2016屆天津市靜海一中高三（上）12月調研化學試卷【解析版】
一、選擇題：（每小題2分，共32分．每小題只有乙個正確選項．）
1．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（ ）
a．石油、沼氣、天然氣、植物油都屬於可再生能源
b．水蒸氣變為液態水時放出的能量就是該變化的反應熱
c．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
d．同溫同壓下，h2（g）+cl2（g）═2hcl（g）在光照和點燃條件下的△h不同
2．下列說法正確的是（ ）
a．明礬和漂白粉常用於自來水的淨化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
b．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化
c．煤經氣化、液化和乾餾三個物理變化過程，可變為清潔能源
d．通過化學變化可以實現235u與238u的相互轉化
3．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
a．紅棕色的no2氣體加壓後顏色先變深再變淺
b．開啟汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出
c．二氧化硫轉化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉化率
d．h2、i2、hi混合氣體加壓後顏色變深
4．設na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
a．相同物質的量的oh﹣和ch3+含有相同數目的電子
b．25℃時，ph=13的1.0 lba2溶液中含有的oh﹣數目為0.2na
c．標準狀況下，2.24lcl2通入足量h2o或naoh溶液中轉移的電子數均為0.2na
d．常溫常壓下，4.4gco2和n2o混合物中所含有的原子數為0.3 na
5．下列說法中正確的是（ ）
a．6.8g熔融khso4與3.9g熔融na2o2中陰離子數目相同
b．某金屬陽離子的結構示意圖為，其與cl﹣形成的強電解質一定是離子化合物
c．二硫化碳是直線形非極性分子，其電子式為
d．中子數為18的氯原子可表示為18cl
6．在一定條件下，對於反應ma（g）+n（b）cc（g）+dd（g），c的百分含量（c%）與溫度、壓強的關係如圖所示，下列該反應的△h、△s判斷正確的是（ ）
a．△h＜0，△s＞0 b．△h＞0，△s＜0 c．△h＞0，△s＞0 d．△＜0，△s＜0
7．在複雜體系中，確認化學反應先後順序有利於解決問題．下列反應先後順序判斷正確的是（ ）
a．在含等物質的量的fe2+、ag+、cu2+、h+的溶液中加入zn：ag+、cu2+、h+、fe2+
b．在含等物質的量的alo2﹣、oh﹣、co32﹣溶液中，逐滴加入鹽酸：alo2﹣、al（oh）3、oh﹣、co32﹣
c．在含等物質的量的ba（oh）2、koh的溶液中通入co2：koh、ba（oh）2、baco3
d．在含等物質的量的febr2、fei2的溶液中緩慢通入cl2：i﹣、br﹣、fe2+
8．在化學反應中，有時存在「一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應」的特殊情況．下列反應中屬於這種情況的是（ ）
①過量的鋅與18mol/l硫酸溶液反應 ②過量的氫氣與少量的n2在催化劑存在下充分反應
③濃鹽酸與過量的mno2 ④過量的銅與濃硫酸 ⑤過量銀與稀硝酸 ⑥過量的稀鹽酸與塊狀石灰石．
a．②③④ b．②③⑤ c．①④⑤ d．①②③④⑤
9．中和相同體積、相同ph的ba（oh）2、naoh、nh3h2o三種溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別是v1、v2、v3，則三者的關係是（ ）
a．v1=v2=v3 b．v1＞v2＞v3 c．v3＞v1＞v2 d．v1=v2＜v3
10．下列反應的離子方程式正確的是（ ）
a．一定量的碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水 hco3﹣+ca2++oh﹣═caco3↓+h2o
b．漂白粉的稀溶液中通入過量so2氣體 ca2++2clo﹣+so2+h2o═caso3↓+2hclo
c．已知電離平衡常數：h2co3＞hclo＞hco3﹣，向naclo溶液中通入少量二氧化碳：2clo﹣+co2+h2o═2hclo+co32﹣
d．ba（oh）2溶液加入過量nahso4溶液中：h++so42﹣+ba2++oh﹣═baso4↓+h2o
11．某工廠採用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說法不正確的是（ ）
a．a為電源正極
b．陽極區溶液中發生的氧化還原反應為：cr2o72﹣+6fe2++14h+═2cr3++6fe3++7h2o
c．陰極區附近溶液ph降低
d．若不考慮氣體的溶解，當收集到h213.44 l（標準狀況）時，有0.1 mol cr2o72﹣被還原
12．在一定溫度下，a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內外壓強相等．在a、b中分別加入2mol a和2molb，起始時容器體積均為v l，發生反應2a+bxc，並達到化學平衡狀態，平衡時兩容器中a、b、c的物質的量之比均為1：3：6．下列說法一定正確的是（ ）
a．x的值為2
