臨夏縣中學2014—2015學年度第一學期期中試卷
高一化學
命題：祁黎炎
注意：本試卷滿分100分，將選擇題答案寫在選擇題答案**中，否則不評分！
可能用到的相對分子質量：h:1 o:16 na:23 c:12 cl：35.5
一．選擇題（本題包括15個小題，每小題只有乙個選項符合題意，每題3分，共45分）
1．進行化學實驗時必須要有安全意識，下列做法錯誤的是（ ）
a．實驗中若手被小刀割傷，先用稀雙氧水擦洗，然後敷藥包紮
b．不慎將濃硫酸濺到**上，立即用大量水沖洗
c．溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即用硫粉覆蓋水銀
d．酒精及其它易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲滅，燙傷要就醫
2．在盛有碘水的試管中，加入少量ccl4後振盪，靜置片刻後（ ）
a．整個溶液變紫色b．整個溶液變為棕黃色
c．上層為褪色，下層為紫紅色 d．下層褪色，上層紫紅色
3．下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是
a．食用油和酒精 b．碘和四氯化碳 c．澱粉液和泥沙 d．汽油和水
4．用na表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
a．含有na個氫分子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4l
b．25oc，101kpa，22.4lso2中含有的分子數為1na
c．在常溫常壓下，11.2l cl2含有的分子數為0.5na
d．標準狀況下，11.2l h2o含有的分子數為0.5na
5．水的摩爾質量是（ ）
a．18b．18 g c．18 g/mol d．18 mol
6．224ml某氣體在標準狀況下的質量為0.32g，該氣體的摩爾質量約為（ ）
a．32g·mol-1 b．32 g c．64g·mol-1 d．64g
7．將40 g naoh溶於水中，配製成1 l溶液，則該溶液的物質量的濃度為( ）
a．0.1 mol /l b．40 mol /l c．4 mol /l d．1 mol /l
8．下列溶液中的cl濃度與50 ml 1 mol ·l－1 mgcl2溶液中的cl濃度相等的是
a．150 ml 1 mol·l－1 nacl溶液 b．75 ml 2 mol·l－1 cacl2溶液
c．150 ml 2 mol·l－1 kcl溶液 d．75 ml 1 mol ·l－1 alcl3溶液
9．在配製一定物質的量濃度的naoh溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（ ）
a．用紙片稱取naohb．未冷卻至室溫就轉移定容
c．有少量naoh溶液殘留在燒杯裡 d．轉移時少量溶液撒到容量瓶外
10．下列物質中屬於電解質的是（ ）
① 氫氧化鈉 ② 硫酸鋇 ③ 銅 ④ 蔗糖 ⑤ 二氧化硫
a．①② b．①②⑤ c．③④ d．①⑤
11．下列說法正確的是（ ）
a．銅、石墨均能導電，所以它們均是電解質
b．nh3、co2的水溶液均能導電，所以nh3、co2均是電解質
c．液態hcl、固體nacl均不能導電，所以hcl、nacl均是非電解質
d．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態下均不能導電，所以它們均是非電解質
12．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區別是（ ）
a．是否有丁達爾現象b．是否能通過濾紙
c．分散質粒子的大小d．是否均
一、透明、穩定
13．下列分散系不能發生丁達爾現象的
a．食鹽水 b．fe（oh）3膠體 c．豆漿 d．煙、雲、霧
14．下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
a．ba(oh)2溶液與h2so4溶液混合 oh＋h+ ＝ h2o
b．cacl2溶液與na2co3溶液反應 ca2＋＋co32- ＝ caco3
c．cu片插入agno3溶液中 cu + ag+ ＝ cu2+ + ag
d．caco3加入鹽酸中 caco3＋2h+ ＝ ca2＋＋h2o＋co2
15．下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
① 過濾 ② 蒸發 ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉移液體
a．①和② b．①和④ c．③和④ d．①和③
二．填空題（本題包括3小題，共26分）
16.（12分）co2的摩爾質量為它________（填「是」或「不是」）電解質，1.5molco2在標準狀況**積為質量為
可以用檢驗co2，反應方程式為
17.（6分）寫出下列的離子方程式：
(1)鹽酸加入氫氧化鈉溶液中
(2)氯化鋇溶液加入硫酸鈉溶液中
(3)碳酸鈉溶液滴入鹽酸中
18.（8分）對於混合物的分離或提純，常採用的方法有：①過濾、②蒸發、③蒸餾、④萃取等。下列各組混和物的分離或提純應採用什麼方法？(要求：填序號)
(1)粗鹽水中的泥沙，可用的方法；
(2)提取碘水中的碘，可用的方法；
(3)除去食鹽溶液中的水，可採用的方法；
(4)淡化食鹽水，可採用的方法。
三．實驗題（本題包括2小題，共19分）
19.（12分）欲配製2.0mol/l的氫氧化鈉溶液250ml，完成下列步驟：
①用天平稱取氫氧化鈉固體g；
②將稱好氫氧化鈉固體放入中加適量蒸餾水將其溶解，待將溶液沿移入ml的容量瓶中；③用少量蒸餾水沖洗幾次，將沖洗液移入中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏低或高）；
④向容量瓶內加水至刻度線以下1～2cm時，改用小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏_______，應該
⑤最後蓋好瓶蓋將配好的溶液移入中並貼好標籤。
20.（7分）現用18.4 mol /l的濃h2so4來配製500 ml 0.
2 mol /l的稀h2so4，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒，請回答下列問題：
(1)上述儀器中，在配製稀h2so4時不需要使用的有填代號)，還缺少的儀器是
(2)經計算，需濃h2so4的體積為量取濃硫酸時應選用選填①10 ml、②50 ml、③100 ml三種規格)的量筒。
(3)若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什麼影響？（填偏高、偏低、無影響）
①未洗滌玻璃棒和小燒杯
②移液前容量瓶內有一點蒸餾水
③定容時俯視刻度線
四．計算題（本題包括2小題，共10分）
21.（4分）實驗室需要1mol /l氫氧化鈉溶液100ml。計算配製溶液時所需氫氧化鈉的質量。
22.（6分）取標準狀況下33.6l的hcl氣體，計算：
（1）這些***物質的量。
（2）把這33.6l***氣體溶於水配成500ml的鹽酸溶液，計算所得溶液hcl物質的量濃度。
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