油的分餾海水的淡化蒸餾水的製取
b、實驗用品：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計、酒精燈、石棉網、鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）碎瓷片、單孔橡膠塞、橡膠軟導管
c、 冷凝水的流向： 下進上出
沸石（或碎瓷片）的作用防止液體暴沸
補充：溫度計的位置水銀球部分應置於蒸餾燒瓶支管口處
3、互不相溶的液體的分離————萃取和分液
a、 萃取是利用某種物質（即某溶質）在兩種不互溶的溶劑中溶解度的不同的物理性質來達到分離該物質（即溶質） 的一種物理分離提純方法，沒有化學變化。
應用如：從碘水中提純碘 。
萃取劑的選擇： 與原溶劑不互溶，提純物質在萃取劑中溶解度大於在原溶劑中溶解度 。
溶質轉移方向：從溶解度較小的溶劑中自發轉移到溶解度較大的溶劑中。
酒精不能用作碘水中碘單質的萃取劑的原因： 酒精能與水互溶 。
b、分液是將兩種不相混溶的液體（且密度不同）分離開來的操作。
c、實驗用品： 分液漏斗、燒杯、鐵架臺（含鐵圈、鐵夾） 。
d、步驟：1、 混合振盪 2、 靜置分層 3、 分液
e、萃取的操作方法如下：
①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液，使玻璃塞上的凹槽不對準漏斗口上的小孔；
②隨即振盪，使溶質充分轉移到萃取劑中。振盪的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反覆倒轉漏斗並用力振盪；
③然後將分液漏斗置於鐵架臺的鐵圈上靜置，待分層後進行分液；
④蒸發萃取劑即可得到純淨的溶質。為把溶質分離乾淨，一般需多次萃取。
f、分液的操作方法：
①用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內，蓋好玻璃塞；
②將分液漏斗置於鐵架臺的鐵圈上，靜置，分層；
③將玻璃塞開啟，使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗裡的液體能夠流出；
④開啟活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體恰好流完時立即關閉活塞，注意不可使上層液體流出；
⑤從漏斗上埠倒出上層液體。
4、物質的檢驗（硫酸鹽）
試樣溶解配製成溶液先滴加稀鹽酸（排除ag+co32-so32-等離子的干擾）再滴加 bacl2 溶液
a、 現象有白色沉澱產生離子方程式
b、 按照上例寫出可溶性氯化物、碳酸鹽中離子的檢驗：
5、 粗鹽的提純
a) 粗鹽水溶液中有哪些離子ca2+ mg2+ so42- cl- na+ 其中哪些是雜質ca2+ mg2+ so42-
b) 分別用哪些試劑除雜：
氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸。
c) 除雜試劑的選擇原則：①生成雜質與被提純物質容易分離②不引入新的雜質
d) 還要注意加入的順序：符合兩原則即可：
1 碳酸鈉一定在氯化鋇之後加；
2 鹽酸一定最後加。
第二節化學計量在實驗中的應用
知識網路：
一、 物質的量的單位-----摩爾
（1）物質的量：是乙個以阿伏加德羅常數為計量單位的、用來表示物質所含微觀粒子數目多少的物理量，是國際單位制中的7個基本物理量之一。
符號： n
物質的量的單位：摩爾（簡稱：摩），摩爾是表示物質的量的單位，符號為mol 。
注意：「物質的量」是專有名詞，不能簡稱為「物質量」。
微觀粒子可以指：分子、原子、離子、電子、原子核、質子或中子等。
（2）摩爾基準的確定及阿伏加德羅常數：
摩爾基準的確定：國際上統一規定，以0.012kg 12c 中所含有的碳原子數目（約為6.
