一、選擇題
1．下列說法中，正確的是( )。
a．放熱反應的發生均無需加熱
b．需要加熱後才能發生的反應均是吸熱反應
c．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
d．物質發生化學反應都伴隨著能量變化
2．氫氣是未來的理想能源，理由是( )。
①熱值高 ②燃燒時不汙染環境 ③用於製取h2的水資源豐富 ④密度小，便於運輸
abcd．①②③④
3．對於放熱反應h2＋cl22hcl，下列說法中，正確的是( )。
a．產物所具有的總能量高於反應物所具有的總能量
b．反應物所具有的總能量高於產物所具有的總能量
c．斷開1 mol h－h鍵和1 mol cl－cl鍵所吸收的總能量大於形成1mol h－cl鍵所放出的能量
d．該反應中，化學能只轉變為熱能
4．下列反應既屬於氧化還原反應，又屬於吸熱反應的是( )。
a．鋅粒與稀硫酸的反應
b．灼熱的木炭與co2的反應
c．甲烷在空氣中燃燒的反應
d．ba(oh)2 8h2o晶體與nh4cl晶體的反應
5．我國三峽工程所提供的清潔、廉價、可再生的水電，相當於每年燃燒 3 000 萬噸原煤的火力發電廠產生的電能，因此三峽工程有助於控制 ①溫室效應 ②so2的排放 ③白色汙染 ④臭氧空洞( )。
abcd．①②③④
6．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是( )。
a．銅片、石墨棒，稀硫酸b．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液
c．鋅片、銅片，稀鹽酸d．銅片、銀片，fecl3溶液
7．將鋅片和銅片用導線連線後放入稀硫酸溶液中，發生原電池反應，下列敘述錯誤的是( )。
a．溶液的ph增大b．溶液中的zn2＋濃度增大
c．溶液中的so濃度增大d．溶液的密度增大
8．廢電池的汙染引起人們廣泛注意，廢電池對環境造成汙染的主要物質是( )。
a．鋅b．汞c．石墨d．二氧化錳
9．已知空氣—鋅電池的電極反應為
鋅片：zn＋2oh－－2e－＝zno＋h2o
石墨：o2＋2h2o＋4e－＝4oh－
根據此判斷，鋅片是( )。
a．負極，並被氧化b．負極，並被還原
c．正極，並被氧化d．正極，並被還原
10．x、y、z都是金屬，把x浸入z的硝酸鹽溶液中，x表面有z析出，x與y組成原電池時，y為負極。x、y、z三種金屬的活動性順序為( )。
a．x＞y＞zb．x＞z＞y c．y＞x＞zd．y＞z＞x
11．下列說法正確的是( )。
a．化學電池的放電過程就是電能轉化為化學能的過程
b．化學電池中電子由正極流出，經外電路流向負極
c．燃料電池兩極板均發生氧化還原反應
d．燃料電池工作時，通常是將空氣通向正極
12．在反應：c＋co22co中，可使反應速率增大的措施是( )。
①增大壓強 ②公升高溫度 ③通入co2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強
abcd．②③④
13．鎳氫電池的總反應式是h2＋2nio(oh2ni(oh)2，根據此反應式判斷，此電池放電時，負極上發生反應的物質是( )。
a．nio(ohb．ni(oh)2
c．h2d．h2和nio(oh)
14．下列說法中不正確的是( )。
a．用完的電池不可以隨意地丟棄
b．增加煉鐵高爐的高度不可以降低尾氣中co的含量
c．無論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學反應速率
d．把煤粉碎後再燃燒可以提高煤的燃燒效率
15．下列實驗中，反應速率的加快由催化劑引起的是( )。
a．在炭粉中加入kclo3，點燃時燃燒更為劇烈
b．鋅與稀硫酸反應中加入少量cuso4溶液而使反應放出h2的速率加快
c．固態fecl3和固體naoh混合後，加入水能迅速產生沉澱
d．雙氧水中加入少量mno2，即可迅速放出氣體
16．已知：①能量越低的物質越穩定，②白磷轉化成紅磷放出熱量。據此，下列判斷或說法中正確的是( )。
a．在相同的條件下，紅磷比白磷穩定 b．在相同的條件下，白磷比紅磷穩定
c．紅磷和白磷的結構相同d．紅磷容易發生自燃而白磷則不會自燃
17．下列變化是因原電池反應而引起的是( )。
a．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護膜
b．常溫下，鐵被濃硫酸「鈍化」形成保護膜
c．在潮濕的空氣中鋼鐵易生鏽
d．在潮濕的空氣中過氧化鈉易變質
18．可逆反應2so2＋o2 2so3達到平衡的標誌是( )。
①消耗2 mol so2的同時生成2 mol so3
②so2、o2與so3的物質的量之比為2∶1∶2
③反應混合物中，so3的質量分數不再改變
abc．只有d．全部
19．在乙個密閉容器中盛有n2和h2，它們的起始濃度分別是1.8 mol/l和5.4 mol/l，在一定的條件下它們反應生成nh3，10 min後測得n2的濃度是0.
8 mol/l，則在這10 min內nh3的平均反應速率是( )。
a．0.1 mol/(l·minb．0.2 mol/(l·min)
c．0.3 mol/(l·mind．0.6 mol/(l·min)
20．一定溫度下，在2 l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：
下列描述正確的是( )。
a．反應開始到10 s，用z表示的反應速率為0.158 mol/(ls)
b．反應開始到10 s，x的物質的量濃度減少了0.79 mol/l
c．反應開始到10 s時，y的轉化率為79.0 %
d．反應的化學方程式為：x(g)＋y(g)＝z(g)
21．已知可逆反應2so2＋o2 2so3，當生成2 mol so3時放出熱量為q，現將
1 mol so2和0.5 mol o2在相同條件下反應生成so3，放出的熱量為q 1，則( )。
a．q 1＝qb．q 1＜qc．2q 1＞qd．無法判斷
二、填空題
22．下列反應屬於放熱反應的是屬於吸熱反應的是
a．鋅粒與稀h2so4反應製取h2
b．氫氣在氧氣中燃燒
c．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
d．氫氧化鉀和硫酸中和
e．ba(oh)2·8h2o與nh4cl反應
f．氫氣還原氧化銅
g．葡萄糖在人體內氧化分解
h．鋼鐵製品生鏽的反應
23．拆開1 mol h—h鍵，1 mol n—h鍵，1 mol n≡n鍵分別需要吸收的能量為436 kj，391 kj，946 kj。則1 mol n2生成nh3熱量(填「吸收」或「放出kj；1 mol h2生成nh3熱量(填「吸收」或「放出kj；理論上，每生成1 mol nh3熱量(填「吸收」或「放出kj；事實上，反應的熱量總小於理論值，為什麼
三、實驗題
24．某學生為了**鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：
①哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應速率最大原因是
②哪一段時段的反應速率最小原因是
③求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變
④如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：a．蒸餾水、b．nacl溶液、c．nano3溶液、d．cuso4溶液、e．na2co3溶液，你認為可行的是
25．現有如下兩個反應：(a)naoh＋hcl＝nacl＋h2o (b)2fecl3＋fe＝3fecl2
(1)根據兩反應本質，分別判斷能否用於設計原電池
(2)如果不能，說明其原因
(3)如果可以，請畫出實驗裝置圖，註明電解質溶液名稱
和正負極材料，標出電子流動方向和電流方向，寫出電極反
應式。________是正極，正極反應式
________是負極，負極反應式
四、計算題
26．在乙個容積為500 ml的密閉容器中，充入5 mol h2和2 mol co。在一定條件下，發生如下反應2h2(g)＋co(g) ch3oh(g)，經過5 min後達到平衡狀態。若此時測得ch3oh蒸氣的濃度為2 mol/l，求：
(1)以h2的濃度變化表示該反應的速率。
(2)達平衡時co的轉化率。
參***
一、選擇題
1．d解析：一些放熱反應需加熱或點燃後才能引發，如燃燒；而有的吸熱反應在常溫下就能進行，如：ba(oh)2·8h2o晶體與nh4cl晶體的反應；伴有能量變化的物質變化不都是化學變化，也可以是物理變化。
化學反應與能量
可能用到的相對原子質量 h 1，c 12，o 16，一 選擇題 每小題有1 2個正確答案，每小題3分，若有兩個答案，只選乙個且對的得2分 1.下列說法正確的是 a.物質發生化學變化都伴隨著能量變化 b.伴有能量變化的物質變化都是化學變化 c.在乙個確定的化學反應關係中，反應物的總能量與生成物的總能量...
化學反應與能量反思
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化學反應與能量知識總結
第二章化學反應與能量 第一節化學能與熱能 1 化學反應過程中伴隨著能量的變化 任何化學反應除遵循質量守恆外，同樣也遵循能量守恆。反應物與生成物的能量差 若以熱量形式表現即為放熱反應或吸熱反應 e反 反應物具有的能量 e生 生成物具有的能量 2 化學變化中能量變化的本質原因 3 化學反應吸收能量或放出...