第一部分基本概念和基本理論
一、氧化—還原反應
1、怎樣判斷氧化—還原反應
表象：化合價公升降實質：電子轉移
注意：凡有單質參加或生成的反應必定是氧化—還原反應
2、有關概念
被氧化（氧化反應） 氧化劑（具有氧化性） 氧化產物（表現氧化性）
被還原（還原反應） 還原劑（具有還原性） 還原產物（表現還原性）
注意：（1）在同一反應中，氧化反應和還原反應是同時發生
（2）用順口溜記「公升失氧，降得還，若說劑正相反」，被氧化對應是氧化產物，被還原對應是還原產物。
3、分析氧化—還原反應的方法
單線橋：
雙線橋：
注意：（1）常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合公升降不熟練可以用座標法來分析。
（2）在同一氧化還原反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數。
4、氧化性和還原性的判斷
氧化劑（具有氧化性）：凡處於最**的元素只具有氧化性。
最**的元素（kmno4、hno3等）
絕大多數的非金屬單質（cl2 、o2等）
還原劑（具有還原性）：凡處於最低價的元素只具有還原性。
最低價的元素（h2s、i—等）
金屬單質
既有氧化性，又有還原性的物質：處於中間價態的元素
注意：（1）一般的氧化還原反應可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物氧化劑的氧化性強過氧化產物，還原劑的還原性強過還原產物。
（2）當一種物質中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強者顯性（鋅與硝酸反應為什麼不能產生氫氣呢？）
（3）要記住強弱互變（即原子得電子越容易，其對應陰離子失電子越難，反之也一樣）
記住：（1）金屬活動順序表
（2）同週期、同主族元素性質的遞變規律
（3）非金屬活動順序
元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h
單質：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2
（4）氧化性與還原性的關係
f2>kmno4（h+）>cl2>濃hno3>稀hno3>濃h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+
f —5、氧化還原反應方程式配平
原理：在同一反應中，氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數
步驟：列變化、找倍數、配係數
注意：在反應式中如果某元素有多個原子變價，可以先配平有變價元素原子數，計算化合價公升降按乙個整體來計算。
型別：一般填係數和缺項填空（一般缺水、酸、鹼）
二、離子反應、離子方程式
1、離子反應的判斷
凡是在水溶液中進行的反應，就是離子反應
2、離子方程式的書寫
步驟：「寫、拆、刪、查」
注意：（1）哪些物質要拆成離子形式，哪些要保留化學式。大家記住「強酸、強鹼、可溶性鹽」這三類物質要拆為離子方式，其餘要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質的特殊處理方法。
（2）檢查離子方程式正誤的方法，三查（電荷守恆、質量守恆、是否符合反應事實）
3、離子共存
凡出現下列情況之一的都不能共存
（1）生成難溶物
常見的有agbr , agcl , agi , caco3 , baco3 , caso3 , baso3等
（2）生成易揮發性物質
常見的有nh3 、co2 、so2 、hcl等
（3）生成難電離物質
常見的有水、氨水、弱酸、弱鹼等
（4）發生氧化還原反應
fe3+與s2- 、clo—與s2-等
三、原子結構
1、關係式
核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數（z）
質量數（a）=質子數（z）+ 中子數（n）
注意：化學反應只是最外層電子數目發生變化，所以
陰離子核外電子數=質子數+ |化合價|
陽離子核外電子數=質子數- |化合價|
2、 所代表的意義
3、同位素
將原子裡具有相同的質子數和不同的中子數的同一元素的原子互稱同位素。
注意：（1）同位素是指原子，不是單質或化合物
（2）一定是指同一種元素
（3）化學性質幾乎完全相同
4、原子核外電子的排布
（1）運動的特徵：
（2）描述電子運動的方法：
（3）原子核外電子的排布：
符號 k l m n o p q
層序 1 2 3 4 5 6 7
（4）熟練掌握原子結構示意圖的寫法
核外電子排布要遵守的四條規則
四、元素週期律和元素週期表
1、什麼是元素週期律？
什麼是原子序數？什麼是元素週期律？元素週期律的實質？元素週期律是誰發現的？
2、週期表的結構
（1） 週期序數=電子層數主族序數=最外層電子數=最高正價
（2） 記住「七橫行七週期，三長三短一不全」，「十八縱行十六族，主副各七族還有零和八」。
（3） 週期序數： 一二三四五六
元素的種數：2 8 8 18 18 32
（4）各族的排列順序（從左到右排）
ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o
注意：ⅱa和ⅲa同週期元素不一定定相鄰
3、元素性質的判斷依據
跟水或酸反應的難易
金屬性氫氧化物的鹼性強弱
跟氫氣反應的難易
非金屬性氫化物的熱穩定性
最**含氧酸的酸性強弱
注意：上述依據反過也成立。
4、元素性質遞變規律
（1）同週期、同主族元素性質的變化規律
注意：金屬性（即失電子的性質，具有還原性），非金屬性（即得電子的性質，具有氧化性）
（2）原子半徑大小的判斷：先分析電子層數，再分析原子序數（一般層數越多，半徑越大，層數相同的原子序數越大，半徑越小）
