高一化學必修1期末總複習提綱
第一章從實驗到化學
1、化學實驗安全（a）
如何正確的完成實驗操作
① 常用儀器的使用
容器與反應器：
能直接加熱的儀器：試管、坩堝、蒸發皿、燃燒匙；
需墊石棉網加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶；
不能加熱的儀器：集氣瓶、試劑瓶、啟普發生器及常見的計量儀器(量筒、容量瓶等)。
計量儀器：溫度計、天平、量筒、容量瓶（注：量器不可加熱和用做反應容器。）
酒精燈的使用(自己總結)
試紙的使用(自己總結)
② 加熱方法：直接加熱、水浴加熱
③ 氣體收集及尾氣處理
氣體收集：排水法、排氣法尾氣處理：吸收式、燃燒式、收集式
各種危險化學藥品圖示的識別(看課本)
2、幾種混合物的分離和提純方法（c）
過濾原理: 除去液體中的不溶性固體
主要儀器: 漏斗,濾紙,玻璃棒,燒杯,鐵架臺(帶鐵圈)
操作要領及注意事項:
一貼: 將濾紙摺疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。
二低: 濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，濾液應略低於濾紙的邊緣。
三靠: 向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應靠在玻璃棒上；
玻璃棒的底端應靠在三層濾紙一邊；漏斗頸的末端應靠在燒杯上。
濾液仍渾濁的原因和處理方法(看課本) 。
蒸發原理:加熱使溶劑揮發而得到溶質
主要儀器: 蒸發皿,玻璃棒,酒精燈,鐵架臺(帶鐵圈),石棉網,坩堝鉗
操作要領及注意事項:
液體的量不得超過蒸發皿容量的2/3。
加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體區域性過熱而使液體飛濺。
當有較多固體出現時，停止加熱，餘熱蒸乾。
⑶ 蒸餾
原理:利用加熱將溶液中不同沸點的組分分離。
主要儀器: 蒸餾燒瓶，酒精燈，冷凝管，接受器，鐵架臺
操作要領及注意事項:
①蒸餾燒瓶保持乾燥，加熱需墊石棉網。
②在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體佔總體積的l/3到1/2，最多不超過2/3。
④溫度計的水銀球應置於蒸餾***支管口處。
⑤冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑷ 萃取
原理: 利用同一溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異來分離物質。
主要儀器: 分液漏斗
操作要領及注意事項: ① 檢漏將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液
漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。 兩個溶劑互不相溶、存在密度差且不發生化學反應。 ④ 靜置分層。 ⑤ 分液
分液：分離互不相溶的兩種液體。
3、幾種離子的檢驗（d）
so42- ：向待測溶液中加入稀hno3後，再加入bacl2溶液，生成白色沉澱。
ba2+＋ so42－= baso4↓
cl- ：向待測溶液中加入稀hno3 後，再加入agno3溶液，生成白色沉澱。
ag＋＋ cl—= agcl↓
co32- ：向待測溶液中加入bacl2溶液，生成白色沉澱，再加入稀鹽酸或稀hno3後，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。
ba2+＋ co32-= baco3↓ baco3 ＋ 2h+== ba2+ ＋ co2↑＋h2o
4、多種離子共存時，如何逐一除盡，應把握什麼原則（b）
分離提純時，先考慮物理方法（一看，二嗅），再考慮化學方法（三實驗），後綜合考慮。
三個必須：加試劑必須過量；過量試劑必須除去；必須採用最佳實驗方案。
四個原則：不增（新雜質不減（被提純物）；
易分（被提純物與雜質）； 復原（被提純物）。
除雜要注意：為使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」，但「過量」的試劑必須在後續的操作中便於除去。
5、物質的量、氣體摩爾體積和物質的量濃度
物質的量（n）的單位是摩爾（mol）。
把含有阿伏加德羅常數（約6.02×1023）個粒子的集體定義為1摩爾（1mol）。
① 阿伏加德羅常數（na）與物質的量（n）的關係： ※ n = n·na （n：微粒數）
② 摩爾質量（m）與物質的量（n）的關係： ※ m = n·m (m ：物質的質量)
氣體摩爾體積（vm）：單位物質的量的任何氣體所占有的體積。單位是l/ mol。
① 單位物質的量的任何氣體在相同條件下占有的體積相等。
推論1 在標準狀況下，任何1mol氣體所占有的體積相等，約為22.4l。
推論2 在相同條件下，任何等物質的量的氣體所占有的體積相等，但不一定是22.4l。
②氣體摩爾體積（vm）與物質的量（n）的關係：
v == n ·vm （v：氣體的體積）
⑶阿伏加德羅定律及應用
①定義：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，這就是阿伏加德羅定律。
②阿伏加德羅定律的應用
