秘密★啟用前
2023年重慶一中高2014級高三上期半期考試
化學試題2013.11
本部分包括第ⅰ卷（選擇題）和第ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分。
可能用到的相對原子質量：h 1 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64
第ⅰ卷（選擇題，共42分）
單選題：每小題只有乙個正確選項。
6. 某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②荔枝釀酒和空氣液化製取氮氣的過程中都只發生物理變化；③冰和乾冰既是純淨物又是電解質；④不鏽鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純鹼和熟石灰都是鹼；⑦豆漿和霧都是膠體。
上述說法正確的是
a．①②④ b．①④⑦ c．③⑤⑥ d．①⑤⑥
7.下列化學用語使用正確的是
a．mg2+結構示意圖
b．質子數為92，中子數為146的u原子：
c．nh4cl的電子式
d．四氯化碳分子球棍模型：
8．設na為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
a．標準狀況下，22.4 l ccl4含有c－cl鍵的數目為4 na
b．常溫常壓下，44 g 由n2o與co2組成的混合氣體含有的氧原子數目為na
c．反應nh4n32n2↑+ 2h2↑，常溫常壓下每生成22.4 l n2，轉移電子的數目為2 na
d．1 l 1 mol·l-1的alcl3溶液中含有cl－的數目為3na
9．能正確表示下列反應的離子方程式是
a．fe2o3溶於過量氫碘酸溶液中：fe2o3 + 6h+ + 2i-=2fe2+ + i2 +3h2o
b．鋁粉與naoh溶液反應：2al + 2oh－=2alo2－+ h2↑
c．5.6 g fe與200 ml 2.0 mol/l hno3溶液充分反應：
3fe + 2no3-+ 8h+＝3fe2+ + 2no↑ + 4h2o
d．碳酸氫銨溶液與足量的naoh溶液混合後加熱：
nh4＋＋oh－nh3↑＋h2o
10. 對於實驗iiv的描述正確的是
a．實驗i ：逐滴滴加稀鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡
b．實驗ii：充分振盪後靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色
c．實驗iii：從飽和食鹽水中提取nacl晶體
d．裝置iv：酸性kmno4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去
11．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是
a．製取nahco3的反應是利用其溶解度小於nacl
b．用澄清的石灰水可鑑別nahco3和na2co3
c．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
d．工業上通過電解飽和mgcl2溶液製取金屬鎂
12. 短週期元素x、y、z、w在元素週期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是
a．原子半徑的大小順序：rz>ry>rx
b．氫化物的穩定性強弱順序：xh4>yh3>hw
c．y的氫化物與w的氫化物化合所得產物中只含有共價鍵
d．x、y、z、w四種元素的最**氧化物對應水化物均能與強鹼反應
第ⅱ卷（非選擇題，共58分）
8．（14分）在濃cacl2溶液中通入nh3和co2，可以制得奈米級碳酸鈣（粒子直徑在1~10nm之間）．下圖所示a~e為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據要求回答問題．
（1）實驗室製備nh3的反應方程式
（2）實驗室製取、收集乾燥的nh3，需選用上述儀器裝置的介面連線順序是（選填字母）：a接接接h；
（3）向濃cacl2溶液中通入nh3和co2氣體制奈米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是試寫出制奈米級碳酸鈣的離子方程式
（4）在濃cacl2溶液和nh3用量正確的情況下，co2不足或過量都會導致奈米級碳酸鈣產量下降，若co2過量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質的電離和鹽類水解產生的少量離子
（5）取反應後去除了caco3的溶液分別做以下實驗，下列實驗判斷合理的是
a．滴加少量na2co3溶液，若有沉澱說明co2一定不足
b．滴加少量鹽酸，若有氣泡，co2一定過量
c．測量溶液ph，若大於7，co2一定不足量
d．滴加少量bacl2溶液，若無沉澱，co2一定沒有過量
（6）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為奈米級
9．（14分）鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：
