1. 化學鍵與化學反應中能量變化的關係
⑴ 化學反應過程中伴隨著能量的變化
⑵ 化學變化中能量變化的本質原因
⑶化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：
☆ 常見的放熱反應：① 所有的燃燒反應酸鹼中和反應
③ 大多數的化合反應 ④ 金屬與酸的反應
⑤ 生石灰和水反應濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
☆ 常見的吸熱反應：① 晶體ba(oh)2·8h2o與nh4cl ② 大多數的分解反應
③ 以h2、co、c為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等
⑵ 燃料的燃燒
① 燃燒的條件：達到著火點；與o2接觸。
② 燃料充分燃燒的條件：足夠多的空氣；燃料與空氣又足夠大的接觸面積。
③ 提高煤炭燃燒效率的方法：煤的乾餾、氣化和液化。（目的：減少汙染物的排放；提高煤炭的利用率）
⑵ 幾種常見新型原電池
1．「搖搖冰」是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合後搖動即會製冷。該化學物質可能是
a．氯化鈉 b．固體硝酸銨 c．生石灰 d．蔗糖
2. 下列反應既屬於氧化還原反應，又是吸熱反應的是
a．鋅粒與稀硫酸的反應b．灼熱的木炭與co2反應
c．甲烷在氧氣中的燃燒反應 d．ba(oh)2·8h2o晶體與nh4cl晶體的反應
3．下列物質加入水中顯著放熱的是
a．生石灰 b．固體nacl c．無水乙醇 d．固體nh4no3
7. 太空梭用的鋁粉與高氯酸銨(nh4clo4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2nh4clo4 n2↑+ 4h2o+cl2↑+2o2↑+q，下列對此反應敘述中錯誤的是
a. 反應屬於分解反應b. 上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動太空梭飛行
c. 反應從能量變化上說，主要是化學能轉變為熱能和動能
d. 在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用
8．下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是
9. 電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為koh溶液，其電極反應是： zn + 2 oh- -2e-＝zno + h2o和ag2o +h2o + 2e-＝2ag +2 oh-；下列判斷正確的是
a．鋅為正極，ag2o為負極b．鋅為負極，ag2o為正極
c．原電池工作時，負極區溶液ph減小 d．原電池工作時，負極區溶液ph增大
10.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：
3zn+2k2feo4+8h2o 3zn(oh)2 + 2fe(oh)3 + 4koh,下列敘述不正確的是
a．放電時負極反應為：zn-2e—+2oh—=zn(oh)2
b．充電時陽極反應為：fe(oh)3 -3e—+ 5oh—=feo42－+ 4h2o
c．放電時每轉移3mol電子，正極有1molk2feo4被氧化
d．放電時正極附近溶液的鹼性增強
11.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的ph怎樣變化
a．不變 b.先變小後變大 c.逐漸變大d.逐漸變小
12.對銅-鋅-稀硫酸構成的原電池中,當導線中有1mol電子通過時,理論上的兩極變化是
鋅片溶解了32.5g②鋅片增重了32.5g③銅片上析出1g h2④銅片上析出1molh2
abcd. ②④
14.將銅棒和鋁棒用導線連線後插入濃硝酸溶液中，下列敘述正確的是
a.該裝置能形成原電池，其中鋁是負極 b．該裝置能形成原電池，其中銅是負極
c．該裝置不能形成原電池d.以上說法均不正確
15.鹼性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅-錳鹼性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：zn(s) + 2mno2(s) + h2o(l) ﹦zn(oh)2(s) + mn2o3(s)
下列說法錯誤的是
a．電池工作時，鋅失去電子
b．電池正極的電極反應式為：2mno2(s) + h2o(l) + 2e- ﹦mn2o3(s) + 2oh-(aq)
c．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
d．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
16.微型鋰電池可作植入某些心臟病人體內的心臟起博器所用的電源，這種電池中的電解質是固體電解質lii，其中的導電離子是i-.下列有關說法正確的是
a．正極反應：2li - 2e- = 2lib．負極反應：i2 + 2e- = 2i-
c．總反應是：2li + i2 = 2liid．金屬鋰作正極
17.某原電池總反應離子方程式為2fe3＋ + fe = 3fe2＋能實現該反應的原電池是
a.正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為fecl3溶液
b.正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為fe(no3)2溶液
c.正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為fe2(so4)3
d.正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為cuso4
18.氫氧燃料電池用於航天飛船，電極反應產生的水，經過冷凝後可用作航天員的飲用水，其電極反應如下：負極：
2h2 + 4oh- - 4e- = 4h2o 正極：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh—，當得到1.8l飲用水時，電池內轉移的電子數約為
a.1.8molb.3.6molc.100mold.200mol
20．廢電池處理不當不僅造成浪費，還會對環境造成嚴重汙染，對人體健康也存在極大的危害。有同學想變廢為寶，他的以下想法你認為不正確的是
a．把鋅皮取下洗淨用於實驗室製取氫氣 b．碳棒取下洗淨用作電極
c．把銅帽取下洗淨**利用
d．電池內部填有氯化銨等化學物質，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥用
21.下列變化中屬於原電池的是
a.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
b.白鐵(鍍鋅)表面有划損時,也能阻止鐵被氧化
c.紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色保護層
d.鐵與稀硫酸反應時,加入少量硫酸銅溶液時,可使反應加速
22.實驗室中欲制氫氣,最好的方法是
a.純鋅與稀硫酸反應b.純鋅與濃硫酸反應
c.純鋅與稀鹽酸反應d.粗鋅(含鉛、銅雜質)與稀硫酸反應
23.鐵製品上的鉚釘應該選用下列哪些材料製成
a.鋁鉚釘 b.銅鉚釘c.鋅鉚釘d.錫鉚釘
24.鋅錳乾電池在放電時，電池總反應方程式可以表示為：
zn + 2mno2 + 2nh4＋ = zn2＋ + mn2o3 + 2nh3 + h2o
在此電池放電時，正極（碳棒）上發生反應的物質是
a. zn b. 碳棒 c. mno2 和nh4d. zn2＋ 和nh4＋
參***：
（答案對號入座）
知識體系 2
3. 化學反應速率（υ）
⑴ 定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化
⑵ 表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
⑶ 計算公式：υ=δc/δt（υ：平均速率，δc：濃度變化，δt：時間）單位：mol/（l·s）
⑷ 影響因素：
① 決定因素（內因）：反應物的性質（決定因素）
② 條件因素（外因）：反應所處的條件
濃度(接觸機會)：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大活化分子總數，從而加快化學反應速率。（注：固態物質和純液態物質的濃度可視為常數。）
壓強：對於氣體而言，壓縮氣體體積，可以增大濃度，從而加快化學反應速率。（注：如果增大氣體的壓強時，不能改變反應氣體的濃度，則不影響化學反應速率。）
溫度：其他條件不變時，公升高溫度，能提高反應分子的能量，增加活化分子百分數，從而加快化學反應速率。
催化劑：使用催化劑能等同的改變可逆反應的正逆化學反應速率。
4. 衡量化學反應的程度——化學平衡
⑴ 前提——密閉容器中的可逆反應
⑵ 條件——一定條件的t、p、c ——影響化學平衡的因素
⑶ 本質——v正=v逆≠0
⑷ 特徵表現——各組分的質量分數不變達化學平衡標誌
途徑 ①可先加入反應物，從正向開始
②可先加入生成物，從逆向開始
③也可同時加入反應物和生成物，從正、逆向同時開始
注：混合氣體的密度不變、質量不變、各組分濃度之比等於計量數之比均不能說明反應是否達到平衡
影響因素
濃度：增加反應物濃度，平衡右移
壓強：加壓，平衡向氣體體積減小方向移動
第二章化學反應與能量
第一節化學能與熱能 1 在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因 當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要 能量，而形成生成物中的化學鍵要 能量是化學反應中能量變化的主要原因。乙個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於e反應物總能量 e生成物總能量，為 反應。e反應物總能量 e...
第二章化學反應與能量知識總結
第一節化學能與熱能 1 化學反應過程中伴隨著能量的變化 任何化學反應除遵循質量守恆外，同樣也遵循能量守恆。反應物與生成物的能量差 若以熱量形式表現即為放熱反應或吸熱反應 e反 反應物具有的能量 e生 生成物具有的能量 2 化學變化中能量變化的本質原因 3 化學反應吸收能量或放出能量的決定因素 乙個化...
第二章化學反應與能量知識點總結
第二章化學反應與能量 第一節化學能與熱能 1 在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因 當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。乙個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量...