期末總複習
二. 教學過程
分章複習
第一章從實驗學化學
一、要掌握和複習的內容：
1. 混合物的分離提純：萃取分液和蒸餾的原理，操作和例項。
2. 物質的量的有關知識：（注意知識的綜合運用）
二. 重點
注意： 物質的量濃度的計算，關鍵是分別找出（或計算出）溶質的物質的量和溶液的體積（溶液的質量除以溶液的密度）
第二章化學物質及其變化
知識點：
1. 分散系及其分類： 膠體
（1）膠體的特徵： 粒子大小在1nm到100nm之間
（2）膠體的鑑別： 丁達爾現象
（3）膠體與溶液的分離： 滲析（用半透膜）； 膠體與濁液的分離：過濾（濾紙）
（4）膠體的性質： 丁達爾現象， 布朗運動， 電泳現象，膠體的聚沉
2. 離子反應：
（1）復分解反應的實質：兩種電解質相互交換離子的反應（離子反應）
（2）離子反應的條件：
有氣體放出，有沉澱產生，有弱電解質生成，或者有氧化還原反應發生。
（3）離子方程式的書寫：
a. 拆寫規律： 易溶可溶的強電解質可以拆，其他的都不能拆（弱電解質，難溶或不溶的強電解質）； 微溶物，如果是溶液那就拆，否則不能拆。
b. 遵守電荷守恆，原子守恆
（4）離子共存的問題：
a. 溶液是否有顏色 b.溶液是否顯酸鹼性 c.同組內離子是否會產生沉澱，是否有氣體放出，是否有弱電解質生成，是否發生氧化還原反應
3. 氧化還原反應
（1）氧化還原反應的本質：電子的轉移
（2）氧化還原反應的特徵：化合價的公升降
（3）氧化性，還原性的比較：
a. 氧化性：得電子的能力，越容易得電子，氧化性越強； 還原性：失電子的能力，越容易失電子，還原性越強
b. 找出氧化劑和氧化產物；還原劑和還原產物；
根據規律判斷
氧化性： 氧化劑》氧化產物
還原性： 還原劑》還原產物
c. 根據反應的難易程度判斷氧化性還原性的強弱.
（4）氧化還原方程式的配平：根據化合價的公升降總數相等
a. 找出化合價變化了的原子，判斷原子化合價公升降的總數目
b. 根據化合價公升降總數相等，配出相應的原子數目
c. 再根據原子守恆配平
（5）氧化還原反應中電子轉移的表示： 雙線橋（註明電子轉移的數目，注意得失電子的總數相等）
（6）歧化反應，歸中反應，部分氧化還原反應中氧化劑與還原劑或氧化產物與還原產物比例的分析。
說明： 第三章和第四章的內容主要是金屬與非金屬及其化合物的化學性質，要注意它們具有的規律性： 單質的化學性質由它的原子結構（即最外層電子數目和電子層數）決定； 化合物的化學性質主要分析其元素組成和主要元素的化合價來判斷； 混合物的化學性質由它的組成成分的化學性質決定，因此先分析混合物的成分。
第三章金屬及其化合物
知識點：
1. 金屬單質：
（1）na的化學性質：（很容易失電子，還原性強）：
a. na＋o2： 產物na2o2的性質（強氧化性＋弱還原性）， 與h2o或co2反應放出o2
b. na ＋ h2o： 現象，方程式及有關計算
（2）al的化學性質：
a. al＋o2（空氣）：現象
b. al＋h2o＋naoh： al與水反應難，加入鹼，放出h2，生成naalo2
2. 金屬氧化物：
（1）一般金屬氧化物：鹼性氧化物
（2）特殊的al2o3： 兩性氧化物（既可與酸反應，又可與強鹼反應）
al2o3 ＋ hcl
al2o3 ＋ naoh
3. 金屬氫氧化物：
（1）al（oh）3： 兩性氫氧化物（既可與酸反應，又可與強鹼反應）
al（oh）3 ＋ hcl
al（oh）3 ＋ naoh
（2）fe（oh）3： 紅褐色沉澱（特殊顏色）
（3）fe（oh）2： 白色沉澱，不穩定，在空氣中：
4fe（oh）2 ＋ o2 ＋ 2h2o ＝ 4fe（oh）3
現象： 灰白變灰綠，最後變紅褐色
4. 鹽：
（1）fecl3與fecl2：
