高中化學也是個雜亂的科目，知識點多，概念多，很多東西又很抽象，難以理解，給複習帶來難度，下面為大家整理出高中化學知識點總結，希望能幫助正在複習的學生們，幫助稍微梳理一下高中化學的重要知識點，但是總結的不是非常全面，希望能夠諒解。
高中化學知識點總結
1．氫離子的氧化性屬於酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2．不是所有的物質都有化學鍵結合。如：稀有氣體。
3．不是所有的正四面體結構的物質鍵角為109。28， 如：白磷。
5．電解質溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。
6．常見氣體溶解度大小：nh3.>hcl>so2>h2s>cl2>co2
7.相對分子質量相近且等電子數，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：co>n2
8．有單質參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉化。
9．氟元素既有氧化性也有還原性。 f－是f元素能失去電子具有還原性。
10．hcl ,so3,nh3的水溶液可以導電，但是非電解質。
11．全部由非金屬元素組成的物質可以使離子化合物。如：nh4cl。
12．alcl3是共價化合物，熔化不能導電。
13．常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：
f-14．金屬從鹽溶液中置換出單質，這個單質可以是金屬，也可以是非金屬。
如：fe+cuso4=, fe+khso4=
15．金屬氧化物不一定為鹼性氧化物，如錳的氧化物；
非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如no等
16．cl2 ,so2,na2o2都有漂白作用，但與石蕊反應現象不同：
so2使溶液變紅，cl2則先紅後褪色，na2o2則先藍後褪色。
17．氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。
18．發煙硝酸和發煙硫酸的「發煙」原理是不相同的。
發煙硝酸發出的"煙"是hno3與水蒸氣形成的酸霧
發煙硫酸的"煙"是so3
19．鎂和強酸的銨鹽溶液反應得到氨氣和氫氣。
20．在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。
21．液氨，乙二醇，丙三醇可作製冷劑。光纖的主要原料為sio2。
22．常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發生了化學反應，鈍化。
23．鑽石不是最堅硬的物質，c3n4的硬度比鑽石還大。
24．在相同的條件下，同一弱電解質，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導電性未必增大。
25．濃稀的硝酸都具有氧化性，但no3-不一定有氧化性。如：fe(過量)+ fe(no3)3
26．純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變為黃色。白磷也叫黃磷。
27．一般情況下，反應物濃度越大，反應速率越大；
但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應不如稀硝酸快。
28．非金屬氧化物不一定為酸酐。如：no2
29．能和鹼反應生成鹽的不一定為酸酐。如：co+naoh (=hcoona)(高溫,高壓)
30．少數的鹽是弱電解質。如：pb（ac）2,hgcl2
31．弱酸可以製備強酸。如：h2s+cu（no4）2
32．鉛的穩定價態是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。（反常）
33．無機物也具有同分異構現象。如：一些配合物。
34．na3alf6不是復鹽。
35．判斷酸鹼性強弱的經驗公式：(好象符合有氧的情況)
m=a(主族)+x（化合價）-n（週期數）
m越大，酸性越強；m越小，鹼性越強。
m>7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸
m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強鹼,m<0強鹼
36．條件相同時，物質的沸點不一定高於熔點。如：乙炔。
37．有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。
38．有機物可以是難溶解於有機物，而易溶解於水。如：苯磺酸。
39. 量筒沒有零刻度線
40. 矽烷(sih4)中的h是－1價,ch4中的h顯+1價. si的電負性比h小.
41.有機物裡叫"酸"的不一定是有機酸,如:石炭酸.
42.分子中有雙鍵的有機物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如:乙酸.
43.羧酸和鹼不一定發生中和反應.如:
hcooh+cu(oh)2 == (加熱)
44.離子晶體的熔點不一定低於原子晶體.如:mgo >sio2
45.歧化反應非金屬單質和化合物發生歧化反應,生成非金屬的負價的元素化合物和最低穩定正化合價的化合物.
46.實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有製取fe(oh)2,
溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有乙個是以乙醇製取乙烯.
不能伸到液面下的有石油的分餾.
