第二章化學反應和能量
一.能量總述：
1.現代社會發展的三大支柱：能源、材料與資訊。人類利用能源的三個階段：柴草時期，化石能源時期，多能源結構時期。
2.任何物質都儲存有 ，能量的形式有多種，如熱能、電能、化學能、機械能、光能等。
3.化學反應的特點是有新物質生成，新物質和反應物總能量不同，而反應中能量守恆，所以：任何化學反應都伴隨著能量的變化。
4.乙個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，取決於反應物和生成物總能量的相對大小。（1）反應物總能量生成物總能量，則化學反應為吸收能量；
（2）反應物總能量生成物總能量，則化學反應為放出能量；
5.化學反應從化學鍵的角度分析，就是舊的化學鍵的斷裂、新的化學鍵的形成的過程。斷鍵和成鍵都伴隨著能量的變化：斷鍵——吸收能量； 成鍵——放出能量
二.化學能與熱能（關鍵熟記哪些型別的反應吸熱或放熱）
1.根據能量變化，可以把化學反應分為吸熱反應和放熱反應。
2.常見的放熱反應：
①所有的燃燒反應②大多數的化合反應；（co2+c====2co為吸熱反應）③酸鹼中和反應；④金屬與酸或水反應置換出氫氣⑤緩慢的氧化反應
3.常見的吸熱反應：
（1）大多數的分解反應；
（2）以下幾個反應是吸熱反應：①ba(oh)2·8h2o+2nh4cl==2nh3↑+bacl2+10h2o
②co2+c====2co ③c+h2o===co+h2 ③大多數的分解反應
④ 以h2、co、c為還原劑的氧化還原反應
注意：有熱量放出未必是放熱反應，放熱反應和吸熱反應必須是化學變化。某些常見的熱效應：
a、 放熱：①濃硫酸溶於水②naoh溶於水③cao溶於水，其中屬於放熱反應的是只有③
b、 吸熱：銨鹽溶於水
★反應條件與熱量變化沒有必然的關係，即需要點燃或加熱的反應不一定是吸熱反應。
4.中和熱
三.化學能與電能（要熟悉原電池工作原理與設計原電池）
1.火力發電中一系列能力轉換的過程
2.原電池
3.原電池的電極反應式的書寫：（以鐵—銅、硫酸銅溶液為電解質為例）
（1）負極：負極本身 –ne-===金屬陽離子 fe-2 e-===fe2+
（2）正極：溶液中陽離子+ne-====單質 cu2++ 2 e-==cu
（3）電極反應總式：將負極與正極電極反應加起來就得電極反應式。 fe+cu2+===fe2++cu
4.原電池電極判斷：
（1）負極：較活潑的金屬為負極，失電子，發生氧化反應；
現象為：負極本身溶解、質量減少；
（2）正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，得電子，發生還原反應。
現象為：正極一般有氣泡或金屬單質析出。
★根據原電池原理，一般來說負極容易被腐蝕、正極受保護。請解釋
（1）實驗室用粗鋅製備氫氣而不用純鋅的原因。
（2）鋼鐵在潮濕中容易生鏽；
5.原電池正負極的判斷方法：①據兩極材料判斷：
相對較活潑的金屬應作為原電池的負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。②據電流方向或電子流動方向判斷：在外電路，電流總是由正極流向負極，電子總是由負極流向正極。
③據電解質溶液裡離子的定向移動方向判斷：在內電路的電解質溶液裡，陽離子總是移向陰極（原電池的正極），陰離子總是移向陽極（原電池的負極）。④據兩極發生的反應判斷：
負極總是失去電子發生氧化反應，正極總是得到電子發生還原反應。⑤根據現象判斷：溶解的一極是負極，增重或有氣泡冒出的是正極。
6.根據氧化還原反應設計原電池：