b．b物質可為固體或液體
c．平衡時，a容器的體積小於v l
d．a、b容器中從起始到平衡所需時間相同
13．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測．下列說法不正確的是（ ）
a．電流由o2所在的鉑電極流出
b．該電池的負極反應式為：ch3ch2oh+3h2o﹣12e﹣═2co2↑+12h+
c．o2所在的鉑電極處發生還原反應
d．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
14．常溫下，1mol化學鍵分解成氣態原子所需要的能量用e表示．根據表中資訊判斷下列說法不正確的是（ ）
a．432 kjmol﹣1＞e（h﹣br）＞298 kjmol﹣1
b．表中最穩定的共價鍵是h﹣f鍵
c．h2（g）→2h （g） △h=+436 kjmol﹣1
d．h2（g）+f2（g）=2hf（g） △h=﹣25 kjmol﹣1
15．某密閉容器中充入等物質的量的a和b，一定溫度下發生反應a（g）+xb（g）2c（g），達到平衡後，在不同的時間段，分別改變影響反應的乙個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（ ）
a．30～40 min間該反應使用了催化劑
b．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
c．30 min時降低溫度，40 min時公升高溫度
d．8 min前a的反應速率為0.08 moll﹣1min﹣1
16．高爐煉鐵產生的廢氣中的co可進行**，使其在一定條件下和h2反應製備甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g），若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投人反應物，測得反應達到平衡時的有關資料如下表，則下列關係正確的是（ ）
a．a1+a3=1 b．2q1=q3 c．c1=c2 d．2a1=a3
二、簡答題（本題共三小題，共38分）
17．回答下列問題：
（1）已知兩種同素異形體a、b的燃燒熱的熱化學方程式為：
a（s）+o2（g）═co2（g）△h=﹣393.51kj/mol
b（s）+o2（g）═co2（g）△h=﹣395.41kj/mol
則兩種同素異形體中較穩定的是（填「a」或「b」） ．
（2）工業上用h2和cl2反應制hcl，各鍵能資料為：h﹣h：436kj/mol，cl﹣cl：
243kj/mol，h﹣cl：431kj/mol．該反應的熱化學方程式是 ．
（3）合成氣（co和h2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，製備合成氣的方法有多種，用甲烷製備合成氣的反應為：
①2ch4（g）+o2（g）═2co（g）+4h2（g）；△h1=﹣72kjmol﹣1
②ch4（g）+h2o（g）═co（g）+3h2（g）；△h2=+216kjmol﹣1
氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為 ．現有1mol由h2o（g）與o2組成的混合氣，且o2的體積分數為x，將此混合氣與足量ch4充分反應．若x=0.2時，反應①放出的能量為 kj．若x= 時，反應①與②放出（或吸收）的總能量為0．
18．某化學興趣小組用如圖所示裝置進行電化學原理的實驗**，回答下列問題：
（1）通o2的pt電極為電池極（填電極名稱），其電極反應式為 ．
（2）若b電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則x電極材料為 ，電解質溶液為 ．
（3）若b電池為精煉銅，且粗銅中含有zn、fe、ag、au等雜質，在電（填「x」或「y」）周圍有固體沉積，該電極的電極反應式為 ．
（4）若x、y均為pt，b電池的電解質溶液為500ml 1.0mol/l的nacl溶液，當電池工作一段時間斷開電源k，y電極有560ml（標準狀況）無色氣體生成（假設電極產生氣體完全溢位，溶液體積不變）．恢復到常溫下，b電池溶液的ph= ，要使該溶液恢復到原來的狀態，需加入 （填物質並註明物質的量）．
（5）若x、y均是銅，電解質溶液為naoh溶液，電池工作一段時間，x極附近生成磚紅色沉澱，查閱資料得知是cu2o，試寫出該電極發生的電極反應式為 ．
（6）若x、y均是pt，電解質溶液為na2so4溶液，通電一段時間後，在陰極上逸出a mol氣體，同時有wg na2so410h2o 晶體析出，若溫度不變，此時剩餘溶液的溶質的質量分數為 ．
19．關於平衡常數表達及影響因素的易混易錯題組
運用化學反應原理研究碳、氮等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）一定的條件下，合成氨反應為：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2l的密閉容器中反應時n2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．
①該反應的平衡常數表示式為 ，公升高溫度，平衡常數 （填「增大」或「減小」或「不變」）．
②由圖2分析，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1l，則n（n2）的變化曲線為 （填「a」或「b」或「c」或「d」）
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