5、化合價
價電子是指外圍電子（主族元素是指最外層電子）
主族序數=最外層電子數=最高正價 |負價| + 最高正價目= 8
注意：原子序數、族序數、化合價、最外層電子數的奇偶數關係
6、元素週期表的應用：「位、構、性」三者關係
五、分子結構
要求掌握「一力、二鍵、三晶體」
1、化學鍵
注意記住概念，化學鍵型別（離子鍵、共價鍵、金屬鍵）
2、離子鍵
（1） 記住定義
（2）形成離子鍵的條件：活潑金屬元素（ⅰa、ⅱa）和活潑非金屬元素（ⅵa、ⅶa）之間化合
（3）離子半徑大小的比較：（電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較）
電子層結構相同的離子，半徑隨原子序數遞增，半徑減小
3、共價鍵
（1）定義
（2）共價鍵的型別： 非極性鍵（同種元素原子之間）
共價鍵極性鍵（同種元素原子之間）
（3）共價鍵的幾個引數（鍵長、鍵能、鍵角）：
4、電子式
（1）定義
（2）含共價鍵和含離子鍵電子式的異同點
5、晶體
（1）離子晶體、分子晶體、原子晶體
（2）三晶體的比較（成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質）
（3）注意幾種常見晶體的結構特點
第二部分化學計算
化學計算可以從量的方面幫助我們進一步加深對基本概念和基本原理、化學反應規律等的理解。解題過程中要求概念清楚，認真審題，注意解題的靈活性。會考中涉及的化學計算有以下四方面。
一、有關化學量的計算
包括原子量、分子量、物質的量、物質的質量、氣體的體積及微粒數等的計算。
1、有關物質的量的計算
這類計算要掌握物質的量與物質的質量和氣體摩爾體積以及物質中微粒數之間的關係。
有關計算公式有：
物質的量（摩）= 氣態物質的量（摩）=
物質的量（摩）=
通過物質的量的計算還可以計算反應熱、溶液的濃度、溶液的體積，還可以與溶解度及質量分數互相換算。因此物質的量的計算是這類計算的中心，也是解題的關鍵。
2、元素的原子量和近似原子量的計算
自然界中絕大多數元素都有同位素，因此某元素的原子量是通過天然同位素原子量所佔的一定百分比計算出來的平均值，也稱為平均原子量。其計算方法如下：aa%+bb%+cc%+… ，其中a、b、c是元素同位素的原子量，a%、b%、c%分別表示上述各同位素原子的百分組成。
若用同位素的質量數代替a、b、c，則算出的為該元素的近似（平均）原子量。
3、有關分子量的計算
（1）根據氣體標準狀況下的密度求分子量
主要依據是氣體的摩爾質量與分子量的數值相同，氣體的摩爾質量可以通過下式計算：m=22.4公升/摩 * d克/公升 ，式中d是標準狀況下的密度數值。摩爾質量去掉單位就是分子量。
（2）根據氣體的相對密度求分子量
根據同溫、同壓、同體積的氣體，氣體a、b的質量之比等於其分子量之比，也等於其密度之比的關係： wa/wb=ma/mb=da/db ，其中w為質量，m為分子量，d為密度。若氣體a對氣體b的密度之比用db表示，則：
ma/mb=db ，db稱為氣體a對氣體b的相對密度，根據相對密度和某氣體的分子量，就可以求另一種氣體的分子量，表示式為：ma=mb db ，如氣體a以空氣或氫氣為標準，則： ma=29d空或ma=2d氫氣
二、有關分子式的計算
這裡包括根據化合物各元素的百分組成或質量比、分子量求出較簡單化合物分子式的基本方法。解這類問題的基本思路是：首先確定該物質由什麼元素組成，然後根據元素間的質量比或百分組成，通過分子量確定該物質的分子式。
三、有關溶液濃度的計算
1、有關溶液解度的計算
這裡只要求溶質從飽和溶液裡析出晶體的量的計算，以及求結晶水合物中結晶水個數的計算。根據飽和溶液由於溫度變化形成的溶液度差，列出比例式，即可求解。
2、有關物質的量濃度的計算
主要包括溶液的物質的量濃度、體積和溶質的物質的量（或質量）三者之間關係的計算；物質的量濃度與質量分數間的換算；不同物質的量濃度溶液的混合及稀釋的計算。常用的公式如下：
（1）、質量分數（%）= 溶質質量（克）/ 溶液質量（克）
（2）、物質的量濃度（摩/公升）= 溶質的物質的量（摩）/溶液的體積（公升）
（3）、質量分數（%）→ 物質的量濃度（摩/公升
物質的量濃度（摩/公升）=
3、溶液的稀釋
加水稀釋，溶質的質量不變。若加稀溶液稀釋，則混合前各溶液中溶質的量之和等於混和後溶液中溶質的量。
計算時要注意：稀釋時，溶液的質量可以加和，但體積不能加和，因不同濃度的溶液混合後體積不等於兩者體積之和。
設溶液的體積為v，物質的量濃度為m，質量分數為a%，溶液質量為w。則有如下關係：
w濃a濃% + w稀a稀% = w混a混% m濃v濃 + m稀v稀 = m混v混
四、有關化學方程式的計算
根據大綱要求，這部分內容主要包括反應物中某種物質過量的計算；混合物中物質的質量百分組成的計算；有關反應物和生成物的純度、產率和利用率的計算以及多步反應的計算。
1、反應物中某種物質過量的計算
在生產實踐或科學實驗中，有時為了使某種反應物能反應完全（或充分利用某一物質），可使另一種反應物的用量超過其理論上所需值，例如要使燃燒充分，往往可以通入過量的氧氣或空氣。以如要使某種離子從溶液中完全沉澱出來，往往要加入稍為過量的沉澱劑等。
高一化學期末複習
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高一化學期中測試卷
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 mn 55 一 選擇題 本題共20小題，每小題3分，共60分 1 在同溫同壓下，相同體積的不同氣體具有相...
高一化學期末複習 化學實驗
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