5.3硫酸
一． 濃硫酸的物理性質
無色無味粘稠油狀液體,密度大,沸點高,難揮發
與水任意比互溶(放熱)
98.3%的硫酸的沸點高。可用於製取易揮發性酸。
nacl + h2so4（濃）nahso4 + hcl↑
nano3 + + h2so4（濃）nahso4 + hno3↑
在以上反應中，濃硫酸體現了酸性和難揮發性。
硫酸具有酸的通性 h2so4 → 2h+ + so42
二、濃硫酸的特性
1．吸水性
濃硫酸具有吸水性，所以儲存方法是：密閉儲存。
利用濃硫酸的吸水性，可用於乾燥某些氣體，不可用濃硫酸乾燥的氣體：h2s、hi、hbr、nh3
2．脫水性
脫水性：使有機物中的h、o原子按水的組成比2：1脫出的性質。
實驗：濃硫酸使蔗糖炭化。
現象：生成黑色膨鬆狀的炭，生成帶酸味的水蒸氣。
一些操作及現象的原因
**上沾上濃硫酸，用乾布迅速擦去，再用水沖洗，最後塗上稀nahco3溶液。
3．強氧化性
錄影：濃硫酸與銅片反應
現象：銅片逐漸溶解，溶液中產生氣泡，溶液變藍，品紅溶液褪色。 naoh的作用是用於除去so2。
（1）與金屬反應
原理：cu + 2h2so4（濃）cuso4 + 2h2o + so2↑ 濃硫酸即體現強氧化性又體現酸性
注意：① 判斷酸體現強氧化性、酸性的依據
a. 若有鹽生成體現酸性。
b. 若含氧酸中成酸元素化合價降低則體現強氧化性。
② 濃硫酸與過量銅反應被稀釋的情況：
0.4molcu 與足量濃硫酸反應，產生__0.4_____mol 氣體。
0.4molcu 與含0.8mol 濃硫酸反應，產生_<0.4_mol 氣體。(濃硫酸隨反應進行變為稀硫酸，不在與銅反應)
濃硫酸與過量鋅反應的情況
過量的鋅與濃硫酸反應先產生so2 氣體，再產生h2 。
（2）與非金屬單質反應：c + 2h2so4（濃）co2↑+ 2so2↑+ 2h2o；濃硫酸只體現強氧化性
（3）冷的濃硫酸可使鐵、鋁鈍化（化學變化）。
鐵表面形成緻密的氧化膜，阻止反應進一步發生。
2fe + 6h2so4 fe2(so4)3 +3so2↑+ 6h2o 鐵、鋁容器可以貯存運輸濃硫酸
思考1：比較稀硫酸與濃硫酸的氧化性：
濃硫酸中+6的s易獲得電子，表現出很強的氧化性，所以與金屬反應生成so2 而不生成h2 。
稀硫酸能電離出h+，h+在一定條件下能獲得電子形成h2 ，故稀硫酸也具有氧化性。
思考2：如何區分濃硫酸與稀硫酸？
溶解放熱；玻棒蘸取硫酸寫字；濕潤的藍色石蕊試紙；硫酸銅晶體；加銅片，加熱；…
三、硫酸鹽
（一）常見的硫酸鹽
石膏：caso4·2h2o芒硝 ：na2so4·10h2o綠礬：feso4·7h2o
明礬：kal(so4)2·12h2o
kal(so4)2 → k+ + al3+ + 2so42―
明礬水解生成膠狀al(oh)3，它具有很強的吸附性，可以吸附水中的雜質並沉降，使水澄清，所以明礬可作淨水劑。
重晶石：baso4可作「鋇餐」
膽礬：cuso4·5h2o可用於配製波爾多液
（二）硫酸根離子的檢驗
so42―離子的檢驗方法：向待測液中加入bacl2溶液，再加足量稀鹽酸，若有白色沉澱則證明含有so42―。
但溶液中若原有干擾離子ag+ ，先加入bacl2 ，則會產生agcl ↓，
則so42―離子檢驗方法的改進：
取少量待測液加入鹽酸，無現象；再取少量待測液加入氯化鋇，有沉澱，過濾，沉澱中加鹽酸，沉澱不消失則有硫酸根。
不用稀硝酸加硝酸鋇的原因是：若有so32― 干擾，遇hno3 會被氧化為so42― (注意，hcl 和ba(no3)2 混合也會產生hno3 )
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