同溫同壓下，任何氣體的體積比等於氣體的物質的量之比，即v1/v2 == n1/n2
同溫同壓下，任何氣體的密度比等於它們的相對分子質量之比，即ρ1/ρ2== m1/m2
⑷ 物質的量濃度（ccb == nb / v
注意：⑴ 物質的量的科學表達，它的計算物件是微觀粒子。
氣體摩爾體積22.4l/mol是適用於標準狀況下的氣體。
6、配製一定物質的量濃度的溶液（c）
配製步驟
a、計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。
b、稱量(或量取)：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。
c、溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫後，將溶液引流注入容量瓶裡。
d、洗滌**移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振盪，使溶液混合均勻。
e、定容：繼續往容量瓶中小心地加蒸餾水，直到液面接近刻度1－2m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。把容量瓶蓋緊，再振盪搖勻。
f、裝瓶
g、貼簽
誤差分析(自己總結)
7．溶液的稀釋：溶質在稀釋前後其物質的量不變。
c1v1=c2v2（c1、c2為稀釋前後的摩爾濃度，v1、v2為稀釋前後溶液的體積）
第二章化學物質及其變化
1. 簡單分類法及其應用（a）
⑴ 物質分類的方法
① 純淨物與混合物的區別
② 物質分類的多種角度
例:⑵ 化學反應分類的方法
① 四種基本反應型別
② 根據化合價是否變化 —— 氧化還原反應和非氧化還原反應
③ 四種基本反應型別與氧化還原反應（或非氧化還原反應）的關係
④ 根據反應中是否有離子參與 —— 離子反應和非離子反應
2. 分散系及其分類（b）
分散系⑴ 定義：一種（或幾種）物質以粒子形式分散到另一種物質裡所形成的混合物。
⑵ 組成：分散質——被分散成微粒的物質
分散劑——微粒分散在其中的物質
⑶ 分類：
⑷ 膠體
① 膠體的本質特徵：分散質微粒的直徑在1 ～ 100nm之間。
② 膠體的性質
③ 膠體的分類
④淨化膠體的方法——滲析法
將膠體放入半透膜袋裡，再將此袋放入水中，膠粒不能透過半透膜，而分子、離子可以透過半透膜，從而使雜質分子或離子進入水中而除去。
⑤ 膠體的應用：
土壤的保肥作用、制豆腐的化學原理、江河入海口處形成三角洲、明礬淨水等。
3. 酸、鹼、鹽在水溶液中的電離（b）
電離、電離方程式
⑴ 電離：酸、鹼、鹽等溶於水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。
⑵ 電離方程式：表示電解質電離的化學方程式。
4. 離子反應及其發生的條件（b）
⑴．電解質在水溶液中反應的實質
多種電解質在水溶液中發生電離，產生能夠自由移動的離子，不同離子之間發生反應生成沉澱、氣體、水等。
① 離子反應：有離子參加的化學反應。
② 離子反應發生的條件 （離子不能大量共存的規律）—— 物質之間能發生復分解反應
生成難溶物或微溶物：如ba2+與co32-、ag+與br-、ca2+與oh-、mg2+與co32-、oh-等之間發生離子反應。
生成氣體或揮發性物質：如nh4+與oh-，h+與co32-、hco3-、hso3-、so32-等之間發生離子反應。
生成弱電解質：如h+與ch3coo-、co32-等生成弱酸；oh-與nh4+等生成弱鹼；h+與oh-生成水（水也是種弱電解質）。
⑵．離子方程式
① 書寫離子方程式的步驟
寫：寫出正確的化學方程式；
拆：將化學方程式中易溶解於水且能完全電離的物質拆寫成陰、陽離子符號；而難溶於水的物質、氣態物質和水仍用化學式表示；
刪：刪去方程式等號兩邊重複的離子；
查：檢查是否滿足元素原子守恆、反應前後電荷守恆等。
② 書寫離子方程式的方法
化學式與離子符號使用要正確，其規律是：一般易溶於水的強酸（h2so4、hno3、hcl、hbr、hi）、強鹼（naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2）、大多數可溶性鹽均寫成離子符號（拆）；而單質、氧化物、弱電解質、非電解質極難溶於水的物質均寫成化學式（不拆）。
高一化學期末複習
第一章從實驗學化學 第一節化學實驗基本方法 一 熟悉化學實驗基本操作 危險化學品標誌，如酒精 汽油 易然液體 濃h2so4 naoh 酸鹼 腐蝕品 練習 1.下列實驗操作正確的是 a.不慎將濃硫酸沾到 上，立即用大量水沖洗。b.在食鹽溶液蒸發結晶的過程中，當蒸發皿 現較多量固體時即停止加熱。c.先在...
高一化學期末總複習
從實驗學化學複習 一 化學實驗基本操作 1 物質的分離和提純方法 其它方法 昇華,利用某些物質易昇華的特性，如氯化鈉固體中混有碘單質.鹽析,鹽析後過濾分離,利用加入鹽改變物質的溶解度來分離，如分離肥皂與甘油，膠體中膠粒的分離 2 除雜總結 提純樣品除雜方法及試劑提純樣品除雜方法及試劑 cl2 hcl...
高一化學期末
2012學年度第一學期普陀區高三化學試卷 2013.1 相對原子質量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 cr 52 fe 56 cu 64 zn 65 br 80 i 127 ba 137 ag 108 一 選擇...