一、基本概念
1．物質的變化：物理變化、化學變化
2．物質的性質：物理性質、化學性質
3．物質的組成和分類：(純淨物與混合物的區別)
氧化物無機物離子化合物
酸鹼有機物共價化合物
鹽4．元素分類的依據、元素週期表：（原子序數、 週期、族）
5．化學用語：
元素符號（氫、氦、鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖、鈉、鎂、鋁、矽、磷、硫、氯、
氬、鉀、鈣、錳、鐵、銅、鋅、溴、氪、銀、錫、碘、氙、鋇、鉑、金、汞、鉛）
1～18號元素的原子結構示意圖，陽離子、陰離子結構示意圖，陽離子、陰離子的符號
化學式常見單質、氧化物、酸、鹼、鹽等的化學式
化學方程式
6．化學用語的意義
元素符號巨集觀意義 「以碳元素符號為例」說明
微觀意義
原子結構示意圖、離子結構示意圖、離子符號的意義
化學式巨集觀意義 「以水的化學式為例」說明
微觀意義
化學方程式 ① 質的方面：表示化學反應中的反應物、生成物和反應條件。
② 量的方面：表示各物質間的質量關係即各物質之間的質量比。
各物質間的化學計量數之比。
以一氧化碳在氧氣中燃燒的化學方程式為例」說明
7．質量守恆定律（用原子、分子的觀點解釋）
8．常見元素的化合價 （根據化合價寫化學式、 根據化學式求化合價）
二、物質變化型別
物質的變化
1．物理變化組成物質的元素不變，原子不變、分子不變，無新物質生成。
2．化學變化組成物質的元素不變，原子不變，但分子破裂分成原子，原子重新組合成新物質的分子，有新物質生成。
在化學反應中分子可分原子不可分。
3．化學反應的型別
化合反應
基本反應分解反應注意反應條件，反應規律，反應現象，
置換反應影響化學反應速率的因素
化學反應復分解反應
氧化還原反應
燃燒燃燒的條件、滅火的原理
劇烈氧化**
自燃氧化反應
緩慢氧化
有化合價變化的化學反應是氧化還原反應
有的化合反應、分解反應是氧化還原反應
置換反應一定是氧化還原反應
復分解反應不是氧化還原反應
三．溶液
1．溶液的定義和特徵；溶液與懸濁液、乳濁液的區分
2．溶液的組成溶質溶液中的粒子
溶劑 溶解過程中，溶液溫度的變化
影響溶解的速率
3濃溶液
稀溶液溶液分類
飽和溶液
不飽和溶液
4．溶解性溶解度
固體溶解度隨溫度的變化而改變
溶解度曲線
氣體溶解度受溫度壓強的影響
四．空氣和氧氣
性質五．水與氫氣
水與人類的關係
水的汙染及防治
水的組成
物理性質
水的性質電解水反應、氣體產物及其體積比
化學性質
水能與二氧化碳、生石灰、硫酸銅等反應
制法：實驗室製取氫氣的反應原理及實驗裝置
物理性質難溶於水、通常密度比空氣小
性質可燃性(點火前要驗純
化學性質
還原性(氫氣還原氧化銅反應原理及現象)
用途六．碳和碳的化合物
1． 碳的單質（金剛石、石墨、c60 ） 無定形碳（焦炭、活性炭、木炭、炭黑）
碳木炭、活性炭的吸附性（屬於物理性質）
穩定性碳的化學性質可燃性
還原性物理性質
2. 一氧化碳可燃性
化學性質還原性
毒性實驗室制法（反應原理、實驗裝置、操作步驟，為何不能用硫酸？）
物理性質通常密度比空氣大、能溶於水、固態稱為「乾冰」
性質通常不能燃燒也不支援燃燒(化學性質穩定)
3. 二氧化碳化學性質能與水反應
能與鹼反應
用途不溶於水的白色固體
性質高溫分解工業制二氧化碳的方法)
4. 碳酸鈣跟鹽酸的反應
在自然界的存在：大理石、石灰石( 溶洞是怎樣形成的？)
用途5. 有機物：甲烷、乙醇
煤 化石燃料石油
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