考點一、幾種氣體實驗室製備的反應原理
考點二、氣體的發生裝置
1．設計原則：根據反應原理、反應物狀態和反應所需條件等因素來選擇反應裝置。
2．裝置基本型別：
考點三、氣體的收集方法和裝置
根據氣體的密度、溶解性、穩定性可將氣體的收集方法分為三種。
1、收集方法：
（1）排水集氣法
凡難溶於水或微溶於水，又不與水反應的氣體都可用排水法收集；
（2）向上排空氣法
凡是氣體的相對分子質量大於空氣的平均相對分子質量的可用此法；
（3）向下排空氣法
若氣體的相對分子質量小於空氣的平均相對分子質量，則用向下排空氣法。
2、收集裝置：
(1) 圖甲可收集o2、h2、n2、cl2(飽和nacl溶液)、no、co2(飽和nahco3溶液)、co等。
(2) 圖乙可收集cl2 、no2、co2、so2等。
(3) 圖丙可收集h2、nh3、ch4等。
(4) 圖丁從a進氣相當於圖乙，從b進氣相當於圖丙。
考點四、氣體的乾燥淨化裝置
1、氣體乾燥淨化裝置:
氣體的淨化、乾燥裝置一般常用的有洗氣瓶、乾燥管、u形管和雙通加熱管幾種。
(1)洗氣瓶中一般裝入液體除雜試劑。除雜試劑應通過化學反應將雜質吸收或將雜質氣體轉化為所製取的氣體。常見除雜試劑有：
①強鹼溶液：如naoh溶液可吸收co2、so2、h2s、cl2、no2等呈酸性的氣體。
②飽和的酸式鹽溶液，可將雜質氣體吸收轉化，如：
飽和nahco3溶液能除去co2中混有的hcl、so2等強酸性氣體。
飽和nahso3溶液能除去so2中混有的hcl、so3等氣體。
飽和nahs溶液能除去h2s中混有的hcl氣體。
③濃h2so4：利用它的吸水性，可除去h2、so2、hcl、co、no2、ch4等氣體中混有的水蒸氣。但由於濃h2so4有強氧化性，不能用來乾燥具有強還原性氣體，如h2s、hbr、hi等。
④酸性kmno4溶液：利用它的強氧化性，可以除去具有還原性的氣體，如除去混在co2氣體中的so2、h2s等。
(2)乾燥管、u形管一般裝入固體的乾燥劑。常見的固體乾燥劑有：
①酸性乾燥劑，用來乾燥酸性氣體。如p2o5、矽膠等。
②鹼性乾燥劑，用來乾燥鹼性氣體。如cao、鹼石灰、固體naoh等。
③中性乾燥劑，既能乾燥鹼性氣體又能乾燥酸性氣體。如cacl2(但cacl2不能乾燥nh3，因易形成cacl2·8nh3氨合物)。
(3)雙通加熱管一般裝入固體除雜劑，除雜試劑和混合氣體中的某一組分反應。例如：cu和混合氣體中o2反應而將o2除去。
另外還常用固體的無水cuso4裝入乾燥管中，通過顏色變化檢驗水蒸氣的存在(但不能用cuso4作乾燥劑，因cuso4吸水率低)。用na2o2固體也可將co2、h2o(氣)轉化為o2。
2、尾氣處理裝置:
尾氣處理與淨化、乾燥的原理和裝置是一樣的。
(1) 圖甲裝置中若裝naoh可吸收cl2、so2、no2、co2等酸性氣體。若裝na2so3可吸收cl2、so2、no2等。
(2) 圖乙和圖丙裝置中若裝鹼石灰可吸收cl2、so2、no2、co2等酸性氣體，同時他們還是乙個雙吸收裝置，應用於製取易潮解的物質，如，制無水alcl3時，正好可吸收多餘的cl2，反應結束後冷卻過程中又可吸收回流的空氣以防止潮解。
(3) 尾氣處理還可以用下列裝置：
甲乙丙a. 甲裝置吸收極易溶於水的氣體如hcl、nh3等。
b. 乙裝置吸收溶解度較小的氣體如cl2等。
c. 丙裝置除去可燃的有毒氣體如co等。
d. 無需要吸收直接排放的氣體有o2、n2、h2、co2、cxhy，其中h2和cxhy必須排放到室外。
3、防倒吸完全裝置:
4．測量氣體的體積:
利用氣體的不溶於某些液體的性質(如h2難溶於水，cl2難溶於飽和食鹽水)可用排液法粗略測量氣體的體積。其多種量氣裝置見下圖。
實驗操作水平的高低決定了測量誤差的大小。為減少量氣誤差，應注意：
裝置(a)，反應後應恢復到室溫再讀數，實驗前集氣瓶應充滿水。氣體體積即量筒中水的體積，
裝置(b)：讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。讀取反應前後甲管中液面體積讀數的差值即為氣體體積．
裝置(c)：測量收集到氣體體積，應先使氣體冷卻至室溫，再慢慢將量筒下移，使量筒內外液面高度相同，再讀取讀數．
裝置(d)：實驗中水面要沒過漏斗頸，量筒中裝滿水，反應在漏斗中進行，生成
氣體的體積即為量筒內氣體的體積。
裝置(e)：用於測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的體積分數．讀數時球形容器和量氣管液面相平，量氣管內增加的水的體積等於不被反應管吸收的氣體的體積．
考點五、必修一常見的實驗題
【1】氯氣的實驗室制法
1、原理：
mno2+4hcl (濃) mncl2+cl2↑+2h2o
或：2kmno4+16hcl (濃)==2mncl2+2kcl+5cl2↑+8h2o
注：若用kmno4制cl2，則不需加熱。
2、發生裝置： 固+液加熱型
3、淨化：將氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
4、乾燥：將氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
5、收集：用向上排空氣法或排飽和食鹽水法。
6、尾氣吸收：用naoh溶液吸收多餘的氯氣，防止汙染空氣。
注：ca(oh)2的溶解度太小，所以尾氣吸收時不用石灰水，而用naoh溶液。
7、驗滿方法
①將濕潤的澱粉-ki試紙靠近盛cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。
②將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛cl2的瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。
【2】二氧化硫的製備
1．so2製備
①反應原理：na2so3+h2so4=na2so4+so2↑+h2o
說明：此反應是應用強酸制弱酸，但由於so2易溶於水（1∶40），所以na2so3應選用固體，而h2so4宜選用較濃的溶液。
②製備裝置：固體和液體不加熱製備氣體的裝置
③淨化乾燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶[**:
④收集方法：向上排空氣法或排飽和nahso3溶液
2．so2的鑑定：通入品紅溶液褪色，加熱後又恢復原色。濕潤的藍色石蕊試紙---變紅。
3．so2的乾燥：濃h2so4。
4．吸收so2尾氣：可選用酸性高錳酸鉀溶液或鹼液等。
5．so2的用途：制h2so4、漂白劑、殺菌、消毒。
【3】氨氣的實驗室制法
（1）原理：利用復分解反應強鹼制弱鹼
2 nh4cl +ca(oh)2 cacl2+2nh3↑+2h2o
注意：藥品的選擇
①銨鹽：製取nh3時，一般用nh4cl而不用nh4no3、(nh4)2so4或(nh4)2co3，原因如下：
②鹼：一般用熟石灰，不用naoh或koh，因為naoh或koh易吸水結塊，而且對玻璃儀器腐蝕性較強。
（2）裝置：固－固反應加熱裝置（同制o2）
乾燥：鹼石灰（或固體naoh、固體cao）
（不能用濃h2so4、cacl2乾燥，cacl2與nh3反應：cacl2+8nh3= cacl2·8 nh3）
注意：①發生裝置的試管口略向下傾斜；
②加熱溫度不宜過高，並用酒精燈外焰由前向後逐漸加熱。
（3）收集：向下排空氣法收集。
注意：收集裝置和反應裝置的試管和導管必須是乾燥的。由於氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時，導管應插入接近試管的底部。
（4）驗滿：
①用濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若變藍，說明已經收集滿。
②用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經收集滿。
（5）尾氣吸收：
多餘的氨要吸收掉（可在導管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球），以避免汙染空氣。但多餘氣體在尾氣吸收時要防止倒吸。常採用的裝置有：
（6）氨氣的其它實驗室制法
將濃氨水滴入固體naoh中，固體naoh吸水並放熱，使濃氨水分解生成氨氣。
①加熱濃氨水制氨。在燒瓶中加入2 ml～4 ml濃氨水，加熱即得氨氣。
nh3·h2oh2o+nh3↑
②常溫下，用濃氨水與固體燒鹼或生石灰混合制氨氣。這種方法的原理是：固體燒鹼或生石灰溶於水時放出大量的熱，促使nh3·h2o分解放出氨氣。
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