9．離子方程式是用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子，表示所有同一型別的離子反應。書寫離子方程式時只有易溶於水的強電解質可拆成離子，包括三大類：
①強酸：h2so4、hno3、hi、hbr、hcl等；
②強鹼：koh、naoh、ba(oh) 2、ca(oh) 2等；
③可(易)溶鹽：銨鹽、鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽，除agcl|、hg2cl2外的氯化物，除baso4、pbso4外的硫酸鹽。
檢查書寫時看離子方程式兩邊是否原子個數守恆和電荷守恆。
10．放熱反應是有熱量放出的化學反應，反應物總能量大於生成物總能量，物質內部的能量(化學能)轉化為熱能釋放出來。吸熱反應是吸收熱量的化學反應，反應物總能量小於生成物總能量，反應中需要吸收熱量，使熱能轉化為物質內部的化學能而被「貯存」起來。
11．化石燃料是煤、石油、天然氣。燃燒的條件：有充足的氧氣、溫度達到著火點。
滅火考慮兩點隔絕空氣、使溫度降到著火點以下。燃料充分燃燒通常考慮兩點：要有適量的空氣(但不過量)、燃料與空氣要有足夠大的接觸面積，例如常將固體燃料粉碎，液體燃料霧化，將煤氣化或液化，以增大煤與空氣的接觸面積。
水煤氣製備原理是，水煤氣代替煤的優點：①減少so2和煙塵對大氣的汙染②提高燃燒效率③便於運輸。
物質的量與質量、微粒個數、氣體體積、物質的量濃度的關係公式：溶質質量與溶液密度關係公式：稀釋規律：
物質的量濃度與質量分數的關係公式：
13．摩爾質量是單位物質的量物質所具有的質量。氣體摩爾體積是單位物質的量氣體所佔的體積。溶質b的物質的量濃度是以單位體積溶液中所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量。
14．物質體積的大小取決於構成此物質的粒子數目、粒子的大小、粒子之間的距離，固態或液態時主要取決於粒子本身的大小，氣態時主要取決於氣體分子之間的距離，同溫同壓時任何氣體分子間距相等，所以同溫同壓時1摩爾任何氣體體積相等，標準狀況時都約為22.4l/mol。標準狀況是溫度為0℃、壓強為101kpa的狀況。
阿佛加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同分子數，即體積比等於物質的量比和氣體分子個數比，關係式：。氣體的摩爾質量與密度的關係公式：
m=ρvm，所以兩種氣體的摩爾質量比等於密度比，關係式：
15．用固體藥品配製一定物質的量濃度的溶液，用到儀器托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、藥匙(濾紙)等，用濃溶液稀釋配製一定物質的量濃度的溶液時，則用滴定管(精確)或量筒(粗略)量取濃溶液。
用固體藥品配製的步驟：①計算，②稱取或量取，
③溶解或稀釋，(若溶液放熱，要冷卻至室溫)
④轉移、洗滌，(用玻璃棒引流至容量瓶內，洗滌2~3次，洗滌液也注入容量瓶內，輕輕，使)
⑤定容，(蒸餾水注入至離容量瓶刻度線2~3cm時，改用膠頭滴管滴加至液面最低處與容量瓶刻度線相切)
⑥搖勻16．焰色反應是物理變化,金屬或金屬離子的焰色反應的顏色：鈣磚紅色，鋇黃綠色，銅綠色，鈉黃色，鉀紫色(透過藍色鈷玻璃，濾去黃光，避免含鈉元素雜質的干擾)。
17．金屬原子最外層電子數一般少於4個。鹼金屬包括li、na、k、rb、cs、fr，它們性質非常活潑，因為原子最外層電子數都是1，反應時很容易失去電子1個，元素化合價公升高，所以鹼金屬是很強的還原劑，易發生氧化反應，被氧化生成氧化產物。鹼金屬性質非常活潑，在自然界不能以游離態(單質的形態)存在，只能以化合態(化合物的形態)存在，是由於鹼金屬很易與空氣中的氧氣、水等反應，通常將鈉、鉀儲存在煤油裡，將鋰儲存在密度更小的石蠟油裡。
鹼金屬離子不能再失去電子，很難得到電子，所以鹼金屬離子無還原性，氧化性也極弱，很穩定。
18．鹵族元素包括f、cl、br、i、at，單質性質非常活潑，因為原子最外層電子數都是7，反應時很容易得到電子1個，元素化合價降低，所以鹵素單質是很強的氧化劑，易發生還原反應，被還原生成還原產物。鹵素單質性質非常活潑，在自然界不能以游離態存在，只能以化合態存在。氟離子、氯離子不能再得電子，很難失去電子，所以氟離子、氯離子無氧化性，還原性也極弱，很穩定。
三杯溶液，分別加入agno3溶液和稀hno3，若生成不溶沉澱的顏色分別是白、淺黃、黃，則沉澱分別是agcl、agbr、agi，鑑別出原三杯溶液分別含離子cl-、br-、i-。
19．①可逆反應是相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。
②燃燒是任何發光發熱的劇烈的化學反應，不一定要有氧氣參加。
③昇華是固態物質不經過液態而直接變成氣態的現象，如i2被加熱，樟腦丸蒸發、鎢(w)揮發。
