第一章從實驗學化學
第一節化學實驗基本方法
一、熟悉化學實驗基本操作
危險化學品標誌，如酒精、汽油——易然液體；濃h2so4、naoh（酸鹼）——腐蝕品
[練習]1.下列實驗操作正確的是（ ）
a.不慎將濃硫酸沾到**上，立即用大量水沖洗。
b.在食鹽溶液蒸發結晶的過程中，當蒸發皿**現較多量固體時即停止加熱。
c.先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱量。
d.過濾時，慢慢地將液體直接倒入過濾器中。
二、混合物的分離和提純：
1、分離的方法：①過濾：固體(不溶)和液體的分離。②蒸發：固體(可溶)和液體分離。
③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。 ④分液：互不相溶的液體混合物。
⑤萃取：利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑裡溶解性的不同，
用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。
[練習]2.請從上面選擇下列各混合物的分離方法（填序號）
（1）食鹽水與泥沙2）海水晒鹽3）ccl4和水
（4）蒸餾水的製取5）用ccl4將碘水中的碘提取出來
2、粗鹽的提純：
（1）粗鹽的成分：主要是nacl，還含有mgcl2、cacl2、na2so4、泥沙等雜質
（2）步驟：①將粗鹽溶解後過濾；②在過濾後得到粗鹽溶液中加過量試劑bacl2(除so42－)、na2co3(除ca2＋、過量的ba2＋)、naoh(除mg2＋)溶液後過濾；③得到濾液加鹽酸(除過量的co32－、oh－)調ph=7得到nacl溶液；④蒸發、結晶得到精鹽。
加試劑順序關鍵：（ⅰ）na2co3在bacl2之後；（ⅱ）鹽酸放最後。
3、蒸餾裝置注意事項：①加熱燒瓶要墊上石棉網；②溫度計的水銀球應位於蒸餾***支管口處；
③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口進，上口出。
4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：①萃取劑不能與被萃取的物質反應；②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶。 （密度：
水用ccl4萃取碘水中的碘時，溶液分為兩層，上層液體顯無色或淡黃色（沒有萃取完全），下層液體顯紫紅色。
三、離子的檢驗：
①so42－：再加bacl2溶液有白色沉澱，原溶液中一定含有so42－。ba2＋＋so42－＝baso4↓
②cl－（用agno3溶液、稀硝酸檢驗）加agno3溶液有白色沉澱生成，再加稀硝酸沉澱不溶解，原溶液中一定含有cl－；或先加稀硝酸酸化，再加agno3溶液，如有白色沉澱生成，則原溶液中一定含有cl－。ag＋＋cl－＝agcl↓。
③co32－：（用bacl2溶液、稀鹽酸檢驗）先加bacl2溶液生成白色沉澱，再加稀鹽酸，沉澱溶解，並生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有co32－。
[練習]3.下列物質對應的分離方法（括號中）科學合理的是（ ）
a.提純粗鹽（蒸餾b.從草木灰中提取鉀鹽（萃取）
c.從廢機油中**機油（分液） d.**工場中的廢鐵屑（磁鐵吸引）
4.下列實驗操作沒有用到玻璃棒的是（ ）
a.溶解 b.萃取 c.過濾 d.蒸發結晶
5.除去nacl中含有的ca2＋、mg2＋、so42－、hco3－等離子，通常採用以下四種試劑：①na2co3
②bacl2 ③naoh ④hcl。加入試劑合理的操作順序是（ ）
a.①②③④ bcd.③②①④
6.判斷下列實驗操作是否正確：
a.用托盤天平稱取10.50g乾燥的nacl固體
b.向沸騰的naoh稀溶液中滴加fecl3飽和溶液，以製備fe(oh)3膠體 （ ）
第二節化學計量在實驗中的應用
1、物質的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一。
2、五個新的化學符號：
3、各個量之間的關係：
4、溶液稀釋公式：（根據溶液稀釋前後，溶液中溶質的物質的量不變）
c濃溶液v濃溶液＝c稀溶液v稀溶液 （注意單位統一性，一定要將ml化為l來計算）。
例題：配製500ml，1mol/l h2so4溶液，需要20mol/l h2so4多少毫公升？
5、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：①質量分數w，②物質的量濃度c。
質量分數w與物質的量濃度c的關係：c=1000ρw/m（其中ρ單位為g/cm3）
已知某溶液溶質質量分數為w，溶液密度為ρ（g/cm3），溶液體積為v，溶質摩爾質量為m，求溶質的物質的量濃度c。
【 推斷：根據c=n(溶質)/v(溶液) ，而n(溶質)=m（溶質）/m(溶質)= ρ v(溶液) w/m，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/l，所以有c=1000ρw/m 】。（公式記不清，可設體積1l計算）。
6、一定物質的量濃度溶液的配製
（1）配製使用的儀器：托盤天平(固體溶質)、量筒(液體溶質)、容量瓶（強調：在具體實驗時，應寫規格，否則錯！
）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）配製的步驟：①計算溶質的量（若為固體溶質計算所需質量，若為溶液計算所需溶液的體積）②稱取（或量取）③溶解（靜置冷卻）④轉移 ⑤洗滌⑥定容⑦搖勻。
（如果儀器中有試劑瓶，就要加乙個步驟-----裝瓶）。
例如：配製400ml0.1mol／l的na2co3溶液：
（1）計算：需無水na2co3 5.3 g。
（2）稱量：用托盤天平稱量無水na2co3 5.3 g。
（3）溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。
（4）轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500ml容量瓶中。
