第一單元鹵素
第一節氯氣
一、氯原子結構：氯原子的原子結構示意圖為＿＿＿＿＿＿由於氯原子最外層有＿＿＿＿個電子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿個電子而形麵8個電子穩定結構，因此氯元素是活潑的非金屬元素。
二、氯元素的性質
1、 氯氣是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿氣味的氣體，＿＿＿毒，可溶於水，密度比空氣＿＿。
2、 氯氣的化學性質:點燃與金屬反應 2na + cl2===2nacl (＿＿＿色煙)
點燃 cu +cl2===cucl2 (_______色煙)
點燃h2＋cl2===2hcl (_______色火焰)或光照
與非金屬反應 2p＋3cl2===2pcl3 pcl3+cl2===pcl5色煙霧)
cl2+h2o===hcl+hclo(有強氧化性的弱酸，漂白性)
與化合物反應 2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo（這個反應證明hclo是弱酸的事實）
cl2+2naoh====nacl+naclo+h2o
氯氣的用途：消毒、制鹽酸、漂白粉、農藥等
agbr用作感光片agi用作人工降雨
練習：指出以上反應中氧化劑和還原劑，並用單線或雙線橋表示電子轉移情況。
三、氯氣的制法
1、 藥品：濃鹽酸和二氧化錳
2、 原理：mno2+4hcl===mncl2+2h2o+cl2↑
(求氧化劑和還原劑的物質的量之比為＿＿＿＿＿＿，當有2mol氯氣生成時，有＿＿＿＿＿hcl被氧化，有＿＿＿mol電子轉移)
3、 裝置型別：固＋液――
4、 收集方法：用＿＿＿排空氣法或排飽和食鹽水法收集。
5、 檢驗：使濕潤的ki澱粉試紙變藍（思考其原因是什麼
6、 餘氣處理：多餘的氯氣通入＿＿＿＿溶液中處理吸收，以免汙染環境。
第二節***
一、***的性質
1、物理性質：是一種＿＿＿色有＿＿＿＿氣味的氯體，＿＿＿溶於水（1 ：500 體積比）密度比空氣大。
2、化學性質：hcl 溶於水即得鹽酸，鹽酸是一種強酸，具有揮發性和腐蝕性。
3、***的實驗室制法
藥品：食鹽（nacl）和濃h2so4
原理：用高沸點（或難揮發性）酸制低沸點酸（或易揮發性）（與制硝酸的原理相同）微熱 nacl+h2so4*****nahso4+hcl↑
強熱總式：2nacl+h2so4====na2so4+2hcl↑nacl+nahso4====na2so4+hcl↑
（上述說明了條件不生成物不同，要注意反應條件）
裝置型別：固＋液――收集方法：用向上排空法收集檢驗：用濕潤的藍色石蕊試紙餘氣處理：將多餘的氣體通入水中即可
第四節鹵族元素
1、 原子結構特徵：最外層電子數相同，均為7個電子，由於電子層數不同，原子半徑不，從f――i原子半徑依次增大，因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱，從外界獲得電子的能力依次減弱，單質的氧化性減弱。
2、 鹵素元素單質的物理性質的比較（詳見課本24面頁）
物理性質的遞變規律：從f2→i2，顏色由淺到深，狀態由氣到液到固，熔沸點和密度都逐漸增大，水溶性逐漸減小。
3、 鹵素單質化學性質比較（詳見課本28頁）
相似性：均能與h2發生反應生成相應鹵化氫，鹵化氫均能溶於水，形成無氧酸。
暗光 h2＋f2===2hf h2+cl2===2hcl
加熱持加熱
h2+br2===2hbr h2+i2====2hi
均能與水反應生成相應的氫滷酸和次滷酸（氟除外）
2f2＋2h2o＝＝4hf＋o2
x2+h2o====hx+hxo (x表示cl br i)
遞變性：與氫反應的條件不同，生成的氣體氫化物的穩定性不同，
hf＞hcl＞hbr＞hi,無氧酸的酸性不同，hi＞hbr＞hcl＞hf.。與水反應的程度不同，從f2 → i2逐漸減弱。注意：萃取和分液的概念
1、 在溴水中加入四氯碳振盪靜置有何現象？（分層，下層橙紅色上層無色
2、 在碘水中加入煤油振盪靜置有何現象？（分層，上層紫紅色，下層無色）
滷離子的鑑別：加入hno3酸化的硝酸銀溶液，
cl-：得白色沉澱。
ag+ + cl- ===agcl↓ br-：得白色沉澱
ag+ + br- ====agbr↓ i： 得淡黃色沉澱
