（4）離子方程式正誤判斷（六看）
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恆
六、看與量有關的反應表示式是否正確（過量、適量）
物質的量
1、 物質的量是乙個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)
2、 1 mol粒子的數目是0.012 kg 12c中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個。
3、 1 mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為na，單位mol－1。
4、 使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。
5.、數學表示式 :n
摩爾質量
1、定義：1mol任何物質的質量，稱為該物質的摩爾質量。符號：m表示，常用單位為g/mol
2、數學表示式：n = m/m
3、數值：當物質的質量以g為單位時，其在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量.
物質的聚集狀態
1、影響物質體積的因素：微粒的數目、微粒的大小和微粒間的距離。
固、液體影響體積因素主要為微粒的數目和微粒的大小；氣體主要是微粒的數目和微粒間的距離。
2、氣體摩爾體積
單位物質的量的氣體所佔的體積。符號：vm表示式：vm= ；單位：l·mol-1
在標準狀況(0oc,101kpa)下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 l，即標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4l/mol。
補充：①ρ標=m/22.4 → ρ1/ρ2＝ m1 / m2
②阿佛加德羅定律：v1/v2＝n1/n2＝n1/n2
物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的濃度。
（2）單位：mol/l
（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 cb = nb/v液
注意點：①溶液物質的量濃度與其溶液的體積沒有任何關係
②溶液稀釋：c(濃溶液)v(濃溶液) =c(稀溶液)v(稀溶液)
2.一定物質的量濃度的配製
（1）基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.
（2）主要操作
1、檢驗是否漏水.
2、配製溶液
○1計算.○2稱量（或量取）.○3溶解.○4轉移.○5洗滌.○6定容.○7搖勻.○8貯存溶液.
所需儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶
注意事項：a 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶. b 使用前必須檢查是否漏水c 不能在容量瓶內直接溶解.
d 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. e 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
（3）誤差分析：
物質的分散系
1．分散系：一種（或幾種）物質的微粒分散到另一種物質裡形成的混合物。
分類（根據分散質粒子直徑大小）：溶液（小於10-9m 〉、膠體（10-9~10-7m）
濁液（大於10-7m）
2．膠體：
（1）概念：分散質微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
（2）性質：①丁達爾現象（用聚光手電筒照射膠體時，可以看到在膠體**現一條光亮的「通路」，這是膠體的丁達爾現象。）
凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒）
3、氫氧化鐵膠體的製備
將飽和的fecl3溶液逐滴滴入沸水中 fecl3 + 3h2o =△= fe(oh)3(膠體) + 3hcl
化學實驗安全
1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸撒在實驗台上，先用na2co3 （或nahco3）中和，後用水衝擦乾淨。濃酸沾在**上，宜先用幹抹布拭去，再用水沖淨。濃酸濺在眼中應先用稀nahco3溶液淋洗，然後請醫生處理。
（4）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在**上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋
物質的分離與提純
常見物質的檢驗略
原子的構成
表示質量數為a、質子數為z的具體的x原子。
質量數（a）=質子數（z）+中子數（n）
原子序數 = 核電荷數 = 質子數 = 核外電子數
要求掌握1——20號原子的結構示意圖
同位素：質子數相同、質量數（中子數）不同的原子（核素）互為同位素——會判斷
氯氣的生產原理
（1）工業制法——氯鹼工業
2nacl + 2h2o ==== 2naoh + h2↑ + cl2↑
負極正極
（2）實驗室制法
反應原理：mno2＋4hcl (濃) =△= mncl2＋2h2o＋cl2↑
反應儀器：圓底燒瓶、分液漏斗
除雜：hcl氣體（用飽和食鹽水除）、水蒸氣（用濃硫酸除）
收集方法：向上排空氣法、排飽和食鹽水法
尾氣處理：naoh溶液
氯氣的性質
物理性質：黃綠色刺激性氣味有毒密度比空氣大可溶於水
化學性質：1. cl2與金屬反應（一般將金屬氧化成**態）
2. cl2與非金屬反應
現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧
3. cl2與鹼的反應
cl2＋2naoh=nacl＋naclo＋h2o 84消毒液成分為naclo
2cl2＋2ca(oh)2=cacl2＋ca(clo)2＋2h2o cacl2、ca(clo)2為漂白粉的成分，其中ca(clo)2為有效成分
氯水 cl2＋h2o == hcl＋hclo
成分分子：h2o、cl2、hclo
離子：h+、cl-、clo-、oh-
氯水的性質
1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不穩定性
cl-的檢驗：試劑：agno3溶液和稀硝酸現象：產生白色沉澱（不溶於稀硝酸）
結論：溶液中有cl
次氯酸的性質
1.酸性 2.氧化性 3.漂白性
4.不穩定性：
氯氣的用途： 來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等
單質的物理性質
1.狀態：氣態（cl2）→液態（br2）→ 固態（i2）
2.顏色：黃綠色（cl2）→深紅棕色（br2）→紫黑色（i2），顏色由淺到深
3.熔、沸點：液態溴易揮發，碘受熱易昇華
4.溶解性： br2和i2難溶於水，易溶於汽油、酒精、苯、ccl4等有機溶劑。
溴水——橙色在苯、ccl4為橙紅色碘水——黃色在苯、ccl4為紫紅色
i2的檢驗：試劑：澱粉溶液現象：溶液變藍色
溴和碘的化學性質元素非金屬性（氧化性）強弱順序：cl 2＞ br 2＞ i2
2kbr+cl2=2kcl+br2 2ki +cl2=2kcl+i2 2ki+br2=2kbr+i2
br- 、i- 的檢驗：
試劑：agno3溶液和稀硝酸
ag+ + br- ＝ agbr↓ 淡黃色 ——照相術
ag+ + i- ＝ agi↓ 黃色——人工降雨
苯、ccl4等有機溶劑、氯水
溴、碘的提取：（請參照課本）
鈉的性質
物理性質：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質軟、熔點低、能導電導熱。儲存於煤油中
化學性質 1、與o2、cl2、s等非金屬的反應
4na + o2 === 2na2o （白色）
2na + o2 === na2o2 (淡黃色固體)
2na + cl2 === 2nacl （產生白煙）
2na + s === na2s （火星四射，甚至發生**）
2、與水的反應
2na + 2h2o === 2naoh + h2↑ ( 浮、熔、遊、響、紅 )
實質：鈉與溶液中的h+反應
與酸反應
2na + 2h+ ＝ 2na+ + h2↑
與鹽反應
先與水反應，生成的naoh再與鹽反應
製備：2nacl(熔融) === 2na + cl2↑
na2co3和nahco3比較
鎂的提取及應用
蘇教版化學必修12專題知識點
物質的分類及轉化 物質的分類 可按組成 狀態 效能等來分類 物質的轉化 反應 型別 四種基本反應型別 化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應 氧化還原反應和四種基本反應型別的關係 氧化還原反應 1.氧化還原反應 有電子轉移的反應 2.氧化還原反應實質 電子發生轉移 判斷依據 元素化合價發生變化 氧...
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