第一章從實驗學化學
一、常見物質的分離、提純和鑑別
1．常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。
混合物的物理分離方法
、蒸發和結晶蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。可以用來分離和提純可溶性固體和液體的混合物。例如分離nacl和水的混合溶液。
、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。 操作時要注意： ①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑裡的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。萃取劑的選擇要求：
和原溶液中的溶劑互不相溶也不反應；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑。
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。
②振盪時右手捏住漏斗上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振盪。
③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。
、過濾過濾是除去溶液裡混有不溶於溶劑的雜質的方法。
過濾時應注意：①一貼：將濾紙摺疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。
②二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低於濾紙的邊緣。
③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。
2、化學方法分離和提純物質
對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然後再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分離。 用化學方法分離和提純物質時要注意：①最好不引入新的雜質；
②不能損耗或減少被提純物質的質量
③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除淨，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。
對於無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：（1）生成沉澱法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 （5）利用物質的兩性除去雜質 （6）離子交換法
常見物質除雜方法
3、物質的鑑別
① 常見氣體的檢驗
② 幾種重要陽離子的檢驗
（l）h+（石蕊變紅）（2）na+、k+ （焰色反應）（3）ba2+（so42－）4）mg2+ （oh－）
（5）al3+（oh－和鹽酸或過量的naoh溶液）（6）ag+（cl－）（7）nh4+（oh－反應並加熱）。
（8）fe2+ 能與oh－反應，先生成白色fe(oh)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色fe(oh)3沉澱。（9）fe3+（kscn溶，溶液變血紅色或者oh－，生成紅褐色fe(oh)3沉澱）
（10）cu2+ 能與oh－反應生成藍色cu(oh)2沉澱。
③ 幾種重要的陰離子的檢驗
（1）oh－（無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑，變為紅色、藍色、黃色）
（2）cl－、br－、i－ （ag+）（3）so42－（ba2+）（4）co32－ （h+和澄清石灰水）
二、常見事故的處理
三、化學計量
物質的量
定義：表示一定數目微粒的集合體符號：n 單位：摩爾，符號 mol
阿伏加德羅常數：0.012kgc-12中所含有的碳原子數。用na表示。 約為6.02x1023
粒子數目與物質的量公式：n=[\\tfrac{}{}', 'altimg': '', 'w': '42', 'h': '43'}]
摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量用m表示單位：g/mol 數值上等於該物質的分子量
質量與物質的量公式：n=[', 'altimg': '', 'w': '21', 'h': '43'}]
物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離
微粒的數目一定時，固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒間的距離
氣體摩爾體積與物質的量公式：n=[', 'altimg': '', 'w': '34', 'h': '43'}]
標準狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4l
阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數
物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質b的物質的量。符號cb 單位：mol/l
公式：cb=nb/v nb=cb×v v=nb/cb
溶液稀釋規律 c（濃）×v（濃）=c（稀）×v（稀）
溶液的配置配製一定物質的量濃度的溶液 （配製前要檢查容量瓶是否漏水）
計算----稱量---溶解----轉移---洗滌---振盪----定容----搖勻。
第二章化學物質及其變化
一、物質的分類金屬：na、mg、al
單質非金屬：s、o、n
酸性氧化物：so3、so2、p2o5等
氧化物鹼性氧化物：na2o、cao、fe2o3
兩性氧化物：al2o3等
純不成鹽氧化物：co、no等
淨含氧酸：hno3、h2so4等
物按酸根分
無氧酸：hcl
強酸：hno3、h2so4 、hcl
酸按強弱分
弱酸：h2co3、hclo、ch3cooh
化一元酸：hcl、hno3
合按電離出的h+數分二元酸：h2so4、h2so3
物多元酸：h3po4
強鹼：naoh、ba(oh)2
物按強弱分
質弱鹼：nh3·h2o、fe(oh)3
鹼 一元鹼：naoh、
按電離出的ho-數分二元鹼：ba(oh)2
多元鹼：fe(oh)3
正鹽：na2co3
鹽酸式鹽：nahco3
鹼式鹽：cu2(oh)2co3
溶液：nacl溶液、稀h2so4等
混懸濁液：泥水混合物等
合乳濁液：油水混合物
物膠體：fe(oh)3膠體、澱粉溶液、煙、霧、有色玻璃等
二、分散系
（一）相關概念
1. 分散系：一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物質裡所形成的混合物，統稱為分散系。
2. 分散質：分散系中分散成粒子的物質。
3. 分散劑：分散質分散在其中的物質。
4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類 ，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。
分散質粒子直徑小於1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大於100nm的分散系叫做濁液。
下面比較幾種分散系的不同：
（二）、膠體
1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
2、膠體的分類： 根據分散劑的狀態劃分：
如：煙、雲、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；agi溶膠、[', 'altimg': '', 'w':
'81', 'h': '28'}]溶膠、[', 'altimg': '', 'w':
'79', 'h': '28'}]溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，叫做固溶膠。
高一化學必修二知識點歸納總結
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