a.放熱185kj b.吸熱185kj
c.放熱92.5kj d.吸熱92.5kj
答案及解析：
生成2molhcl的化學方程式為：
h2+cl2=2hcl
反應物的鍵能：436kj+243kj=679kj
生成物的鍵能：432kj×2=864kj
反應物的鍵能小，能量大，故反應放熱。
864kj—679kj=185kj
則生成1molhcl放熱185÷2=92.5kj
二、化學能與熱能的相互轉化
1.兩條基本的自然定律
（1）質量守恆定律：自然界的物質可以發生相互轉化，但是總質量保持不變。
（2）能量守恆定律：一種形式的能量可以轉化為另一種形式的能量，總能量也是守恆的，這就是「能量守恆定律」。
2.實驗
（1）鋁與鹽酸的放熱反應
（2）ba(oh)2·8h2o與nh4cl的放熱反應
（3）中和熱的測定
三、人類對能源的利用
1.人類利用能源的是三個階段：
（1）柴草時期
（2）化石能源時期
（3）多能源結構時期
2.能源的分類
四、放熱反應和吸熱反應一般規律
（1）放熱反應：
①一切燃燒反應；
②活潑金屬與酸或水的反應；
③酸鹼中和反應；
④大多數化合反應；
⑤物質的緩慢氧化。
（2）吸熱反應：
①大多數的分解反應；
②一些晶體的反應；
③水解反應：如nh4++h2onh3·h2o+h+
④以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應。
2.2 化學能與電能
知識概要：
一、化學能轉化為電能
1.轉化形式
（1）間接轉化——火力發電
燃燒蒸汽發電機
（2）直接轉化——原電池
化學能通過氧化還原反應直接轉化為電能。
2.原電池的工作原理
（1）電極判斷方法：
①活潑金屬→發生氧化反應→向外線路提供電子→原電池的負極
②不活潑金屬（或石墨）→發生還原反應→接收外線路提供電子→原電池的正極
（2）電子流動方向和電流方向：
在外電路中，電流方向：正極→負極
電子流動方向：負極→正極
（3）工作原理示意圖：
失電子，沿導線傳遞，有電流產生
3.原電池的構成與設計
（1）原電池的構成
概念：將化學能轉化為電能的裝置。
實質：化學能轉化為電能。
構成前提：能自發地發生氧化還原反應。
構成條件：①兩極 ②一液 ③一回路
電極構成：負極（還原性相對較強的材料）；正極（還原性相對較弱的材料）。
電極反應：負極（失去電子，氧化反應）；正極（得到電子，還原反應）。
重要應用：①製作電池
②防止金屬被腐蝕
③提高化學反應速率
（2）水果電池原理
① 水果汁相當於電解質溶液。
② 原電池正負極的判斷不僅要看兩極活動性的相對強弱，還要看電解質溶液的種類。例如：mg、al為電極，若以h2so4溶液為電解質溶液，則mg為負極；若以naoh溶液為電解質溶液，則al為負極。
二、發展中的化學電源
1.乾電池—— 一次電池
（1）普通鋅錳電池
（2）鹼性鋅錳電池
（3）鋅銀電池
2.充電電池—— 二次電池
（1）鉛蓄電池
（2）鹼性鎳鎘電池
（3）氫鎳充電電池
3.燃料電池
以氫氧燃料電池為例：
負極：2h2+4ohˉ—4eˉ=4h2o
正極：o2+2h2o+4eˉ=4ohˉ
總的電池反應：2h2+o2=2h2o
三、原電池正負極判斷的一般規律
四、原電池原理的應用
（1）加快氧化還原反應的進行
（2）比較金屬的活動性
（3）設計原電池
2.3 化學反應的速率和限度
知識概要：
一、化學反應的速率
1.化學反應速率
（1）概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理量。
（2）表示方法：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。
c v= △t
單位：mol·lˉ1·sˉ1或mol·lˉ1·minˉ1。
【特別提醒】
△c表示濃度的改變量，對固態和純液態物質濃度是乙個常量。因此，這種表示化學反應速率的方法不適用固態或純液態物質。
2.化學反應速率的簡單計算
（1）同一反應選用不同物質的濃度改變來表示反應速率，其數值可能不同，但表示的意義相同。
（2）各物質表示的速率之比等於該反應方程式中相應的化學計量數之比。
如：aa+bb=cc+dd（a、b、c、d均不是固態或純液體）
v(a)：v(b)：v(c)：v(d)=a：b：c：d
3.影響化學反應速率的因素
【特別提醒】
（1）影響化學反應速率的因素中，反應物的性質是本質原因。
（2）濃度變化和壓強變化對固體和純液態的反應速率變化影響忽略不計。
二、化學反應限度
1.可逆反應：
（1）定義：在同一條件下向正反應和逆反應方向均能進行的化學反應。
（2）特點：雙向（正反應方向、逆反應方向）
雙同（正、逆反應同條件下同時進行）
共存（反應物、生成物同時存在）
2.化學平衡
（1）化學平衡的建立過程
（2）化學平衡狀態的特徵：
可逆反應
化學平衡狀態時，正反應速率和逆反應速率相等。
化學平衡狀態時，正、逆反應並未停止，是乙個動態平衡
化學平衡狀態時，各組分濃度或各組分百分含量不變。
外界條件改變時，原平衡狀態被破壞，再新條件下重新建立平衡。
三、影響化學平衡的因素
（1）濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動；反之則向逆反應方向移動。
【注】固體和純液體濃度為常數，改變用量對平衡移動無影響。
（2）壓強對化學平衡的影響
在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強，會使平衡向氣體體積增大的方向移動。
如：aa(g)+bb(g)=cc(g)+dd(g)
①a+b＞c+d時，增大壓強，化學平衡向正反應方向移動；
減小壓強，化學平衡向逆反應方向移動。
第二章化學反應與能量
第一節化學能與熱能 1 在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因 當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要 能量，而形成生成物中的化學鍵要 能量是化學反應中能量變化的主要原因。乙個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於e反應物總能量 e生成物總能量，為 反應。e反應物總能量 e...
第二章化學反應與能量知識總結
第一節化學能與熱能 1 化學反應過程中伴隨著能量的變化 任何化學反應除遵循質量守恆外，同樣也遵循能量守恆。反應物與生成物的能量差 若以熱量形式表現即為放熱反應或吸熱反應 e反 反應物具有的能量 e生 生成物具有的能量 2 化學變化中能量變化的本質原因 3 化學反應吸收能量或放出能量的決定因素 乙個化...
第二章《化學反應與能量》總結
1.化學鍵與化學反應中能量變化的關係 化學反應過程中伴隨著能量的變化 化學變化中能量變化的本質原因 化學反應吸收能量或放出能量的決定因素 常見的放熱反應 所有的燃燒反應酸鹼中和反應 大多數的化合反應 金屬與酸的反應 生石灰和水反應濃硫酸稀釋 氫氧化鈉固體溶解等 常見的吸熱反應 晶體ba oh 2 8...