2月6日原子的構成
典例**某元素的乙個原子形成的離子可表示為，下列說法正確的是
a．中含有的中子數為a+b b．中含有的電子數為an
c．x原子的質量數為a+b+n d．乙個x原子的質量約為g
【解析】a項，中子數=質量數質子數=ba，a項錯誤；b項，該微粒的核外電子數=核內質子數+所帶負電荷數=a+n，b項錯誤；c項，x原子的質量數為b，c項錯誤；d項，原子質量的數值約等於原子的相對原子質量和阿伏加德羅常數數值的比值，即乙個x原子的質量約為g，故d項正確。【答案】d
解題必備原子的構成
原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質子數決定。
(1)原子的電性關係：核電荷數=質子數=核外電子數
(2)質量數：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫質量數。
質量數(a)=質子數(z)+中子數(n)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的離子叫陽離子，帶負電荷的離子叫陰離子。當質子數(核電荷數)>核外電子數時，該離子是陽離子，帶正電荷；當質子數(核電荷數)《核外電子數時，該離子是陰離子，帶負電荷。
(4)離子構成中的數量關係
①陰、陽離子所帶電荷數=∣質子數核外電子數∣。②質量數(a)=質子數(z)+中子數(n)。
③陽離子質子數(z)=核外電子數+電荷數陰離子質子數(z)=核外電子數電荷數。
學霸推薦 1．物質的量相同的mg2+、f、h2o三種微粒一定含有相同的
a．電子數b．質子數c．中子數d．質量數
2．質子數和中子數相同的原子a，其陽離子an+核外共有x個電子，則a的質量數為
a．2(x+nb．2(xnc．2xd．n+2x
3．某粒子用符號表示，下列關於該粒子的敘述正確的是
a．所含質子數為anb．所含中子數為az
c．所含電子數為z+nd．該粒子比m原子多n個電子
4．元素r 的質量數為a，核內中子數為n，其最**氧化物的化學式為r2o5，則n g r 的簡單氫化物中所含的質子的物質的量是
a．(an+3) mol b． (an+3) mol c． (an+3) mol d． (an3) mol
參***
1．【答案】a 【解析】mg2+、 f、h2o三種微粒所含的電子數相同，均為10。
2．【答案】a 【解析】陽離子an+中：質子數=核外電子數+n，則a的質子數=中子數=x+n，故其質量數=2(x+n)。
3．【答案】b 【解析】中質子數為z，質量數為a，電荷數為n，中子數=質量數質子數=az，該粒子是陽離子，所以核外電子數=質子數電荷數=zn，原子中核外電子數為z。該粒子所含的質子數為z，故a項錯誤；該粒子所含的中子數為az，故b項正確；該粒子所含的電子數為zn，故c項錯誤；該粒子比m原子少n個電子，故d項錯誤。
4．【答案】b 【解析】元素r的質子數為an，根據其最**氧化物的化學式分析，r的最高化合價為+5，則其簡單氫化物的化學式為h3r(或rh3)，氫化物中的質子數為an+3，n g氫化物的物質的量為mol，則質子的物質的量為(an+3) mol，故選b。
2月7日同位素的相關判斷
典例**
儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，並與氫氣結合成金屬氫化物的材料。如由金屬鑭()和鎳()形成的合金lani5就是一種良好的儲氫合金。下列關於和的說法中正確的是
a．鑭元素的質量數為139 b．的核內質子數比中子數多3
c．與的核外電子數相同，屬於同一種核素
d．與化學性質基本相同，互為同位素
【解析】139為原子的質量數，a項錯；的核內質子數(28)比中子數(31)少3，b項錯；與的質子數相同，但中子數不同，是兩種不同的核素，c項錯；與是同種元素的不同核素，互為同位素，化學性質基本相同，d項正確。【答案】d
解題必備
一、核素和同位素
1．核素
具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子稱為核素。氕、氘、氚這三種氫原子是氫元素的三種中子數不同的原子： (h)、(d)、(t)，它們質子數相同(1個)，核外電子數相同(1個)，核內中子數不同。
(h)核內無中子， (d)核內有1個中子， (t)核內有2個中子。、、核內質子數相同，所以它們屬於同一種元素。
(1)每一種核素都是一種原子，不同的核素是不同的原子。由於許多元素有多種原子，所以原子種數遠遠大於元素種數。
(2)在天然元素中，有許多元素有多種核素，也有部分元素只有一種核素。
2．同位素
質子數相同而中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素。
(1) 「同位」是指幾種核素的質子數(即核電荷數)相同，在元素週期表中佔據同一位置。
(2)同位素中的「同」含義廣泛，包括質子數相同、電子數相同、元素符號相同等。
(3)同位素表明的是核素間的相互關係，顯然互為同位素的不同核素屬於同種元素。
(4)同一元素的各種同位素雖然質量數不同，但它們的化學性質基本相同。