步驟：（1）寫出正極、負極電極反應式；
（2）選正、負極材料，電解質溶液。負極：反應中失去電子的金屬單質
正極：選取活潑性比負極弱的金屬或石墨（最好是石墨）
電解質溶液：選取反應中含陽離子的電解質溶液
如設計原電池：
5.發展中的化學電源
四．化學反應速率與限度
（一）反應速率υ：表示化學反應快慢的物理量。
1.不同的化學反應有快有慢，化學中用反應速率表示化學反應的快慢
2.反應速率表示方法：單位時間內某反應物物質的量濃度的減少量或生成物物質的量濃度的增加量。即：
★υ（a）==a的變化濃度÷反應時間==△c/t ==△n/vt 單位或
注：a為氣體或液體（固體或純液體濃度為常數）
3.注意：
（1）乙個化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率；
（2）同乙個反應的速率可以用不同的物質（氣態或液態）來表示，其數值可能不同，但其意義相同。
各物質速率比===各物質的化學計量數比
4.影響反應速率大小的因素：（1）內因（決定化學反應速率的主要因素）：
反應物自身的性質（2）外因：①濃度大，反應快；②溫度高，反應快；③使用催化劑反應快；④接觸面積大，反應快；⑤配成溶液反應快；⑥形成原電池負極溶解快。
（二）化學反應限度與化學平衡
1.絕大多數化學反應都有可逆性，可逆程度較小（可以忽略）的稱為不可逆反應；可逆程度較大（不可以省略）的稱為可逆反應。如n2+3h22nh3稱為可逆反應。
★★當乙個可逆反應達到化學平衡（反應物和生成物濃度不再改變）時，即達到這個反應的最大限度。
2.可逆反應的特點：可逆反應只能進行到一定程度，不會完全反應，★反應物和生成物共存。
★3.可逆反應達到平衡的特徵：逆、等、動、定、變
逆——反應可逆
等——達到平衡時，v正==v逆（單位時間內消耗與生成同一種物質的濃度相同）
動——動態平衡（反應達到平衡，並不是說停止反應，正逆反應仍在不斷進行著）
定——只要條件不變，各物質的濃度就不再改變
變——外界條件改變，化學平衡狀態也會發生改變。
怎樣判斷乙個反應是否達到平衡
（1）正反應速率與逆反應速率相等； （2）反應物與生成物濃度不再改變；
（3）混合體系中各組分的質量分數不再發生變化；
（4）條件變，反應所能達到的限度發生變化。
（三）化學反應條件的控制1.目的：通過改變速率使反應向著人們需要的方向進行
2.措施：改變化學反應的條件可以改變反應速率和限度。
數學必修2第二章知識點小結
第二章點線面位置關係總複習 1 1 平面含義 2 四個公理與等角定理 1 公理1作用 判斷直線是否在平面內.只要找到直線的兩點在平面內，則直線在平面內 2 公理2的三個推論 1 經過一條直線和這條直線外的一點，有且只有乙個平面。2 經過兩條相交直線，有且只有乙個平面。3 經過兩條平行直線，有且只有乙...
必修2第二章知識小結
第二章點 直線 平面之間的位置關係 一 空間圖形的基本關係與公理 1.平面 平面是空間的乙個重要元素，它是乙個抽象的概念，是無限延展的，無 無 無 2.平面公理 公理1 如果一條直線上的在乙個平面內，那麼這條直線在此 公理2 過不在一條直線上的 有且只有乙個 公理3 如果兩個不重合的平面有乙個公共點...
必修3第二章統計知識點
第二章統計 2.1.1簡單隨機抽樣 1 總體和樣本 在統計學中 把研究物件的全體叫做總體 把每個研究物件叫做個體 把總體中個體的總數叫做總體容量 為了研究總體的有關性質，一般從總體中隨機抽取一部分 研究，我們稱它為樣本 其中個體的個數稱為樣本容量 2 簡單隨機抽樣就是從總體中不加任何分組 劃類 排隊...