一、物質的分類
把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小/nm外觀特徵能否通過濾紙有否丁達爾效應例項溶液小於1均勻、透明、穩定能沒有nacl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有fe(oh)3膠體濁液大於100不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水
二、物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：a、化合反應（a+b=ab）b、分解反應（ab=a+b）c、置換反應（a+bc=ac+b）d、復分解反應（ab+cd=ad+cb）
（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
a、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。b、分子反應（非離子反應）
（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
a、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應實質：有電子轉移（得失或偏移）特徵：反應前後元素的化合價有變化b、非氧化還原反應2、離子反應
（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：
電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。
④非金屬氧化物（so2、so3、co2）、大部分的有機物為非電解質。
（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示乙個具體的化學反應，而且表示同一型別的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等（3）、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
a 結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如ba2＋和so42-、ag＋和cl-、ca2＋和co32-、mg2＋和oh-等
b、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如h＋和co32-,hco3-,so32-，oh-和nh4＋等
c、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如h＋和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。
d、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）
注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：
fe2＋、fe3＋、cu2＋、mno4-等離子，酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外，還有大量的h＋（或oh-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恆
六、看與量有關的反應表示式是否正確（過量、適量）3、氧化還原反應中概念及其相互關係如下：
失去電子——化合價公升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）金屬及其化合物
一、金屬活動性na＞mg＞al＞fe。
二、金屬一般比較活潑，容易與o2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成h2，特別活潑的如na等可以與h2o發生反應置換出h2，特殊金屬如al可以與鹼溶液反應而得到h2。
三、a12o3為兩性氧化物，al（oh）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。
四、na2co3和nahco3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純鹼或蘇打小蘇打色態白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅易溶於水（但比na2co3溶解度小）溶液呈鹼性（酚酞變淺紅）
熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解2nahco3na2co3＋co2↑＋h2o與酸反應co32—＋h＋hco3—hco3—＋h＋co2↑＋h2ohco3—＋h＋co2↑＋h2o
相同條件下放出co2的速度nahco3比na2co3快與鹼反應na2co3＋ca（oh）2caco3↓＋2naoh
反應實質：co32—與金屬陽離子的復分解反應nahco3＋naohna2co3＋h2o
反應實質：hco3—＋oh－h2o＋co32—
與鹽反應cacl2＋na2co3caco3↓＋2naclca2＋＋co32—caco3↓不反應
主要用途玻璃、造紙、製皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器轉化關係
六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。非金屬及其化合物
一、矽元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次於氧。
是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及矽酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中，佔地殼質量90％以上。位於第3週期，第ⅳa族碳的下方。si對比c
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化矽（sio2）
天然存在的二氧化矽稱為矽石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化矽，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化矽晶體為立體網狀結構，基本單元是[sio4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。
（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）
物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔淨的sio2無色透光性好
化學：化學穩定性好、除hf外一般不與其他酸反應，可以與強鹼（naoh）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與鹼性氧化物反應sio2＋4hf==sif4↑＋2h2osio2＋cao===(高溫)casio3sio2＋2naoh==na2sio3＋h2o
不能用玻璃瓶裝hf，裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、矽酸（h2sio3）
酸性很弱（弱於碳酸）溶解度很小，由於sio2不溶於水，矽酸應用可溶性矽酸鹽和其他酸性比矽酸強的酸反應制得。
na2sio3＋2hcl==h2sio3↓＋2nacl矽膠多孔疏鬆，可作乾燥劑，催化劑的載體。
四、矽酸鹽
矽酸鹽是由矽、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構複雜化學性質穩定。一般不溶於水。（na2sio3、k2sio3除外）最典型的代表是矽酸鈉na2sio3：
可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用矽酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥
四、矽單質
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體矽結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：
半導體電晶體及晶元、光電池、
五、氯元素：位於第三週期第ⅶa族，原子結構：容易得到乙個電子形成氯離子cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。
六、氯氣
物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。
制法:mno2＋4hcl(濃)mncl2＋2h2o＋cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：
2na＋cl2===(點燃)2nacl2fe＋3cl2===(點燃)2fecl3cu＋cl2===(點燃)cucl2cl2＋h2===(點燃)2hcl現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。cl2的用途：
①自來水殺菌消毒cl2＋h2o==hcl＋hclo2hclo===(光照)2hcl＋o2↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液cl2＋2naoh=nacl＋naclo＋h2o，其有效成分naclo比hclo穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％)2cl2＋2ca(oh)2=cacl2＋ca(clo)2＋2h2o
③與有機物反應，是重要的化學工業物質。④用於提純si、ge、ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品
七、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，並用稀硝酸排除干擾離子（co32－、so32－）hcl＋agno3==agcl↓＋hno3nacl＋agno3==agcl↓＋nano3
na2co3＋2agno3==ag2co?3↓＋2nano3ag2co?3＋2hno3==2agno3＋co2↑＋h2ocl－＋ag＋==agcl↓
八、二氧化硫
最齊全高一化學必修一總結
必修1全冊基本內容梳理11 從實驗學化學 一 化學實驗安全 1 1 做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理 吸收或點燃等 進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。2 燙傷宜找醫生處理。3 濃酸撒在實驗台上，先用na2co3 或nahco3 中和，後用水衝...
高一化學必修1實驗小結
考點一 幾種氣體實驗室製備的反應原理 考點二 氣體的發生裝置 1 設計原則 根據反應原理 反應物狀態和反應所需條件等因素來選擇反應裝置。2 裝置基本型別 考點三 氣體的收集方法和裝置 根據氣體的密度 溶解性 穩定性可將氣體的收集方法分為三種。1 收集方法 1 排水集氣法 凡難溶於水或微溶於水，又不與...
高一化學必修1經典例題
3 ch3cooch2ch3 ch3cooh 選用試劑離子方程式 7 在反應 kmno4 16hcl 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o中，氧化劑是氧化產物是氧化產物與還原產物物質的量之比是被氧化與未被氧化的hcl的質量之比為若有7.3g hcl被氧化，則產生cl2的質量為 轉移的電子數為 ...