回答下列有關問題：
（1）鐵元素在週期表中的位置是
（2）fe與過量稀硫酸反應可以製取feso4。若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純淨，可選用的試劑是________（選填序號）。
a．cl2b．fec．hno3d．h2o2
（3）上述轉化得到的硫酸鐵可用於電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較複雜，其中有一主要反應cufes2+4fe3+＝cu2++5fe2++2s（cufes2中s為-2價），下列說法正確的是________（選填序號）。
a．從物質分類的角度看，黃銅礦屬於合金
b．反應中，所有鐵元素均被還原
c．反應中，cufes2 既作氧化劑又作還原劑
d．當轉移1 mol電子時，46 g cufes2參加反應
（4）下述反應中，若feso4和o2的係數比為2︰1，試配平下列方程式：
feso4 +k2o2 →k2feo4 +k2o +k2so4 +o2↑
（5）向某稀hno3和fe(no3)3的混合溶液中逐漸加入
鐵粉，產生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，
溶液中fe2+濃度和加入fe粉的物質的量之間的
關係如右圖所示。則混合溶液中hno3和fe(no3)3
的物質的量濃度之比為
（6）某同學將鐵與水蒸氣高溫反應後的固體物質溶解在過量
鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有fe3+ ？
10．(15分)亞氯酸鈉（naclo2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用於水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①naclo2的溶解度隨溫度公升高而增大，適當條件下可結晶析出naclo23h2o。
②純clo2易分解**，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
③160 g/l naoh溶液是指160 gnaoh固體溶於水所得溶液的體積為1l。
（1）160 g/l naoh溶液的物質的量濃度為若要計算該溶液的質量分數，還需要的乙個條件是用文字說明）。
（2）發生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號）。
a．將so2氧化成so3，增強酸性； b．稀釋clo2以防止**；
c．將naclo3氧化成clo2
（3）吸收塔內的反應的離子反應方程式為
吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是
（4）在鹼性溶液中naclo2比較穩定，所以吸收塔中應維持naoh稍過量，判斷naoh是否過量的簡單實驗方法是
（5）吸收塔中為防止naclo2被還原成nacl，所用還原劑的還原性應適中。除h2o2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號）。
a．na2o2b．na2sc．fecl2
（6）從濾液中得到naclo23h2o粗晶體的實驗操作依次是 （選填序號）
a．蒸餾 b．蒸發 c．灼燒 d．過濾 e．冷卻結晶
要得到更純的naclo23h2o晶體必須進行的操作是 （填操作名稱）
11.（15分）鐵酸鋅（znfe2o4）是對可見光敏感的半導體催化劑，其實驗室製備原理為：
zn2++2fe2++3c2o42－+6h2o znfe2(c2o4)3·6h2o↓……………(a)
znfe2(c2o4)3·6h2o znfe2o4 + 2co2↑+4co↑+6h2o ……………(b)
（1）上述製備原理中屬於氧化還原反應的是 （選填：「a」或「b」）。
（2）製備znfe2(c2o4)3·6h2o時，可選用的藥品有：
ⅰ、(nh4)2fe(so4)2·6h2o，ⅱ、znso4·7h2o及ⅲ、(nh4)2c2o4·7h2o。
①稱量藥品時，必須嚴格控制n(fe2+)/n(zn2
②選用的加料方式是 (填字母)。
a．按一定計量比，ⅰ、ⅱ、ⅲ同時加入反應器並加水攪拌，然後公升溫至75℃。
b．按一定計量比，ⅰ、ⅲ同時加入反應器加水配成溶液，然後加入ⅱ，然後公升溫到75℃。
c．按一定計量比，將ⅰ、ⅱ混合並配成溶液甲，ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時加熱到75℃，然後將乙溶液緩慢加入甲溶液中，並持續攪拌。
（3）從溶液中分離出znfe2(c2o4)3·6h2o需過濾、洗滌。已洗滌乾淨的依據是
（4）znfe2(c2o4)3·6h2o熱分解需用酒精噴燈，還用到的矽酸鹽質儀器有：
和（5）某化學課外小組擬用廢舊乾電池鋅皮（含雜質鐵），結合下圖資訊利用實驗可提供的試劑製取純淨的znso4溶液。實驗中可選用的試劑如下：
a．30%h2o2；
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