20．①鈉的用途：(1)鈉鉀合金室溫呈液態，是原子反應堆的導熱劑(2)制貴重金屬，把鈦、鋯等從它們的氯化物裡還原出來(3)電光源：高壓鈉燈燈(銣、銫制光電管)
②過氧化鈉可用於漂白織物、麥桿、羽毛等，以及呼吸面具和潛水艇裡作氧氣**。
③碳酸鈉廣泛應用於玻璃、制肥皂、造紙、紡織等工業和制洗滌劑其他鈉的化合物；碳酸氫鈉是焙製糕點的發酵粉的主要成分，也用於**胃酸過多症或製滅火劑。
④氯氣是重要化工原料，用於消毒、制鹽酸和漂白劑及氯仿等有機溶劑和農藥。
⑤膠卷和相紙的藥膜的感光物質主要是agbr，人工降雨(雪)可播灑agi微粒。
⑥海帶含碘元素豐富。為防止缺碘形成甲狀腺腫(大脖子病)，加碘鹽中已加入kio3。
21．鈉露於空氣中變化過程na→na2o→naoh→na2co3溶液→na2co3·10h2o→na2co3 (風化)
以上各步反應方程式：
鈉與硫反應方程式：，現象：發生**
鈉與水反應方程式：，現象(分析)①鈉浮在水面 (密度小) ②熔成閃亮的小球 (放熱,熔點低) ③迅速游動,嘶嘶響(劇烈放出氫氣)④滴酚酞變紅(鹼性)
工業上鈉、鈣、鎂都是電解其熔融氯化物制得，制鈉方程式：
鈉與cuso4溶液反應方程式：、
鈉可從熔融ticl4置換出鈦，方程式： (因為鈉還原性大於鈦)
24．氯氣，黃綠色，有毒，刺激性，易液化，液氯化學式：cl 2。氯氣很活潑，強氧化性。
實驗制氯氣原理方程式： 氧化劑是mn2o
25．鹼金屬性質：銀白色(銫略帶金色)，質軟，密度較小，熔點較低， 是電、熱良導體；
隨核電荷數增加，原子量增大，密度(k特殊)增大，熔點和沸點降低，硬度增大；
隨核電荷數增加，電子層數增多，原子半徑增大，核對電子引力減弱，失電子能力增強，非金屬性和還原性增強，即li < na < k < rb < cs，對應的鹼的鹼性增強
①鹼金屬與h2o反應越來越劇烈,反應方程式：2m +2h2o=2moh + h2↑(m=li,na,k,rb,cs)
k與h2o反應時h2可能燃燒,並輕微**, rb、cs與h2o反應立即燃燒,甚至劇烈**。
②鹼金屬與o2反應越來越劇烈，產物越來越複雜，反應方程式：
(黃色火焰，產物淡黃色)；(紫色火焰，產物_/_色)
③鹼金屬正鹽加熱不分解，熱穩定性大於相應的酸式鹽：例熱穩定性 na2co3>nahco3 ；k2co3>khco3 加熱khco3反應方程式：
④鹼金屬的過氧化物均有色，有強氧化性、漂白性，例na2o2淡黃色，有氧化性、漂白性；凡含clo— 的物質的溶液也都有強氧化性、漂白性，例hclo、naclo、ca(clo)2等, ca(clo)2是漂白粉、漂粉精的有效成分；活性炭的漂白性來自物理的吸附作用，不起化學反應。
26、隨核電荷數增加，鹵族元素原子量增大，密度增大，顏色加深，狀態從氣體到液、固體，熔點和沸點公升高，溶解度(100克水中)減小；
隨核電荷數增加，電子層數增多，原子半徑增大，核對電子引力減弱，得電子能力減弱，鹵素單質的非金屬性和氧化性減弱，即f > cl > br >i， agf無色可溶，agcl(白色)、agbr(淺黃)、agi(黃)都不溶,有感光性，如agi分解方程式：
結論：鹵素單質非金屬性和氧化性強的可將弱的置換出來，類似，金屬性和還原性強的鹼金屬可將金屬性和還原性弱的鈦、鋯等其它金屬置換出來。
①鹵素單質與h2反應的劇烈程度越來越強,f2與h2暗處就劇烈化合發生**, cl2與h2光照時化合發生**, br2與h2加熱到500℃時化合反應，i2與h2不斷加熱時緩慢反應,同時hi分解。反應方程式
對應生成的鹵化氫的穩定性減弱，即hf>hcl>hbr>hi，對應的氫滷酸的酸性增強，氫滷酸中hf（氫氟酸）是弱酸，hcl（鹽酸）、hbr（氫溴酸）、hi（氫碘酸）是強酸。
高一化學基礎知識總結
期末總複習 二.教學過程 分章複習 第一章從實驗學化學 一 要掌握和複習的內容 1.混合物的分離提純 萃取分液和蒸餾的原理，操作和例項。2.物質的量的有關知識 注意知識的綜合運用 二.重點 注意 物質的量濃度的計算，關鍵是分別找出 或計算出 溶質的物質的量和溶液的體積 溶液的質量除以溶液的密度 第二...
高一化學知識總結
第一單元鹵素 第一節氯氣 一 氯原子結構 氯原子的原子結構示意圖為 由於氯原子最外層有 個電子，容易 得或失 個電子而形麵8個電子穩定結構，因此氯元素是活潑的非金屬元素。二 氯元素的性質 1 氯氣是 色有 氣味的氣體，毒，可溶於水，密度比空氣 2 氯氣的化學性質 點燃與金屬反應 2na cl2 2n...
高一化學人教版必修2 2月6 12日
2月6日原子的構成 典例 某元素的乙個原子形成的離子可表示為，下列說法正確的是 a 中含有的中子數為a b b 中含有的電子數為an c x原子的質量數為a b n d 乙個x原子的質量約為g 解析 a項，中子數 質量數質子數 ba，a項錯誤 b項，該微粒的核外電子數 核內質子數 所帶負電荷數 a ...