熱能重要知識點總結
一、放熱與吸熱反應的幾種型別：
下列反應中生成物總能量高於反應物總能量的是（ ）
a．碳酸鈣受熱分解 b．乙醇燃燒 c．鋁粉與氧化鐵粉末反應 d．氧化鈣溶於水
二、△h的計算方法=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=生成物的總能量-反應物的總能量
化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如：h(g)＋i(g)→h－i(g)＋297kj 即h－i鍵的鍵能為297kj/mol，也可以理解為破壞1mol h－i鍵需要吸收297kj的熱量。
化學反應的發生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能資料。（單位：
kj/mol）
（1）根據表中資料判斷ccl4的穩定性填「大於」或「小於」）cf4的穩定性。
（2）結合表中資料和熱化學方程式h2(g)＋cl2(g)=2hcl(g) δh=-qkj/ mol；通過計算確定熱化學方程式中q的值為 ②請寫出晶體矽與氧氣反應生成二氧化矽的熱化學方程式
三、物質穩定性的比較：能量越低越穩定鍵能越高越穩定
已知25℃、101kpa下，4al（s）+3o2（g）=2al2o3（s） δh＝-2834.9kj/mol
4al（s）+2o3（g）=2al2o3（s）δh＝-3119.1kj/mol，由此得出的結論正確的是
a．o2比o3能量低，由o2轉變為o3為放熱反 b．o2比o3能量高，由o2轉變為o3為吸熱反應
c．o3比o2穩定，由o2轉變為o3為放熱反d．o2比o3穩定，由o2轉變為o3為吸熱反應
四、熱化學方程式的書寫判斷：
下列熱化學方程式書寫正確的是
a、c(s)+o2(g)==co2(g)；△h=+393.5kj/mol b、2so2+o2==2so3；△h= —196.6kj/mol
c、h2（g）+1/2o2(g)==h2o(l)；△h=—285.8kj/mol d、2h2（g）+o2(g)==2h2o(l)；△h= —571.6kj
五、反應熱△h大小的比較：
根據以下3個熱化學方程式：
2h2s(g)+3o2(g)＝2so2(g)+2h2o(l) △h＝q1 kj/mol 2h2s(g)+o2(g)＝2s (s)+2h2o(l) △h＝q2 kj/mol
2h2s(g)+o2(g)＝2s (s)+2h2o(g) △h＝q3 kj/mol 判斷q1、q2、q3三者關係正確的是
a． q1>q2>q3 b． q1>q3>q2 c． q3>q2>q1 d． q2>q1>q3
同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中熱量數值最小的是（ ）
a. 2a ( l ) + b ( l ) = 2c (g ) △h1 b. 2a ( g ) + b ( g ) = 2c (g ) △h2
c.2a ( g ) + b ( g ) = 2c ( l ) △h3 d. 2a ( l ) + b ( l ) = 2c ( l ) △h4
六、中和熱與燃燒熱的定義：
由：①2c(s)+o2(g)＝2co(g) δh＝－221 kj/mol ②h＋(aq)+oh－(aq)＝h2o(l) δh＝－57.3 kj/mol 可知：（ ）
a．①的反應熱為221 kj/mol b．稀硫酸與ba(oh)2稀溶液反應的中和熱為57.3 kj/mol
c．碳的燃燒熱大於110.5 kj/mol d．稀醋酸與稀naoh溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kj 熱量
七、n mol可燃物放出的熱量=n 乘以它的燃燒熱
已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(1)的燃燒熱分別是-285.8 kj·mol-1、-1411.0 kj·mol-1和-1366.
8 kj mol-1，則由等質量的各物質放出的熱量比（ ）
a．4.8:1.
5:1 b．1:3.
2:1.5 c． 3.
2:5:1 d．1.
5:1:2
八、能源**問題：
未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無汙染或汙染很小，且可以再生。下列屬於未來新能源標準的是（ ）
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
a．①②③④ b．⑤⑥⑦⑧ c．③⑤⑥⑦⑧ d．③④⑤⑥⑦⑧
據人民網報道，有一集團擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變
成雷射用於分解海水製氫，其反應可表示為：。有下列幾種說法：① 水分解反應是放熱反應；② 氫氣是一級能源；③ 使用氫氣作燃料有助於控制溫室效應；④ 若用生成的氫氣與空氣中多餘的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件。
其中敘述正確的是
abcd. ①②③④
九、蓋斯定律的計算：
已知：2al (s)+ o2（g）=== al2o3(s) △h= -1 644.3 kj mol-1
2fe (s) +o2（g）=== fe2o3(s) △h= -815.88 kj mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發生鋁熱反應的熱化學方程式
十、中和反應反應熱的測定：
(14分)用50ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。
通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值填「偏大、偏小、無影響」)
（4）如果用60ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量填「相等、不相等」)，所求中和熱填「相等、不相等」)，簡述理由
（5）用相同濃度和體積的氨水（nh3·h2o）代替naoh溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會填「偏大」、「偏小」、「無影響」）。
化學反應與能量知識總結
第二章化學反應與能量 第一節化學能與熱能 1 化學反應過程中伴隨著能量的變化 任何化學反應除遵循質量守恆外，同樣也遵循能量守恆。反應物與生成物的能量差 若以熱量形式表現即為放熱反應或吸熱反應 e反 反應物具有的能量 e生 生成物具有的能量 2 化學變化中能量變化的本質原因 3 化學反應吸收能量或放出...
化學反應與能量知識點總結及例題
化學反應與能量 學習目標 1 了解化學反應中的能量變化 吸熱反應 放熱反應 反應熱 燃燒熱 中和熱等概念。2 掌握熱化學方程式的含義，正確書寫熱化學方程式。3 掌握有關燃燒熱的計算 重點難點 1 化學反應熱效應與反應的焓變之間的關係 2 燃燒熱的計算 知識梳理 一 化學反應及能量變化 1 化學反應的...
化學鍵 化學反應與能量知識點總結
化學鍵化學反應與能量複習 一 化學鍵與化學反應 1.化學鍵 1 定義 相鄰的兩個或多個原子 或離子 之間強烈的相互作用叫做化學鍵。2 型別 離子鍵 由陰 陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵。共價鍵 原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵。極性鍵 在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸...