高一化學必修二
第二章化學鍵化學反應與能量知識回顧王珊娜2014-6-2
一、 化學鍵與化學反應
1.化學鍵
1）定義：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的相互作用叫做化學鍵。
2）型別：
ⅰ 離子鍵：由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵。
ⅱ 共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵。
ⅲ 金屬鍵：化學鍵的一種，主要在金屬中存在。
3）化學反應本質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
2．離子化合物和共價化合物
1）離子化合物：由陽離子和陰離子構成的化合物。
包含：大部分鹽（包括所有銨鹽），強鹼，大部分金屬氧化物，金屬氫化物。
活潑的金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物中不一定都是以離子鍵結合的，如alcl3不是通過離子鍵結合的。非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽都是離子化合物。
2）共價化合物：全部以共價鍵結合形成的化合物，叫做共價化合物。
包含：非金屬氧化物，酸，弱鹼，少部分鹽，非金屬氫化物。
3）在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。在共價化合物中一定不存在離子鍵。
3.幾組概念的對比
1）離子鍵與共價鍵的比較
2）離子化合物與共價化合物的比較
4．物質中化學鍵的存在規律
(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵，簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如：nacl、na2o等。複雜離子(原子團)組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵，如nh4cl、naoh、 na2o2等。
(2) 稀有氣體由單原子組成，無化學鍵，因此不是所有物質中都存在化學鍵。
(3)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，如hcl、sio2、c2h2等。
(4)同種非金屬元素構成的單質中一般只含有非極性共價鍵，如i2、n2、p4等。
(5)由不同種非金屬元素構成的化合物中含有共價鍵(如h2s、pcl3)，或也可能既有離子鍵又有共價鍵(如銨鹽)。
5．化學鍵的破壞
(1)化學反應過程中，反應物中的化學鍵被破壞。
(2)對於離子化合物，溶於水後電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。其熔化後也成為自由移動的陰、陽離子，熔化過程中離子鍵被破壞。
(3)對於共價化合物，有些共價化合物溶於水後，在水分子的作用下電離，共價鍵被破壞，如hcl、hno3等。有些共價化合物溶於水後，與水發生化學反應，共價鍵被破壞，如so3、so2等。
(4)對於某些很活潑的非金屬單質，溶於水後，能與水作用，其分子內化學鍵被破壞，如：f2、cl2、br2等。
特別提醒根據化合物在熔融狀態是否導電，可判斷它是離子化合物還是共價化合物。若導電，則是離子化合物；若不導電，則是共價化合物。
6.用電子式表示離子化合物和共價分子
電子式是表示物質結構的一種式子。其寫法是在元素符號的周圍用「·」或「×」等表示原子或離子的最外層電子，並用n＋或n－(n為正整數)表示離子所帶電荷。
1)原子的電子式
在元素符號的周圍用「·」或「×」等表示原子的最外層電子。
2)離子的電子式
①主族元素形成的簡單離子中，陽離子的電子式就是離子符號。如mg2＋既是鎂離子符號，也是鎂離子的電子式;
②複雜陽離子：銨根離子
③陰離子的最外層大多為8電子結構，在表示離子的符號外加方括號，方括號的右上角標明所帶電荷數及符號。如cl－的電子式：。
3)離子化合物的電子式
離子化合物的電子式由構成離子化合物的陰、陽離子的電子式構成。如nacl的電子式：。離子化合物中陰、陽離子個數比不是1∶1時，要注意同性離子不直接相鄰的事實。
如mgbr2的電子式：。
4)用電子式表示共價分子(共價型單質和化合物)
表示出原子之間形成共用電子對的情況，沒有形成共用電子對的最外層電子也要標出。如：cl2
nh3 。
5)用電子式表示含有共價鍵的原子團離子