47.c7h8o的同分異構體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個結論對做選擇題有幫助)
48.一般情況下,酸與酸,鹼與鹼之間不發生反應,
但也有例外如:氧化性酸和還原性酸(hno4+h2s)等;
agoh+nh4.oh等
49.一般情況下,金屬活動性順序表中h後面的元素不能和酸反應發出氫氣；
但也有例外如：cu+h2s==cus(沉澱)+h2（氣體）等~
50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小於相應的碳酸氫鹽溶解度；
但也有例外如：na2co3>nahco3,
另外，na2co3+hcl為放熱反應;nahco3+hcl為吸熱反應
51. 弱酸能制強酸在復分解反應的規律中，一般只能由強酸制弱酸。但向溶液中滴加氫硫酸可製鹽酸：
，此反應為弱酸制強酸的反常規情況。其原因為難溶於強酸中。同理用與反應可製 ，因為常溫下難與反應。
52. 還原性弱的物質可製還原性強的物質氧化還原反應中氧化性還原性的強弱比較的基本規律如下：
氧化性強弱為：氧化劑》氧化產物還原性強弱為：還原劑》還原產物但工業制矽反應中： 還原性弱的碳能制還原性強的矽，原因是上
述規則只適用於溶液中，而此反應為高溫下的氣相反應。又如鉀的還原性比鈉強，但工業上可用制k： ，原因是k的沸點比na低，有利於k的分離使反應向正方向進行。
53. 氫後面的金屬也能與酸發生置換反應一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但cu和ag能發生如下反應：
原因是和溶解度極小，有利於化學反應向正方向移動。
54. 錫鉛活動性反常根據元素週期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即 。
但金屬活動順序表中 。原因是比較的條件不同，前者指氣態原子失電子時鉛比錫容易，而後者則是指在溶液中單質錫比單質鉛失電子容易。
55. 溶液中活潑金屬單質不能置換不活潑金屬一般情況下，在溶液中活潑金屬單質能置換不活潑金屬。但na、k等非常活潑的金屬卻不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。
如k和cuso4溶液反應不能置換出cu，原因為：
56. 原子活潑，其單質不活潑一般情況為原子越活潑，其單質也越活潑。但對於少數非金屬原子及其單質活潑性則表現出不匹配的關係。
如非金屬性 ，但分子比分子穩定，n的非金屬性比p強，但n2比磷單質穩定得多，n2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質分子中化學鍵結合程度影響分子的性質。
57. hg、ag與o2、s反應反常一般為氧化性或還原性越強，反應越強烈，條件越容易。例如：
o2、s分別與金屬反應時，一般o2更容易些。但它們與hg、ag反應時出現反常，且硫在常溫下就能發生如下反應：
58. 鹵素及其化合物有關特性鹵素單質與水反應通式為： ，而f2與水的反應放出o2， 難溶於水且有感光性，而agf溶於水無感光性， 易溶於水，而難溶於水，f沒有正價而不能形成含氧酸。
59. 矽的反常性質矽在常溫下很穩定，但自然界中沒有游離態的矽而只有化合態，原因是矽以化合態存在更穩定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。
而非金屬矽卻與強鹼溶液反應產生h2。原因是矽表現出一定的金屬性，在鹼作用下還原水電離的h+而生成h2。
60. 鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，使它們表面生成了一層緻密的氧化膜。
61. 酸性氧化物與酸反應一般情況下，酸性氧化物不與酸反應，但下面反應卻反常：
前者是發生氧化還原反應，後者是生成氣體 ，有利於反應進行。