鑑別： 加naoh； 加kscn（血紅色溶液： fecl3）
相互轉化：
fecl3fecl2： 加還原劑： fe， cu， i－， s2－， so32－， so2等
fecl2fecl3： 加氧化劑： cl2， br2， hno3，濃h2so4等
（2）nahco3：
a. 不穩定，受熱易分解，放出co2
b. 與酸（h＋）鹼（oh－）都反應：
hco3－ ＋ h＋ ＝ h2o ＋ co2
hco3－ ＋ oh－ ＝ h2o ＋ co32－
na2co3：
a. 與酸反應：
b. 與ca2＋，ba2＋等反應產生沉澱。
第四章非金屬及其化合物
知識點：
1. 氯氣 （易得電子，氧化性強）
（1）與金屬反應： 生成**的金屬氯化物
（2）與非金屬反應（h2）
（3）與水反應： cl2 ＋ h2o ＝ hcl ＋ hclo
a. 氯水的成分
b. 氯水的性質
（3）與鹼反應：
漂白液： cl2 ＋ naoh ＝ nacl ＋ naclo ＋ h2o （有效成分：naclo）
漂白粉： 2cl2＋2ca（oh）2＝cacl2＋ca（clo）2＋h2o（有效成分：ca（clo）2）
漂白原理
【模擬試題】
一、不定項選擇題：
1. 以下關於金屬鈉的敘述中正確的是（ ）
a. 金屬鈉可儲存在煤油中
b. 金屬鈉可將鐵從其溶液中轉換出來
c. 鈉投入水中立即熔化成小球，說明鈉的熔點低，且鈉與水反應為放熱反應
d. 鈉在空氣中能緩慢氧化而發生自燃
2. 下列離子方程式錯誤的是（ ）
a. 鈉投入硫酸銅溶液中： 2na＋cu2＋＝2na＋＋cu
b. 碳酸鈣與鹽酸反應： caco3＋2h＋＝ca2＋＋co2↑＋h2o
c. 硫酸與氯化鋇反應： so42－＋ba2＋＝baso4↓
d. 氯氣通入水中：cl2＋h2o＝h＋＋cl－＋hclo
3. 下列物質中屬於純淨物的是（ ）
a. 磷在氯氣中燃燒後的生成物 b. 鹽酸 c. 液氯 d. 澱粉ki溶液
4. 氯水用於消毒是因為（ ）
a. 氯水中含有氯分子b. 氯水中含有次氯酸分子
c. 氯水中含有氯離子d. 氯水中含有氫離子
5. 在下列反應中，屬於離子反應同時又屬於有顏色變化的是（ ）
a. bacl2溶液和k2so4溶液反應 b. 點燃h2和cl2的混合氣體
c. naoh和cuso4溶液d. ag放入鹽酸中
6. 根據下列反應：（1）2fe3＋＋2i－＝2fe2＋＋i2（2）br2＋2fe2＋＝2br－＋2fe3＋判斷離子的還原性由強到弱的順序是（ ）
a. br－＞fe2＋＞ib. i－＞fe2＋＞br-
c. br－＞i－＞fe2d. fe2＋＞i－＞br－
7. 氫化鈉是一種白色的離子晶體，nah與水反應放出h2，下列敘述正確的是（ ）
a. 氫化鈉在水中顯酸性
b. nah中氫離子可以被還原成h2
c. 氫化鈉中氫離子半徑比鋰離子半徑大
d. 氫化鈉中氫離子的電子排布與氦原子相同
8. 下列微粒半徑之比大於1的是（ ）
a. cl－/cl b. na＋/k＋ c. br－/i－ d. rb/k＋
9. 鑑別hcl和cl2兩種氣體時，應選用（ ）
a. agno3溶液b. 濕潤的藍色石蕊試紙
c. 潤濕的紅色石蕊試紙 d. 濕潤的澱粉ki溶液
10. 取碘水四份於試管中，編號為ⅰ、ⅱ、ⅲ、ⅳ，分別加入汽油、ccl4、酒精、nacl溶液，振盪後靜置，現象正確的是（ ）
a. ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色
b. ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色
c. ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色
d. ⅳ中溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色
11. a mol h2和2a mol氦氣具有相同的（ ）
a. 分子數 b. 原子數 c. 質子數 d. 質量
12. 下列說法錯誤的是（ ）
a. 1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子
b. 0.012kg12c約含有6.02×1023個碳原子
c. 使用物質的量時，應用化學式指明粒子的種類
d. 1mol h2的質量是1g，它所佔的體積約為22.4l/mol
13. 在反應3cl2＋6koh（濃）kclo3＋5kcl＋3h2o中，氧化劑與還原劑物質的量之比為（ ）
a. 5：1b. 4：1c. 1：5d. 1：4
14. 在標準狀況下有：①6.
72l ch4 ②3.01×1023個***分子 ③13.6g硫化氫 ④0.
2mol氨氣。下列對這四種氣體的關係從大到小表達不正確的是（ ）
a. 體積b. 密度：②＞③＞④＞①
c. 質量d. 氫原子數：①＞④＞③＞②
15. 在na2o2與水反應中，敘述正確的是（ ）
a. o2是氧化產物
b. naoh是氧化產物
c. na2o2是氧化劑，水是還原劑
d. na2o2中，－1價的氧既得電子，又失電子
16. 下列滅火劑能用於撲滅金屬鈉著火的是（ ）
a. 乾冰滅火劑b. 黃沙
c. 乾粉（含nahco3）滅火劑 d. 泡沫滅火劑
17. 在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別加入2.3gna、6.
2gna2o、7.8gna2o2和4.0g naoh，而後各加入100ml水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質的質量分數大小順序正確的是（ ）
a. 甲＝丁＜乙＜丙 b. 丁＜甲＜乙＝丙
c. 丁＜乙＝丙＜甲 d. 丁＜甲＜乙＞丙
18. 碘缺乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要原因。為解決這一全國性問題，我國已經開始實施「智力工程」，最經濟可行的措施是（ ）
高一化學 人教版 基礎知識總結
9 離子方程式是用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子，表示所有同一型別的離子反應。書寫離子方程式時只有易溶於水的強電解質可拆成離子，包括三大類 強酸 h2so4 hno3 hi hbr hcl等 強鹼 koh naoh ba oh 2 ca oh 2等 可 易 溶鹽 銨鹽 鉀鹽 鈉鹽 硝酸鹽，...
高一化學知識總結
第一單元鹵素 第一節氯氣 一 氯原子結構 氯原子的原子結構示意圖為 由於氯原子最外層有 個電子，容易 得或失 個電子而形麵8個電子穩定結構，因此氯元素是活潑的非金屬元素。二 氯元素的性質 1 氯氣是 色有 氣味的氣體，毒，可溶於水，密度比空氣 2 氯氣的化學性質 點燃與金屬反應 2na cl2 2n...
高一化學知識點總結
第一章一 重點聚焦 1 混合物的分離原理和分離方法。2 混合物分離方法的操作。3 離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。4 物質分離與提純過程的簡單設計。5 物質的量及其單位 摩爾。6 阿伏加德羅常數 摩爾質量 氣體摩爾體積 物質的量濃度等概念。7 有關物質的量 微觀粒子數 質量 體積 物質的量濃度等之間轉化...