ag+ + i- ====agi↓ 得黃色沉澱
第三章硫硫酸
一、硫的物性
淡黃色的晶體，質脆，不溶於水，微溶於酒精，易溶於二硫化碳
二、硫的化學性質
1、 與金屬的反應
2cu+s===cu2s（黑色不溶於水） fe+s*****fes（黑色不溶於水）
（多價金屬與硫單質反應，生成低價金屬硫化物）
2、 與非金屬的反應
點燃 s＋o2*****so2 s＋h2*****h2s
第二節硫的氫化物和氧化物
一、硫的氫化物―――硫化氫
1、 硫化氫的的理性質
h2s是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶於水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。
2、 硫化氫的化學性質:熱不穩定性 h2s====h2+s
點燃 可燃性 2h2s＋3o2===2h2o+2so2 （完全燃燒）(火焰淡藍色) 2h2s＋o2===2h2o+2s （不完全燃燒）
還原性 so2＋2h2s＝2h2o＋3s
3、 氫硫酸
硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。
二、硫的氧化物
1、 物理性質：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶於水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫；三氧化硫是一種沒有顏色易揮發的晶體，熔沸點低。
2、 化學性質
二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩定。
so2＋h2o ==== h2so3 (這是乙個可逆反應，h2so3是一種弱酸，不穩定，容易分解成水和二氧化硫。)
3、 二氧化硫的制法 na2so3+h2so4===na2so4+h2o+so2↑
第三節硫酸的工業制法――接觸法
一、方法和原料
方法：接觸法
原料：黃鐵礦（主要成份是fes2）、空氣、水和濃硫酸
二、反應原理和生產過程
步驟主要反應主要裝置
點燃 二氧化硫製取和淨化 4fes2+11o2===2fe2o3+8so2 沸騰爐
二氧化硫氧化成三氧化硫 2so2＋o2===2so3 接觸室
三氧化硫氧吸收硫酸生成 so3+h2o=h2so4 吸收塔
思考：1、為什麼制得二氧化硫時要淨化？（為了防止催化劑中毒）
2、為什麼吸收三氧化硫時用濃硫酸作吸收劑而不用水呢？（用水吸收時易形酸霧，吸收速度慢，不利於吸收，而用濃硫酸吸收時不形成酸霧且吸收乾淨，速度快。）
第四節硫酸硫酸鹽
一、濃硫酸的物理性質
98.3％的硫酸是無色粘稠的液體，密度是1.84g/ml,難揮發，與水以任意比互溶
二、濃硫酸的特性
脫水性與蔗糖等有機物的炭化吸水性―用作乾燥劑強氧化性
2h2so4(濃)+cu===cuso4+2h2o+so2↑（此反應表現h2so4(濃)具有氧化性又有酸性）
h2so4(濃)＋c＝co2↑＋h2o＋2so2↑（此反應只表現h2so4(濃)的氧化性）
注：h2so4(濃)可使鐵、鋁發鈍化，故h2so4(濃)可鐵或鋁容器貯存
四、 硫酸鹽
1、硫酸鈣caso4 石膏caso4.2h2o 熟石膏2caso4.h2o(用作繃帶、制模型等)
2、硫酸鋅znso4 皓礬znso4.7h2o（作收斂劑、防腐劑、媒染劑 ）
3、硫酸鋇baso4，天然的叫重晶石，作x射線透視腸胃內服藥劑，俗稱鋇餐。
4、 cuso4.5h2o, 藍礬或膽礬，feso4.7h2o,綠礬
五、硫酸根離子的檢驗
先加鹽酸酸化後加氯化鋇溶液，如果有白色沉澱，則證明有硫酸根離子存在。
第六節氧族元素
一、氧族元素的名稱和符號:氧（o） 硫（s） 硒（se） 碲（te） 釙（po）
二、原子結構特點
相同點：最外層都有6個電子；
不同點：核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同
三、性質的相似性和遞變性（詳見課本91頁）
1、 從o→po單質的熔點、沸點、密度都是逐漸公升高或增大
2、 從o→po金屬性漸強，非金屬性漸弱。
3、 與氫化合通式：h2r，氣體氫化物從h2o→h2se的穩定性漸弱