62. 酸可與酸反應一般情況下，酸不與酸反應，但氧化性酸與還原性酸能反應。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應。
63. 鹼可
與鹼反應一般情況下，鹼與鹼不反應，但絡合能力較強的一些難溶性鹼卻可能溶解在弱鹼氨水中。如溶於氨水生成溶於氨水生成 。
64. 改變氣體壓強平衡不移動對於反應體系中有氣體參與的可逆反應，改變壓強，平衡移動應符合勒夏特列原理。例如對於氣體係數不相等的反應， 反應達到平衡後，在恆溫恆容下，充入稀有氣體時，壓強增大，但平衡不移動，因為稀有氣體不參與反應， 的平衡濃度並沒有改變。
65. 強鹼弱酸鹽溶液顯酸性鹽類水解後溶液的酸鹼性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強顯誰性，強鹼弱酸鹽水解後一般顯鹼性。但和溶液卻顯酸性，原因是和的電離程度大於它們的水解程度。
66. 原電池電極反常原電池中，一般負極為相對活潑金屬。但mg、al電極與naoh溶液組成的原電池中，負極應為al而不是mg，因為mg與naoh不反應。
其負極電極反應為：
67. 有機物中不飽和鍵難加成有機物中若含有不飽和鍵，如時，可以發生加成反應，但酯類或羧酸中， 一般很穩定而難加成。
68. 稀有氣體也可以發生化學反應稀有氣體結構穩定，性質極不活潑，但在特殊條件下也能發生化學反應，目前世界上已合成多種含稀有氣體元素的化合物。如 、 等。
69. 物質的物理性質反常
（1）物質熔點反常
va主族的元素中，從上至下，單質的熔點有公升高的趨勢，但鉍的熔點比銻低；
iva主族的元素中，錫鉛的熔點反常；
過渡元素金屬單質通常熔點較高，而hg在常溫下是液態，是所有金屬中熔點最低的。
（2）沸點反常常見的沸點反常有如下兩種情況：
①iva主族元素中，矽、鍺沸點反常；va主族元素中，銻、鉍沸點反常。
②氫化物沸點反常，對於結構相似，相對分子質量越大，沸點越高，但在同系列氫化物中hf、h2o、nh3沸點反常，原因是它們易形成氫鍵。
（3）密度反常鹼金屬單質從上至下密度有增大的趨勢，但鈉鉀反常；碳族元素單質中，金剛石和晶體矽密度反常。
（4）導電性反常一般非金屬導電性差，但石墨是良導體，c60可做超導材料。
（5）物質溶解度有反常相同溫度下，一般正鹽的溶解度小於其對應的酸式鹽。但溶解度大於 。如向飽和的溶液中通入 ，其離子方程式應為：
若溫度改變時，溶解度一般隨溫度的公升高而增大，但的溶解度隨溫度的公升高而減小。
70. 化學實驗中反常規情況使用指示劑時，應將指示劑配成溶液，但使用ph試紙則不能用水潤濕，因為潤濕過程會稀釋溶液，影響溶液ph值的測定。膠頭滴管操作應將它垂直於試管口上方 1～2cm處，否則容易弄髒滴管而汙染試劑。
但向溶液中滴加溶液時，應
將滴管伸入液面以下，防止帶入而使生成的氧化成。使用溫度計時，溫度計一般應插入液面以下，但蒸餾時，溫度計不插入液面下而應在支管口附近，以便測量餾分溫度。
高一化學教學總結
6 要提高教學質量，還要做好課後輔導工作，常在學習上不能按時完成作業，有的學生抄襲作業，針對這種問題，就要抓好學生的思想教育，並使這一工作慣徹到對學生的學習指導中去，還要做好對學生學習的輔導和幫助工作，尤其在後進生的轉化上，對後進生努力做到從友善開始，比如，握握他的手，摸摸他的頭，或幫助整理衣服。從...
高一化學教學總結
2008.1.20 歲月如梭，一晃，乙個學期又過去了，這一學期我擔任高一二個平行班 乙個平行班的化學教學工作，現就這一學期的教學工作總結如下 在教育教學主面，本人認真備好每一節課 認真上好每一節課課。雖然以前也上過高一的課，但深知學無止境，所以積極參加組裡聽課 評課，以及積極向 其他教師請教，不斷完...
高一化學知識總結
第一單元鹵素 第一節氯氣 一 氯原子結構 氯原子的原子結構示意圖為 由於氯原子最外層有 個電子，容易 得或失 個電子而形麵8個電子穩定結構，因此氯元素是活潑的非金屬元素。二 氯元素的性質 1 氯氣是 色有 氣味的氣體，毒，可溶於水，密度比空氣 2 氯氣的化學性質 點燃與金屬反應 2na cl2 2n...