第一課時離子鍵
一離子鍵與離子化合物
1．氯化鈉的形成過程：
在氯化鈉的形成過程中，由於鈉是金屬元素，鈉原子很容易失去電子，氯是非金屬元素，氯原子很容易得到電子，當鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子失去最外層的1個電子，形成具有穩定電子層結構的na，氯原子得到鈉的1個電子，形成具有穩定電子層結構的cl，
na和 cl通過靜電作用結合，形成新的物質氯化鈉。其反應過程用下圖表示。
2．離子鍵
（1）概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。
（2）實質：
（3）成鍵微粒：陰、陽離子。
（4）離子鍵的形成條件：離子鍵是陰、陽離子間的相互作用，如果是原子成鍵時，一方要容易失去電子，另一方要容易得到電子。
①活潑金屬與活潑的非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。如第ia、ⅱa族的金屬元素（如li、na、k、mg、ca等）與第ⅵa 、ⅶa族的非金屬元素（如o、s、f、cl、br、i等）化合時，一般都能形成離子鍵。
②金屬陽離子與某些帶負電荷的原子團之間（如na與oh、so4等）形成離子鍵。
③銨根離子與酸根離子（或酸式根離子）之間形成離子鍵，如nh4no3、nh4hso4。
【注意】①形成離子鍵的主要原因是原子間發生了電子的得失。
②離子鍵是陰、陽離子間吸引力和排斥力達到平衡的結果，所以陰、陽離子不會無限的靠近，也不會間距很遠。
3．離子化合物
（1）概念：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。
（2）離子化合物主要包括強鹼[naoh、koh、ba(oh)2等]、金屬氧化物（k2o、na2o、
mgo等)和絕大數鹽。
【注意】離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。
二電子式
1．電子式的概念
在元素符號周圍，用「· 」或「×」來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。
（1）原子的電子式：元素周圍標明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當最外層電子數小於或等於4時以單電子分步，多於4時多出部分以電子對分布。例如：
（2）簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示，如： na、li、mg、al等。
（3）簡單陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數，而且還應用括號「[ ]」括起來，並在右上角標出「」電荷字樣。例如：氧離子 、氟離子 。
（4）多原子離子的電子式：不僅要畫出各原子最外層電子數，而且還應用括號「[ ]」括起來，並在右上角標出「」或「電荷字樣。例如：銨根離子氫氧根離子
。（5）離子化合物的電子式：每個離子都要單獨寫，而且要符合陰陽離子相鄰關係，如mgcl2要寫成，不能寫成，也不能寫成。
2．用電子式表示離子化合物的形成過程
例如：nacl的形成過程：；
na2o的形成過程：
cabr2的形成過程：
【注意】用電子式表示離子化合物的形成過程是要注意：
①連線符號必須用「→」而不用「＝」。
②左邊相同的原子的電子式可以合併，但右邊構成離子化合物的每個離子都要單獨寫，不能合併。
第二課時共價鍵
一共價鍵
1．hcl分子的形成過程
在cl與h形成hcl的過程中，h原子唯一的乙個電子與cl原子最外層7個電子中的未成對電子形成共用電子對，從而使各原子最外層達到穩定結構。
比較hcl、nacl的形成過程有什麼不同?
由圖示可知兩種物質的形成過程不一樣。因為形成hcl的過程是雙方各提供乙個電子形成共用電子對為兩原子所共有，從而使雙方均達到穩定結構。而nacl的形成過程為na失去乙個電子形成 na，cl得乙個電子形成cl，這樣形成穩定的結構。
之所以出現這種現象，是因為h、cl 都是得到乙個電子就可以達到穩定結構，所以而這形成共用電子對，而na、cl分別為活潑金屬元素與活潑非金屬元素，金屬元素的原子易失去電子而非金屬元素的原子易達到電子，所以有電子的得失。
2．共價鍵
（1）概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。
（2）實質：共用電子對對兩原子的電性作用。
（3）成鍵微粒：原子。
（4）形成條件：同種或不同種非金屬的原子相遇時，若原子的最外層排布未達穩定狀態，則原子易通過共用電子對形成共價鍵。
【注意】①共價鍵的成鍵元素一般為非金屬元素與非金屬元素，但某些金屬元素與非金屬元素之間也可形成共價鍵，如alcl3中含有共價鍵。
②共價鍵可以存在於非金屬單質中，又可以存在於化合物中，如n2、nh4cl、naoh等。
二共價化合物
1．概念：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。
2．共價化合物、共價單質及其形成過程的表示方法
（1）分子結構（即共價鍵）的表示方法：
①用電子式表示：例如：
②用結構式表示：在化學上，我們常用一根**來表示一對共用電子，未成鍵的電子不寫出，這樣的式子叫結構式。例如：
h2：h－h，n2：nn，co2：
o＝c＝o，ch4：。
（2）用電子式表示共價分子的形成過程
在用電子式表示共價分子的形成過程時：首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個電子，若要形成穩定結構，需要幾個共用電子對；然後再根據分析結果進行書寫。例如：
【注意】用電子式表示共價分子的形成過程時：不用彎箭頭表示電子轉移情況，所得物質的電子式不標所帶電荷情況。