02×1023個12c原子）為基準，若某一定量的粒子集體中所含的粒子數目與0.012kg 12c 中所含有的碳原子數目相同，我們就說該物質的物質的量為 1 mol 。
注意：使用摩爾時，必須指明微粒的種類是原子、分子、離子等，例如：1 mol o 表示1摩爾氧原子。
阿伏加德羅常數：6.02×1023 mol-1 叫做阿伏加德羅常數。符號 na 。
注意：mol-1 是阿伏加德羅常數的單位。
6.02×1023 mol-1 是實驗測得的近似值。
（3）微觀粒子個數n、na、n的關係： n = n × na
二、 摩爾質量與氣體的摩爾體積
（1）摩爾質量定義：單位物質的量的物質所具有的質量，符號：m ，單位：g/mol 。
注意：以g/mol為單位時，摩爾質量僅在數值上等於該物質的相對分子（原子）質量。
質量m、m 、n的關係：n = m/m
（2）氣體的摩爾體積：
①氣體的摩爾體積：單位物質的量的氣體所具有的體積，單位l/mol ，符號vm 。
決定物質體積的因素：粒子的數目、 粒子本身的大小 、 粒子間的平均距離。
阿伏加德羅定律：在同溫同壓條件下，任何氣體的分子間的平均距離相同，物質的量相同的任何氣體都具有相同的粒子數目，因此體積相同。（注釋：
與氣體分子間的平均距離相比粒子本身的大小可以忽略不計。）
②特例：在標準狀況下測得，1mol任何氣體的體積都約等於22.4l。
只有標況下，氣體的摩爾體積常數才為vm = 22.4l/mol 。
注意：任何氣體既可以是混合氣體（如空氣），也可以是純淨的氣體單質（如氧氣），標況下氣體體積只與粒子數目成正比，與氣體種類無關，故標況下等物質的量的任何氣體體積都相等。
標況下v、vm、n的關係：n = v / vm
標況指：101kpa 、0℃ 時 (或1個大氣壓、273k時) 。
③阿伏加德羅定律的應用：
在同溫同壓條件下，任何氣體的v之比等於其n之比：n1 ：n2 = v1 ：v2
④重要的補充公式：
標況下，氣體的密度ρ= m / vm（注意單位為g/l，不是常用的g/cm3）
三、 物質的量濃度
物質的量濃度定義：用單位體積的溶液中所含有的溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量，符號cb ，單位mol·l-1 ，簡稱濃度。
①定義式： cb = nb / vaq
注意：vaq是溶液的體積，其單位是l ；
nb是溶質的物質的量。
②重要的匯出公式：cb = 1000ρw / m
四、 配製一定物質的量濃度的溶液
1、步驟：
計算、稱量（或量取）、溶解、（靜置到室溫後）轉移、洗滌並轉移、定容、（搖勻、裝瓶）。
2、所需儀器
〖典型例題〗實驗室中需要配製500ml0.10 mol·l-1的naoh溶液，就該實驗回答下列問題。
（1）用天平稱量naoh固態 g。稱量naoh固體需注意以下兩個問題：①因
為naoh具有腐蝕性，所以稱量時，需注意選擇盛裝naoh固體；②稱量必須迅速，目的是
（2）實驗所需要的儀器有容量瓶（規格是： ），還有
（3）下列操作對所配製的溶液濃度沒有影響的是
a．稱量時已觀察到naoh吸水
b．將燒杯中溶解後的溶液注入容量瓶，然後再新增蒸餾水至刻度線
c．搖勻定容後，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線
d．配製溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶
3、配製一定物質的量濃度的溶液時應注意的問題
（1）配製一定物質的量濃度的溶液是將一定質量或體積的溶質按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。
（2）不能配製任意體積的一定物質的量濃度的溶液。這是因為在配製的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規格又是有限的，常用的有50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等。所以只能配製體積與容量瓶容積相同的一定物質的量濃度的溶液。
（3）在配製一定物質的量濃度的溶液時，不能直接將溶質放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫時，才能將溶液轉移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是在20℃時標定的，而絕大多數物質溶解都會伴隨著吸熱或放熱過程的發生，引起溫度的公升降，從而影響到溶液的體積，使所配製溶液的物質的量的濃度不準確。
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