(5)天然存在的某種元素裡，不論是游離態還是化合態，各同位素所佔的百分數一般是不變的，即是乙個定值。
二、元素、核素、同位素之間的聯絡
總結歸納
1．原子得失電子形成的陰、陽離子中，質子數和電子數不相等，並且離子中也不一定含有電子，如h+就沒有電子。
2．並不是所有原子都是由質子、中子、電子構成的，如中就不含中子。
3．元素週期表中已列出了112種元素，但已發現的原子並不是112種，而是遠大於112種。
4．同位素與同素異形體所指的物件不同，前者指原子，後者指單質。
5．金剛石和石墨混合在一起，為混合物，而h2、d2、t2混合在一起為純淨物。
易混易錯
1．元素、核素和同位素概念的區分
判斷元素、核素和同位素時，要抓住各種微粒的本質。即質子數相同的原子就是同種元素；質子數和中子數均相同的就是同種原子，也稱為核素，同種元素的不同核素互為同位素。互為同位素的原子，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同。
2．同位素與同素異形體的區分
學霸推薦 1．下列說法不正確的是
①質子數相同的粒子一定屬於同種元素
②同位素的性質幾乎完全相同
③質子數相同，電子數也相同的粒子，不可能是一種分子與一種離子
④電子數相同的粒子不一定屬於同種元素
⑤同種元素的原子的質量數相等
⑥某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數
abcd．①②⑤⑥
2．14c是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產生的中子或核**產生的中子轟擊14n可使它轉變為14c。下列說法正確的是
a．14c和14n互為同位素b．14c和c60是同素異形體
c．核素中的中子數為8 d．14co2的摩爾質量為46
3．同溫、同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿12c18o和14n2兩種氣體。關於這兩個集氣瓶中氣體的說法正確的是
a．質子數相等，質量不相等 b．分子數和質量都不相等
c．分子數和質量都相等d．原子數、中子數和質子數都相等
參***1．【答案】d【解析】質子數相同的粒子不一定屬於同種元素，如hf和h2o的質子數均為10，①錯誤。同位素的物理性質不同，化學性質幾乎完全相同，②錯誤。同種元素的不同核素的質量數不相等，⑤錯誤。
元素的相對原子質量是按照該元素各種原子所佔的百分比算出的平均值，元素沒有質量數一說，⑥錯誤。
2．【答案】c【解析】a、質子數不同，分別是6和7，不屬於同種元素，不互為同位素，a錯誤；b、14c 不是單質，b錯誤；c、核素中的中子數為146=8，c正確；d、14co2的摩爾質量為46 g·mol1，d錯誤；答案選c。
3．【答案】a【解析】同溫、同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿12c18o和14n2兩種氣體，由阿伏加德羅定律知，兩瓶中氣體的分子數相同，則12c18o和14n2的物質的量相同，a．兩者的摩爾質量分別為m(12c18o)=30 g·mol1、m(14n2)=28 g·mol1，則質量不等，而12c18o的質子數=6+8，14n2的質子數=7×2，則質子數相等，故只有a正確。
2月8日原子核外電子排布規律
典例**核電荷數小於18的三種元素x、y、z原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5。x元素原子的最外層電子數是y和z兩元素原子最外層電子數的總和；y元素原子的最外層電子數是它的電子層數的2倍，x和z可以形成化合物xz3。請回答：
(1)x元素的名稱是________；y元素的名稱是________；z元素的名稱是________。
(2)化合物xz3的化學式是________。
(3)分別寫出x、y的最**含氧酸的化學式
【解析】因為y元素原子的最外層電子數是它的電子層數的2倍，所以y可能為he、c、s，又由x、y、z的原子序數依次減小，且電子層數之和為5，所以y只能為c，x的電子層數為2，z的電子層數為1，又因為x與z可形成化合物xz3，故x為n、z為h，這也正好符合x元素原子的最外層電子數是y和z兩元素原子最外層電子數的總和。【答案】(1)氮碳氫 (2)nh33)hno3、h2co3
解題必備
一、核外電子排布
1．電子層
科學研究證明，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區域內運動。把不同的區域簡化為不連續的殼層，也稱作電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7來表示從內到外的電子層，並分別用符號k、l、m、n、o、p、q來表示。
2．核外電子排布的規律
(1)能量最低原理：原子核外電子總是先排布在能量最低的電子層，然後由里向外，依次排布在能量逐步公升高的電子層(能量最低原理)，即排滿了k層才排l層，排滿了l層才排m層。
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