4.與氧化合生成ro2型或ro3型的氧化物，都是酸酐，元素最**氧化物水化物的酸性漸弱。
硫的用途：制硫酸、黑火藥、農藥、橡膠製品、硫磺軟膏 so2用於殺菌消毒、漂白
第四章鹼金屬
第一節鈉
一、鹼金屬 :鋰、鈉、鉀、銣、銫、鍅原子的最外電子層上都只有乙個電子，由於它們的氧化物溶解於水都是強鹼，所以稱這一族元素叫做鹼金屬。
二、鈉的物理性質:鈉質軟，呈銀白色，密度比水小，熔點低，是熱和電的良導體。
三、鈉的化學性質
1、 與非金屬反應
4na+o2====2na2o (na2o不穩定)
2na+o2====na2o2 (na2o2穩定)
2na+cl2===2nacl
2na+s====na2s ( 發生**)
2、與化合物反應
2na+2h2o====2naoh+h2↑(現象及原因：鈉浮於水面，因鈉密度比水小；熔成小球，因鈉熔點低；小球游動發出吱吱聲，因有氫氣產生；加入酚酞溶液變紅，因有鹼生成)
na與cuso4溶液的反應
首先是鈉與水反應2na+2h2o====2naoh+h2↑
然後是2naoh+ cuso4===cu(oh)2↓+na2so4(有藍色沉澱)
注：少量的鈉應放在煤油中儲存，大量的應用蠟封儲存。
第二節鈉的化合物
一、鈉的氧化物（氧化鈉和過氧化鈉）
na2o+h2o===2naoh (na2o是鹼性氧化物)
2 na2o2+2h2o===4naoh＋o2↑ （ na2o2不是鹼性氧化物、na2o2是強氧化劑，可以用來漂白）
2na2o2＋2co2＝2na2co3+o2↑(在呼吸面具或潛水艇裡可用作供氧劑
二、鈉的其它重要化合物1、硫酸鈉芒硝（na2so4.10h2o） 用作緩瀉劑
2、碳酸鈉 na2co3 用作洗滌劑
3、碳酸氫鈉 nahco3 作發孝粉和治胃酸過多
注：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較
水溶性：na2co3 比nahco3大
與hcl反應速度nahco3 比na2co3快
熱穩定性nahco3受熱易分解na2co3不易分解
2 nahco3＝na2co3＋h2o＋co2↑（常用此法除雜）
第三節鹼金屬元素
一、物理性質（詳見課本107頁）
銀白色，柔軟，從li→cs熔沸點降低
二、性質遞變規律li na k rb cs
原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強，與水反應越來越劇烈，生成的鹼的鹼性漸強。
三、焰色反應
1、 定義：多種金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈特殊的顏色
2、 用品：鉑絲、酒精燈、試劑
3、 操作：灼燒→蘸取試劑→放在火焰上觀察火焰顏色→鹽酸洗淨→灼燒。注：焰色反應可用來鑑別物質記住：鈉――黃色鉀――紫色（透過藍色鈷玻璃）
第六章氮和磷
第一節氮族元素
一、週期表裡第va族元素氮（n）、磷（p）、砷（as）、銻（sb）鉍（bi）稱為氮族元素。
二、氮族元素原子的最外電子層上有5外電子，主要化合價有＋5（最**）和－3價（最低價）
三、氮族元素性質的遞變規律（詳見課本166頁）
1、密度：由小到大熔沸點：由低到高
2、 氮族元素的非金屬性比同期的氧族和鹵族元素弱，比同週期碳族強。
3、 最高氧化物的水化物酸性漸弱，鹼性漸強。
第二節氮氣
一、物理性質
氮氣是一種無色無味難溶於水的氣體，工業上獲得的氮氣的方法主要是分離液態空氣。
二、氮氣分子結構與化學性質
1、 寫出氮氣的電子式和結構式，分析其化學性質穩定的原因。
2、 在高溫或放電的條件下氮氣可以跟h2、o2、金屬等物質發生反應
高溫壓放電
n2＋3h2===2nh3 n2+o2===2no
催化劑點燃 n2+3mg====mg3n2
三、氮的氧化物
1、氮的價態有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成這五種價態的氧化物：n2o （笑氣）、no、 n2o3 no2 n2o4 n2o5
3、 no在常溫常壓下極易被氧化，與空氣接觸即被氧化成no2
2no ＋o2 ＝ 2no2
無色不溶於水紅棕色溶於水與水反應
4、 no2的性質
自身相互化合成n2o4 2no2====n2o4(無色)
3no2＋h2o====2hno3+no↑（no2在此反應中既作氧化劑又作還原劑）