要表示出離子內的原子之間的共用電子對，因是離子，所以還要括上方括號[ ]，標上電荷。如下表所示：
6)用電子式表示物質的形成過程
離子化合物：
共價分子：。
◆小結：判斷物質中化學鍵時應該注意的問題
（1），存在離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中一定存在離子鍵
（2），離子化合物可以只含非金屬元素，也可以存在共價鍵，如nh4cl
（3），共價化合物中只含有共價鍵，不含離子鍵
（4），非金屬單質（稀有氣體除外）中只含有共價鍵
（5），稀有氣體由單原子組成，無化學鍵
（6），只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，只含有共價鍵的物質不一定是共價化合物，可能是單質；含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，例如naoh，ca(oh)2，ch3coona
7、 化學鍵與化學反應中的能量變化
1、反應物的能量（e1）＞生成物的能量（e2） 反應釋放能量，為放熱的反應
2、反應物的能量（e1）＜生成物的能量（e2） 反應吸收能量為吸熱的反應
3、舊鍵斷裂吸收的能量（e3）＞ 新鍵形成釋放的能量e4 反應吸收能量為吸熱反應
4、舊鍵斷裂吸收的能量（e3）＜ 新鍵形成釋放的能量e4 反應釋放能量為放量反應
二、化學反應的快慢和限度
第二節化學反應的快慢和限度
§1 化學反應的快慢
化學反應速率：化學反應速率指的是單位時間裡反應物濃度或生成物濃度的變化。
表示式： 單位： mol·l-1·s-1 mol·l-1·min-1
注：（1）化學反應速率是指某段時間內的平均反應速率，而不是某時刻的瞬時速率。
（2）在反應中固體或純液體濃度不變，因而不用固體或液體來表示化學反應速率。
（3）同一反應，用不同物質濃度變化來表示化學反應速率時，其數值大小可能不一樣，但意義相同，故在應用時應指明是哪種物質表示的化學反應速率。
（4）在同一反應中，各物質所表示的反應速率之比等於各物質的轉化濃度之比，等於各物質的物質的量變化之比，等於方程式中化學計量數之比。
ma + nb == pc + qd
v(a)︰v(b) ︰v(c) ︰v(d) = △n(a) ︰△n(b) ︰△n(c) ︰△n(d) = m︰n︰p︰q
影響化學反應速率的因素：
思考：1、s在純o2和空氣中燃燒時有什麼現象？為什麼？
2、帶火星的木條在空氣中熄滅，而在o2中能復燃，為什麼？
（解答：1、硫在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色，在純氧中燃燒更劇烈，火焰呈藍紫色。因為空氣中氧氣的濃度小，反應較慢。2、純氧中o2 濃度大。）
化學反應的限度
可逆反應：在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應稱為可逆反應。故用表示。
特點：（1）同時向正反應和逆反應兩個方向進行；（2）可逆反應不能進行到底。
§2 化學平衡
在一定條件下的可逆反應裡，正反應速率等於逆反應速率，反應物和生成物濃度不再變化的狀態，稱為化學平衡。
注：對於利用標誌3來判斷可逆反應的平衡可以理解為：可變值不變時，就是化學平衡的時候。如：
a(g) + 2b(g) 3c(g) + 2d(g) 反應前後總物質的量不相等：n前=3mol n後=5mol，所以總物質的量是個可變值，但當總物質的量不變時，就是化學平衡時。與之相對應的還有體積，壓強等。
影響化學平衡的因素：
注：催化劑只能改變達到平衡的時間，不能使平衡發生移動。
三、 化學反應的利用
§1 利用化學反應製備新物質
實驗室製備氯氣
注：反應必須用濃鹽酸，因為稀鹽酸還原性不如濃鹽酸。一旦鹽酸變稀，反應停止。
化學鍵 化學反應與能量知識點總結
化學鍵化學反應與能量複習 一 化學鍵與化學反應 1.化學鍵 1 定義 相鄰的兩個或多個原子 或離子 之間強烈的相互作用叫做化學鍵。2 型別 離子鍵 由陰 陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵。共價鍵 原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵。極性鍵 在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸...
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