（本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時間90分鐘。）
可能用到的相對原子質量：h -1 c -12 n-14 o -16 na -23 mg-24 s -32 cl-35.5 k-39 ca-40 mn-55
一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分）
1、在同溫同壓下，相同體積的不同氣體具有相同的
a．質量b．分子數 c．密度 d．摩爾質量
2、下列的分離方法不正確的是
a．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
b．用蒸餾的方法將自來水製成蒸餾水
c．用酒精萃取碘水中的碘
d．用淘洗的方法從沙裡淘金
3、下列有關氧化還原反應的敘述錯誤的是
a．氧化還原反應的本質是電子的轉移
b．在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化
c．置換反應一定屬於氧化還原反應
d．化合反應和復分解反應不可能有氧化還原反應
4、將1克naoh固體溶解於100毫公升的水中，所得溶液的物質的量濃度約是（ ）
a．0.25mol/l b．2.5mol/l c．0.025mol/l d．無法計算
5、用na表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是
a．標準狀況下，22.4l酒精含有的分子數為 na
b．常溫常壓下，1.06g na2co3含有的na+離子數為0.02 na
c．通常狀況下，na 個co2分子占有的體積為22.4l
d．物質的量濃度為0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 個數為 na
6、下列反應中必須加入還原劑才能進行的是
a．cuo→cucl2 b．zn→ zn2＋ c．h2→h2o d． cl2→cl－
7、下列溶液中,與100毫公升0.1mol/l k2so4溶液裡，k+濃度相等的是 （ ）
a．100毫公升0.1mol/l kno3溶液 b．200毫公升0.1mol/l kcl溶液
c．50毫公升0.2mol/l k3po4溶液 d．50毫公升0.2mol/l kno3溶液
8、根據廣州中心氣象台報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬於下列分散系中的
a．溶液b．懸濁液c．乳濁液d．膠體
9、下列物質中含原子數最多的是
a．71克氯氣b．標準狀況下22.4公升氧氣
c．2.5克氫氣d．4℃時18毫公升的水
10、某反應2a+b2c+d+e，若26克a和18克b完全反應可生成29克c、4克d和一種氣體e（標況下密度為1.96克/公升），則氣體e的體積在標況下約為
（ ）
a．11.2公升 b．5.6公升 c．1.12公升 d．0.56公升
11、在同溫同壓下，10公升x2氣體與30公升y2氣體化合生成20公升z氣體，則z的分子式
a．xy b．x2y3c．xy3 d．x3y
12、在下列反應中 hcl 作氧化劑的是
a．naoh+hcl＝nacl+h2ob．zn+2hcl=zncl2+h2↑
c．mno2+4hcl(濃)mncl2+2h2o+cl2↑ d．cuo+2hcl=cucl2+h2o
13、下列各組物質相互混合後，不會發生離子反應的是
a．na2so4溶液和mgcl2溶液b．na2co3溶液和稀硫酸
c．naoh溶液和fe2(so4)3溶液d．ca(oh)2和鹽酸
14、下列離子方程式書寫正確的為
a．氯化鋇溶液與稀硫酸混合ba2++so42-=baso4↓
b．鐵與鹽酸反應fe+2h+=fe3++h2↑
c．銅與硫酸鋅反應cu+zn2+=zn+cu2+
d．氯化鈉溶液與硫酸溶液反應cl-+h+=hcl↑
15、下下列各組離子，在ph>7的溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是
a．k+、mno4－、cl－、so42－ b．na+、no3－、co32－、cl－
c．na+、h+、no3－、so42d．k+、no3－、hco3－、cl－
16、標準狀況下，①6.72l nh3 ②1.204×1023個 h2s ③6.4g ch4 ④0.5mol hcl ，下列關係正確的是
a．體積大小： ④>③>②>① b．原子數目： ③>①>④>②
c．密度大小： ④>③>②>① d．質量大小： ④>③>②>①
17、實驗中需2mol/l的na2co3溶液950ml，配製時應選用的容量瓶的規格和稱取na2co3的質量分別是
a．1000ml，212gb．950ml，543.4g
c．950ml，201.4gd．1000ml，201.4g
18、將5mol/l的mg（no3）2溶液a ml稀釋至b ml，稀釋後溶液中no3－的物質的量濃度為
a． mol/l b． mol/l c． mol/l d． mol/l
19、在標況下，5克某氣體中含有和5.6公升co2相等的分子數，則該氣體的式量是
a．20b．25c．40d．12.5
20、將標準狀況下，將vl a氣體（摩爾質量為mg/mol）溶於0.1l水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度（mol/l）為
ab．cd．100vρm/（mv+2240）
二、填空題（共21分）
21、（1）0.3mol的氧氣跟0.2mol 的臭氧的質量比是________，它們所含原子個數比是同溫同壓下的體積比是________，將上述氣體混合，所得混合氣體的平均摩爾質量是_______，混合氣體的密度對氫氣的相對密度是______
（2） 200ml 0.5mol/l鹽酸溶液與13.4克na2co3·xh2o恰好反應,則x的值為______
22、鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素。測定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個反應：
①②上述反應②的還原劑是_____；若收集到44.8 ml (標準狀況)的co2時，消耗氧化劑_____ ，有_____電子發生轉移，相當於測出含鈣元素的質量是_____g。
23、寫出下列方程式
（1）碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合的離子方程式
（2）寫出符合離子方程式ba2++so42- =baso4↓的一種化學方程式
24、98％的濃硫酸密度為1.84g/cm3，其物質的量濃度為 mol/l。配2mol/l稀硫酸溶液250ml，需要上述濃硫酸 ml。
取0.1mol硫酸溶質，需2mol/l h2so4 溶液ml，取0.1mol h＋，（假設h2so4完全電離），需2mol/l h2so4 溶液 ml。
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