四、氮的固定
將空氣中的游離的氮轉化為化合態的氮的方法統稱為氮的固定。分為人工固氮和自然固氮兩種。請各舉兩例。
第三節氨銨鹽
一、氨分子的結構
寫出氨分子的分子式＿＿＿＿＿電子式、＿＿＿＿＿、結構式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空間構型是怎樣的呢？（三角錐形）
二、氨的性質、制法
1、 物理性質：無色有刺激性氣味極溶於水的氣體，密度比空氣小，易液化。
2、 化學性質：
與水的作用：（氨溶於水即得氨水）nh3+h2o====nh3.h2o====nh4++oh-
nh3.h2o***** nh3↑+h2o
與酸的作用 : nh3＋hcl=== nh4cl
nh3+hno3=== nh4no3 2nh3+h2so4=== (nh4)2so4
3、制法：2nh4cl+ca(oh)2====cacl2+2nh3↑+h2o
三、氨鹽
1、 氨鹽是離子化合物，都易溶於水，受熱都能分解，如
nh4cl=== nh3↑＋hcl↑
2、 與鹼反應生成nh3
nh4＋＋oh－=== nh3↑+h2o
3、 nh4＋的檢驗：加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體。
第四節硝酸
一、硝酸的性質
1、 物理性質：純淨的硝酸是無色易揮發有刺激性氣味的液體，98％以上的硝酸叫發煙硝酸。
2、 化學性質：不穩定性，見光或受熱分解 4hno3 ===2h2o+4no2↑+o2↑
(思考：硝酸應怎樣儲存？)
氧化性：①硝酸幾乎能氧化所有的金屬（除金和鉑外），金屬被氧化為**，生成硝酸鹽。如cu+4hno3（濃）===cu(no3)2+2no2↑+h2o
3cu+8hno3（稀）===3cu(no3)2+2no↑+4h2o（表現硝酸有酸性又有氧化性）
②能氧化大多數非金屬，如
c+4hno3 ===co2↑+4no2↑+2h2o（只表現硝酸的氧化性）
③在常溫與鐵和鋁發生鈍化
④ 1體積的濃硝酸與3體積的濃鹽酸的混合酸叫做「王水」，「王水」的氧化性相當強，可以氧化金和鉑
二、硝酸的工業制法
1氨的氧化
催化劑4nh3＋5o2====4no+6h2o
2、硝酸的生成
2no＋o2＝2no2 3no2＋h2o＝2hno3＋no
注：尾氣處理：用鹼液吸叫尾氣中氮的氧化物
要得到96％以上的濃硝酸可用硝酸鎂（或濃硫酸）作吸水劑。
第六節磷磷酸
一、白磷與紅磷性質比較
色態溶解性毒性著火點紅磷紅棕色粉末水中、cs2中均不溶無較高2400c
白磷白色（或淡黃）蠟狀固體不溶於水但溶於cs2 有毒低400c
二、磷酸（純淨的磷酸為無色的晶體）
冷水 p2o5＋h2o====2hpo3 （偏磷酸，有毒）
熱水 p2o5＋3h2o====2h3po4 （磷酸，無毒，是中強酸，具有酸的通性）
注： 區分同位素與同素異形體的概念，常見互為同素異形體的物質有
紅磷與白磷氧氣和溴氧金剛石和石墨
白磷的分子結構有何特點？（四面體結構p4）應怎樣儲存？（水中儲存）
高一化學知識點總結
第一章一 重點聚焦 1 混合物的分離原理和分離方法。2 混合物分離方法的操作。3 離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。4 物質分離與提純過程的簡單設計。5 物質的量及其單位 摩爾。6 阿伏加德羅常數 摩爾質量 氣體摩爾體積 物質的量濃度等概念。7 有關物質的量 微觀粒子數 質量 體積 物質的量濃度等之間轉化...
高一化學知識點總結
金屬及其化合物 一 研究主線 金屬單質 金屬氧化物 金屬氫氧化物 鹽 二 金屬的通性 1 物理性質 大多數的金屬為銀白色 銅為紅色 金微黃色，鐵粉為黑色 除汞為液體其他均為固體，具有良好的延展性 導電 導熱性 在自然界中多以化合態存在，只有少數極不活潑的金屬如金以化合態存在 2 化學性質 一般最外層...
高一化學知識點總結
高一化學模組i 主要知識及化學方程式 一 研究物質性質的方法和程式 1 基本方法 觀察法 實驗法 分類法 比較法 2 基本程式 略 3 用比較的方法對觀察到的現象進行分析 綜合 推論，概括出結論。二 鈉及其化合物的性質 1 鈉在空氣中緩慢氧化 4na o2 2na2o 2 鈉在空氣中燃燒 2na o...