（5）定容：當往容量瓶裡加蒸餾水時，距刻度線1－2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用
膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。
（6）不能配製任意體積的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規格的容量瓶。
（7）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配製的精確度。
（8）用膠頭滴管定容後再振盪，出現液面底於刻度線時不要再加水，這是因為振盪時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低於刻度線，若此時又加水會使所配製溶液的濃度偏低。
（9）如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配製。
（10）如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配製，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質，會使所配製溶液的濃度偏低。
（11）溶質溶解後轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，並將洗滌液一併倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這樣才能盡可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。
[練習]7.下列溶液中cl－的濃度與50 ml 1 mol/l的mgcl2溶液中的cl－相等的是（ ）
a. 100 ml 2 mol/l的nacl溶液 b. 50 ml 0.5 mol/l的alcl3溶液
c. 1 l 0.2 mol/l的kcl溶液 d. 20 ml 0.5 mol/l的cacl2溶液
8.下列說法正確的是（ ）
a.1 mol o2的質量是32g/mol b.阿伏加德羅常數的準確值就是6.02×1023
的摩爾質量是44g/mol d.常溫常壓下22.4l氦氣含有1 mol原子
#9.濃度為0.50mol/l的某金屬陽離子m n＋的溶液10.00 ml，與0.40 mol/l的naoh溶液12.50 ml完全反應，生成沉澱，則n等於（ ）
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4
10.下列敘述正確的是（ ）
a.1molh2so4的質量為98g·mol－1 的摩爾質量為98g
c.9.8gh2so4含有na個h2so4分子 d.6.02×1022個h2so4分子的質量為9.8g
11. 18g h2o物質的量為含________mol h，含_________mol o，含原子共______mol，含電子共_______mol，與g nh3含有相同的氫原子。
12.質量都是50 g的 hcl、nh3、co2、o2四種氣體中，含有分子數目最少的是在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是體積最小的是
13..等物質的量的 so2 和 so3 相比較，下列結論錯誤的是（ ）
a.它們的分子數目之比是 1∶1 b.它們的氧原子數目之比為 2∶3
c.它們的質量之比為 1∶1 d.它們所含原子數目之比為 3∶4
14.將4g naoh溶解在10ml水中，再稀釋成1l，從中取出10ml，這10ml溶液的物質的量濃度是（ ）
a. 1mol/l b. 0.1mol/l c. 0.01mol/l d. 10mol/l
15.設na代表阿伏加德羅常數，下列對於0.3mol/l的k2so4溶液的說法不正確的是（ ）
a. 2l溶液中含有0.6na個so42－離子 b. 2l溶液中k+離子的濃度為1.2mol/l
c. 1l溶液中含k+離子0.6mold. 1l溶液中含溶質陰陽離子的總數為0.9na個
16.將1l0.2mol/l nacl溶液和1l0.2ml/l硫酸鈉溶液混合，若溶液的體積變為二體積之和，則混合溶液中鈉離子濃度為（ ）
a. 0.2mol/l b. 0.3mol/l c. 0.6mol/l d. 0.8mol/l
17.用98％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配製100 ml l mol/l的稀硫酸。
現給出下列儀器(配製過程中可能用到)：①100 ml量筒 ②10 ml量筒 ③50 ml燒杯 ④托盤天平 ⑤100 ml容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先後順序排列正確的是（ ）
高一化學期末複習 化學實驗
1 做焰色反應實驗時所用的鉑絲，每次用完後都要 a 用濾紙擦乾淨後才能使用b 用水多洗幾次 c 用稀鹽酸洗滌後，再灼燒到無顏色時為止d 先用稀鹽酸洗滌，後用水洗滌 2 下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是 3 容量瓶上需標有 溫度 濃度 容量 壓強 刻度線 酸式或鹼式六項中的 a b c d 4...
高一化學期末總複習
從實驗學化學複習 一 化學實驗基本操作 1 物質的分離和提純方法 其它方法 昇華,利用某些物質易昇華的特性，如氯化鈉固體中混有碘單質.鹽析,鹽析後過濾分離,利用加入鹽改變物質的溶解度來分離，如分離肥皂與甘油，膠體中膠粒的分離 2 除雜總結 提純樣品除雜方法及試劑提純樣品除雜方法及試劑 cl2 hcl...
高一化學期末
2012學年度第一學期普陀區高三化學試卷 2013.1 相對原子質量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 cr 52 fe 56 cu 64 zn 65 br 80 i 127 ba 137 ag 108 一 選擇...