三極性鍵和非極性鍵
1．概念：
（1）非極性共價鍵：在h2、n2、cl2這樣的單質分子中，由同種原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何乙個原子，這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。
（2）極性共價鍵：在化合物分子中，由不同種原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
2．比較
四化學鍵
1．化學鍵概念：使離子相結合或原子相結合的作用力，也就是說，相鄰的原子（或離子）之間強烈的相互作用成為化學鍵。
化學鍵的形成與原子結構有關，它主要通過原子的價電子間的轉移或共用來實現。那麼如何理解化學鍵與化學反應的關係呢？
化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程。
乙個化學反應的過程，就是參加反應的原子重新組合的過程；而原子要重新組合，就要破壞原來的相互作用，重新成為自由原子，即破壞原有化學鍵的過程，我們稱為「舊鍵的斷裂」；在重新組合後又要形成新的相互作用，即「新鍵的形成「，形成了新物質。所以，化學反應的過程既是舊鍵斷裂又是新鍵形成的過程。值的注意的是：
有化學鍵被破壞的變化不一是化學變化，如hcl溶於水，nacl熔化等都有化學鍵被破壞，但都屬於物理變化。
通過化學鍵的學習，我們知道化學鍵分為離子鍵和共價鍵，根據化學鍵型別的不同，又可將化合物分為離子化合物和共價化合物，那麼離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物有什麼區別和聯絡呢？
（1）離子鍵與共價鍵的比較
物質的類別與化學鍵之間的關係：
①當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。
②當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物。
③只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物。
④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外）；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如alcl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。
⑤非金屬單質只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學鍵。
（2）離子化合物與共價化合物的比較
【注意】熔融態是否導電是判斷離子化合物和共價化合物最可靠的依據，因為所有共價化合物在熔融態時都不導電，所有離子化合物在熔融態時都導電。
五分子間作用力和氫鍵
1．分子間作用力
（1）概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。
（2）主要特徵：①廣泛存在於分子之間；②只有分子充分接近時才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質中；③分子間作用力遠遠比化學鍵弱；④由分子構成的物質，其熔點、沸點、溶解度等物理性質主要有分子間作用力大小決定。
一般來說，對於組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高。例如：i2＞br2＞cl2＞f2；hi＞hbr＞hcl；ar＞ne＞he等。
2．氫鍵
（1）氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看做是一種較強的分子間作用力。氫鍵比化學鍵弱 ，比分子間作用力強 。
（2）分子間形成的氫鍵會使物質的熔沸點公升高。如水的沸點較高，這是由於水分子之間易形成氫鍵。
（3）分子間形成的氫鍵對物質的水溶性有影響，如nh3極易溶於水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。
（4）通常n、o、f這三種元素的氫化物易形成氫鍵。常見易形成氫鍵得化合物有h2o、hf、nh3、ch3oh等。
（5）氫鍵用「x…h」表示。如水分子間的氫鍵：
由於氫鍵的存在，液態水或固態水常用(h2o)表示。
化學鍵知識點
第三節化學鍵 一 化學鍵 使離子相結合或使原子相結合的作用力叫做化學鍵。相鄰的 兩個或多個 離子或原子間的強烈的相互作用。二 形成原因 原子有達到穩定結構的趨勢，是原子體系能量降低。三 型別 化學鍵離子鍵 共價鍵極性鍵 非極性鍵 一 離子鍵和共價鍵比較 二 非極性鍵和極性鍵 1 當乙個化合物中只存在...
高中化學化學鍵知識點
6 同種物質中可以同時存在極性鍵和非極性鍵。極性鍵和非極性鍵統稱為共價鍵 7 在共價化合物中，同種原子間形成的共價鍵就叫做非極性鍵，不同原子間形成的共價鍵就叫做極性鍵。對於極性鍵和非極性鍵，可以這樣理解，極性和非極性說明的就是是否有相對電極。在形成共價鍵時，同種原子對共用電子對的吸引力是一樣的，所以...
化學鍵 化學反應與能量知識點總結
化學鍵化學反應與能量複習 一 化學鍵與化學反應 1.化學鍵 1 定義 相鄰的兩個或多個原子 或離子 之間強烈的相互作用叫做化學鍵。2 型別 離子鍵 由陰 陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵。共價鍵 原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵。極性鍵 在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸...