第一節化學能與熱能
1、化學反應過程中伴隨著能量的變化
任何化學反應除遵循質量守恆外，同樣也遵循能量守恆。反應物與生成物的能量差
若以熱量形式表現即為放熱反應或吸熱反應(e反：反應物具有的能量；e生：生成物具有的能量)：
2、化學變化中能量變化的本質原因
3、化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：
乙個化學反應是吸收能量還是放出能量，決定於反應物總能量
與生成物總能量的相對大小。
4、 放熱反應和吸熱反應
5、常見的放熱反應和吸熱反應
☆ 常見的放熱反應：
①所有的燃燒與緩慢氧化。 ②酸鹼中和反應。 ③金屬與酸反應製取氫氣。
④大多數化合反應（特殊：c＋co22co是吸熱反應）。
注意：有熱量放出未必是放熱反應，放熱反應和吸熱反應必須是化學變化。某些常見的熱效應：放熱：①濃硫酸溶於水②naoh溶於水③cao溶於水，其中屬於放熱反應的是 ③
☆ 常見的吸熱反應：①以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應如：
c(s)＋h2o(g) co(g)＋h2(g)。
②銨鹽和鹼的反應如ba(oh)2·8h2o＋nh4cl＝bacl2＋2nh3↑＋10h2o
③大多數分解反應如kclo3、kmno4、caco3的分解等。
[思考]一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。
點拔：這種說法不對。如c＋o2＝co2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始後不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。
ba(oh)2·8h2o與nh4cl的反應是吸熱反應，但反應並不需要加熱。
第二節化學能與電能
1、化學能轉化為電能的方式：
2、原電池原理
（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。
（3）構成原電池的條件：① 兩種活潑性不同的電極
② 電解質溶液（做原電池的內電路，並參與反應）
③ 形成閉合迴路
④ 能自發地發生氧化還原反應
（4）電極名稱及發生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，
電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子
負極現象：負極溶解，負極質量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，
電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質
正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。
（5）原電池正負極的判斷方法：
①依據原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極（k、ca、na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（mno2）等作正極。
②根據電流方向或電子流向：
（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據原電池中的反應型別：
負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。
正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。
（6）原電池電極反應的書寫方法：
（）原電池反應所依託的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫簡單電極反應的方法歸納如下：
負極：電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子
正極：電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質
（）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
（7）原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。
3、化學電源基本型別：
①乾電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：cu－zn原電池、鋅錳電池。
②充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電迴圈使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發生反應，而是由引入到兩極上的物質發生反應，如h2、ch4燃料電池，其電解質溶液常為鹼性試劑（koh等）。
第三節化學反應的速率和限度
1、化學反應的速率
（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。
計算公式：v(b)＝＝
①單位：mol/(l·s)或mol/(l·min)
②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。
④重要規律：（）速率比＝方程式係數比 （）變化量比＝方程式係數比
（2）影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。
外因：①溫度：公升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）
③濃度：增加反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
④壓強：增大壓強，增大速率（適用於有氣體參加的反應）
⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度——化學平衡
（1）在一定條件下，當乙個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種「平衡狀態」，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。
在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。
在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。
（2）化學平衡狀態的特徵：逆、動、等、定、變。
①逆：化學平衡研究的物件是可逆反應。
②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。
③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等於0。即v正＝v逆≠0。
④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
（3）判斷化學平衡狀態的標誌：
① va（正方向）＝va（逆方向）或na（消耗）＝na（生成）（不同方向同一物質比較）
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）
④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前後氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對於反應xa＋ybzc，x＋y≠z ）
第二章化學反應與能量
第一節化學能與熱能 1 在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因 當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要 能量，而形成生成物中的化學鍵要 能量是化學反應中能量變化的主要原因。乙個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於e反應物總能量 e生成物總能量，為 反應。e反應物總能量 e...
第二章《化學反應與能量》總結
1.化學鍵與化學反應中能量變化的關係 化學反應過程中伴隨著能量的變化 化學變化中能量變化的本質原因 化學反應吸收能量或放出能量的決定因素 常見的放熱反應 所有的燃燒反應酸鹼中和反應 大多數的化合反應 金屬與酸的反應 生石灰和水反應濃硫酸稀釋 氫氧化鈉固體溶解等 常見的吸熱反應 晶體ba oh 2 8...
第二章化學反應與能量知識點總結
第二章化學反應與能量 第一節化學能與熱能 1 在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因 當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。乙個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量...