從實驗學化學複習
一、 化學實驗基本操作
1．物質的分離和提純方法
其它方法:昇華, 利用某些物質易昇華的特性，如氯化鈉固體中混有碘單質.鹽析, 鹽析後過濾分離, 利用加入鹽改變物質的溶解度來分離，如分離肥皂與甘油，膠體中膠粒的分離
2、除雜總結
提純樣品除雜方法及試劑提純樣品除雜方法及試劑
cl2(hcl) 飽和食鹽水fecl2(fecl3) 通入足量cl2
fecl3 (fecl2) 加足量fe粉、過濾fecl2 (cucl2) 加足量fe粉、過濾
nahco3 (na2co3) 通入足量co2na2co3 (nahco3) 加熱至固體質量恒重
na2so4(na2so3) 通入足量o2na2co3(na2sio3) 通入適量co2 、過濾nacl (nai) 通入足量cl2，灼燒co2(hcl) 飽和nahco3溶液
so2(hcl) 飽和nahso3溶液co2(so2) 飽和nahco3溶液
o2(co2) naoh溶液或通過na2o2co2 (co) 通過灼熱cuo
no(no2) 排水法收集
3．常見物質離子的檢驗
4．物質的量濃度溶液的配製
儀器⑴ 用固體配製溶液需用的儀器：
托盤天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。其它：藥匙、稱量紙
⑵ 用液體配製溶液需用的儀器：
酸式滴定管（或鹼式滴定管）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。其它：滴定管夾
容量瓶使用時應注意：
①使用前要檢漏；
②有四個不准：不允許加熱、不允許物質的溶解或稀釋、不允許物質間的反應、不允許儲存藥品；
③容量瓶上標有：容量規格、使用溫度和刻度線；
④容量瓶檢漏的方法：將容量瓶注入一定量的水，塞緊塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，將瓶顛倒，不漏水，再將塞子旋轉180度，再重複操作一次，如不漏即可。
配製步驟：計算：固體的質量或濃溶液的體積
稱量：用托盤天平稱取固體或用量筒量取濃溶液
溶解：在燒杯中用適當的蒸餾水溶解固體或稀釋濃溶液，用玻璃棒攪拌
轉移：用玻璃棒引流，把溶液轉移到容量瓶中
洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也全部轉移到容量瓶中
定容：加水到接近刻度線2～3cm處時改用膠頭滴管加水，直到溶液凹液面與刻度線相切
搖勻：右手食指頂瓶塞，左手五指託瓶底，反覆搖動容量瓶，使溶液混合均勻
二、物質的量及其應用
1、物質的量
（1）定義：科學上用來研究一定數目微粒集體的乙個物理量。符號：n. 單位：摩爾（mol）。
（2）基準：以0.012kg 12 6c中所含的碳原子數為基準，即阿伏加德羅常數。
2、阿伏加德羅常數
（1）符號：na。單位：mol－1.
（2）阿伏加德羅常數是乙個可以用實驗測出的準確值,只是目前的科學手段有限,只測出6.0221367×1023mol－1,在應用中用6.02×1023 mol－1作為它的最大近似值用於計算。
（3）阿伏加德羅常數是乙個非常大的數，只適用於表示微觀粒子。
注意：（1）用物質的量來表示微粒時，要用化學式註明微粒的名稱；
（2）物質的量只適用於微觀粒子
3、摩爾質量
定義：單位物質的量的物質所具有的質量。符號：m；單位：g·mol－1(常用).
4、阿伏加德羅定律
同溫同壓下，等物質的量的任何氣體體積相等
5、氣體摩爾體積：
①定義：一定溫度和壓強下,單位物質的量的任何氣體所佔的體積。符號:vm,單位:l/mol.
②標況下,1mol任何氣體的體積都約為22.4l.即標況下,vm=22.4 l/mol.
③計算公式:標況下,n=v/(22.4 l/mol).
④氣體摩爾質量的幾種計算方法:
a m=m/n; b 標況下,m=22.4×d (d是氣體的密度,單位是g/l)
c 相對密度d=m1/m2 (m1是未知氣體的摩爾質量,m2是已知氣體的摩爾質量)
6、物質的量濃度
(1)定義:單位體積溶液中所含溶質的物質的量來表示的濃度.符號:cb,單位:mol/l.計算公式: c=n/v.
