1、做焰色反應實驗時所用的鉑絲，每次用完後都要（）
a．用濾紙擦乾淨後才能使用b．用水多洗幾次
c．用稀鹽酸洗滌後，再灼燒到無顏色時為止d．先用稀鹽酸洗滌，後用水洗滌
2、下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是（）
3、容量瓶上需標有：①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或鹼式六項中的（）
a、①③⑤b、③⑤⑥c、①②④d、②④⑥
4、過濾後的食鹽水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等雜質，通過如下幾個實驗步驟可製得純淨的食鹽水：①加入稍過量的na2co3溶液；②加入稍過量的naoh溶液；③加入過量的bacl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾正確的操作順序是（）
a．③②①⑤④b．①②③⑤④c．②③①④⑤d．③⑤②①④
5、現有三組溶液：①含有水份的植物油中除去水份②**碘的ccl4溶液中的ccl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。分離以上各混合液的正確方法依次是（）
a．分液、萃取、蒸餾b．萃取、蒸餾、分液
c．分液、蒸餾、萃取 d．蒸餾、萃取、分液
6、下列實驗操作或儀器的使用圖示中正確的是（）
7、實驗室欲用naoh固體配製1.0mol·l－1的naoh溶液240ml。
(1)配製溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。
其正確的操作順序為本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有
(2)使用容量瓶前必須進行的一步操作是
(3)在配製過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不乾燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶並定容
⑥定容後塞上瓶塞反覆搖勻，靜置後，液面低於刻度線，再加水至刻度線
8、海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計並進行了以下實驗：
請填寫下列空白：
(1)步驟⑤的實驗操作名稱是。
(2)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和**苯，該步驟應選擇的實驗裝置是。
9、兩同學為制得純淨的fe(oh)2，使用如圖所示的裝置，a管中是fe和h2so4，b管中是naoh溶液：
(1)同學甲：先夾緊止水夾a，使a管開始反應，在b管中觀察到的現象是。
(2)同學乙：開啟a，使a管中反應一段時間後再夾緊止水夾a，實驗中在b管中觀察到的現象是，
b中發生反應的離子方程式為。
10、在新制的氯水參加的反應中，有如下幾種情況：
(1)向fecl2和kscn的混合溶液中加入氯水，現象是，氯水中起作用的主要微粒是，反應的離子方程式是。
(2)向agno3溶液中加入氯水，現象是，氯水中起作用的主要微粒是，反應的離子方程式是。
(3)向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是，然後又褪色，起作用的微粒是。
11、實驗室通常用如右圖所示的裝置來製取氨氣。回答下列問題：(1)製取氨氣時反應的化學方程式為：。
(2)收集氨氣時必須使用乾燥的集氣裝置的原因是。(3)下列操作不能用於檢驗nh3的是()
a．氣體使濕潤的酚酞試紙變紅
b．氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
c．氣體與蘸有濃h2so4的玻璃棒靠近
d．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近
(4)除氨氣外，還可以用該裝置製取的常見氣體是。
（選做）12、有一瓶溶液，其中可能含有h＋、nh4＋、k＋、na＋、mg2＋、ba2＋、fe3＋、so42－、co32－、cl－
和i－。取該溶液進行了以下實驗：
(1)用ph試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
(2)取部分溶液，加入數滴氯水及2mlccl4，經振盪後ccl4層呈紫紅色；
(3)另取部分溶液，加入naoh溶液使其變為鹼性，無沉澱生成；
(4)取部分上述鹼性溶液，加na2co3溶液，有白色沉澱生成；
(5)將(3)得到的鹼性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
根據上述實驗事實，可知原溶液中肯定含有的離子是；肯定沒有的離子是；還不能確定是否含有的離子是。
（選做）13、某學生設計的用濃鹽酸與二氧化錳反應製取並收集乾燥純淨的氯氣的裝置如圖：
（1）寫出甲中發生反應的離子方程式：，
（2）乙中盛的試劑是；作用是。
丙中盛的試劑是。
（3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變色，其離子方程式是，向所得溶液中加入四氯化碳，振盪後靜置，則溶液分為兩層，下層是顯色，是，這種操作叫做。
14.某無色透明溶液裡加入鋁粉可放出氫氣，試分析下列離子：h＋、ba2＋、mg2＋、、oh—、so32—、cl—、co32—、no3—中可能有哪些離子存在於該溶液中；
第一種情況：若溶液呈酸性，可能大量存在的離子是；
第二種情況：若溶液呈鹼性，可能大量存在的離子是。
22．(10分)在實驗室裡，某同學取一小塊金屬鈉做與水反應的實驗。試完成下列問題：
(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現象是，所發生反應的化學方程式是。
(2)將鈉投入水中後，鈉融化成乙個小球，根據這一現象你能得出的結論是①，②。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是
a．有氣體生成b．鈉融化成小球並在液面上游動
c．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成 d．溶液變渾濁
(3)鈉與水反應的離子方程式為。
在反應過程中，若生成標準狀況下224ml的h2，則轉移的電子的物質的量為。
(4)根據上述實驗過程中鈉所發生的有關變化，試說明將金屬鈉儲存在煤油中的目的是
15.在常溫下，fe與水並不起反應，但在高溫下，fe與水蒸氣可發生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，並通入水蒸氣，就可以完成高溫下「fe與水蒸氣的反應實驗」。
請回答該實驗中的問題。
（1）寫出該反應的化學方程式，其中氧化劑是，還原劑是。8.4g鐵粉參加反應，轉移電子mol。
高一化學期末複習
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高一化學期末
2012學年度第一學期普陀區高三化學試卷 2013.1 相對原子質量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 cr 52 fe 56 cu 64 zn 65 br 80 i 127 ba 137 ag 108 一 選擇...
高一化學期末總複習
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