(2)常見的幾種計算型別:
①氣體溶於水求所得溶液濃度
例:在標況下,1體積水中溶解500體積的hcl,所得溶液的密度為1.22g/ml,求該溶液的物質的量濃度.（15 mol/l）
②物質的量濃度與溶質質量分數的換算:
公式: c=w%×d×1000/m (w是溶質質量分數,d是溶液密度g/ml.)
例:98% 1.84 g/ml的濃硫酸的物質的量濃度是多少.（18.4 mol/l.）
溶液加水稀釋的幾個規律:
密度大於1的溶液: 加等體積水後,溶液溶質質量分數大於原溶液溶質質量分數的一半;
加等質量水後,溶液物質的量濃度小於原溶液物質的量濃度的一半.
密度小於1的溶液: 加等體積水後,溶液溶質質量分數小於原溶液溶質質量分數的一半;
加等質量水後,溶液物質的量濃度大於原溶液物質的量濃度的一半.
金屬及其化合物複習
1．金屬原子的最外層電子排布特點
(金屬原子最外層電子數較少。易失去最外層電子。)
2．在物理性質上金屬有哪些共性？（常溫下除汞外均為晶體，有金屬光澤，是熱、電的良導體，大多有良好的延展性。）
3．金屬的化學性質
(1)金屬與氧氣的反應鈉與氧氣反應-常溫：4na + o2 == 2na2o加熱：2na + o2 na2o2;
鋁與氧氣反應：通常與氧氣易反應，生成緻密的氧化物起保護作用
4al + 3o2 == 2al2o3 加熱鋁箔時，由於外層氧化膜的熔點比鋁的熔點高，故熔化的液態鋁並不滴落。除去氧化膜的鋁箔加熱很快生成新的氧化膜，熔化的液態鋁並也不滴落。
鐵與氧氣反應：3fe + 2o2 fe3o4(fe2o3·feo)
（2）金屬與水的反應鈉與水反應:2na + 2h2o == 2naoh + h2↑；實驗現象：鈉浮在水面
上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最後消失，在反應後的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。
鋁與水反應：加熱時微弱反應
鐵與水反應：高溫與水蒸氣反應3fe + 4h2o(g) fe3o4 + 4h2↑。
（3）金屬與酸的反應鈉與酸反應：如2na + 2hcl == 2nacl + h2↑,na放入稀鹽酸中，是先與酸反應，酸不足再與水反應。因此na放入到酸中na是不可能過量的。
比鈉與水的反應劇烈多。
與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發生鈍化現象；加熱時，能反應，但無氫氣放出；非強氧化性酸反應時放出氫氣。
與酸反應：強氧化性酸：常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。加熱時，與強氧化性反應，但無氫氣放出。非強氧化性酸：鐵與酸反應有氫氣放出。
（4）某些金屬與鹼反應：和強鹼溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o == 2naalo2 + 3h2↑。
高一化學期末複習
第一章從實驗學化學 第一節化學實驗基本方法 一 熟悉化學實驗基本操作 危險化學品標誌，如酒精 汽油 易然液體 濃h2so4 naoh 酸鹼 腐蝕品 練習 1.下列實驗操作正確的是 a.不慎將濃硫酸沾到 上，立即用大量水沖洗。b.在食鹽溶液蒸發結晶的過程中，當蒸發皿 現較多量固體時即停止加熱。c.先在...
高一化學期末複習 化學實驗
1 做焰色反應實驗時所用的鉑絲，每次用完後都要 a 用濾紙擦乾淨後才能使用b 用水多洗幾次 c 用稀鹽酸洗滌後，再灼燒到無顏色時為止d 先用稀鹽酸洗滌，後用水洗滌 2 下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是 3 容量瓶上需標有 溫度 濃度 容量 壓強 刻度線 酸式或鹼式六項中的 a b c d 4...
高一化學期末
2012學年度第一學期普陀區高三化學試卷 2013.1 相對原子質量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 cr 52 fe 56 cu 64 zn 65 br 80 i 127 ba 137 ag 108 一 選擇...